初三科学期中考试复习文档.doc

初三上学期期中复习一，物质的变化和探索酸的性质物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。化学变化：变化中会产生新的物质；物理、化学变化的区别是：反应中有无新物质的生成。联系：物理、化学变化往往同时发生，在化学变化中常伴随物理变化。物理变化不一定有化学变化。物理变化和化学变化在本质上有什么区别？化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。探究物质变化的方法：要了解物质的变化，必须通过观察和实验等，寻找物质变化的证据。物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等4、酸碱指示剂：定义：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质指示剂酸性溶液（PH7）石蕊试剂（紫色）红色蓝色酚酞试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色酸能使紫色石蕊试液变红色：pH试纸能显示酸性的强弱，而指示剂则只能指示剂溶液是否显酸性酸的共性：酸能使指示剂变色；能与碱反应；能与某些金属氧化物反应生成盐和水；能使某些金属生成盐和氢气；能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。酸的个性：盐酸和稀硫酸在化学性质上有很大的共性，是因为它们都能电离出氢离子，但不同的酸由于酸根离子不同，也显示出各自的个性。（1）盐酸的个性：探究：打开浓盐酸的瓶盖，观察瓶口发生的现象，并用手扇动，闻一下气味。现象：瓶口出现白雾，为盐酸小液滴；并有刺激性气味。结论：浓盐酸具有挥发性。演示：往稀盐酸中滴加硝酸银溶液，并滴加稀硝酸，观察。结论：产生不溶于硝酸的白色沉淀HClAgNO3AgClHNO3。注：Cl的检验：用硝酸银和稀硝酸进行检验，能产生白色沉淀（2）硫酸的个性：探究：稀释浓硫酸的实验，感受烧杯的外壁。现象：感觉到热度在增加。结论：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入水中，溶解过程中会放出大量热。探究：用玻璃棒蘸取浓硫酸涂在火柴杆和滤纸上，过会儿观察变化。现象：火柴杆和滤纸上涂有硫酸部分都变成了黑色。结论：浓硫酸具有强烈的脱水性，能使木村、纸张脱水碳化注：如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。另外浓硫酸还能直接吸收空气中的水分，具有吸水性。生活中的实例：实验：把鸡蛋壳投入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管内，观察现象。现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭。化学式：CaCO32HClCaCl2CO2H2O实验：向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？。现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色。化学式：CuO2HClCuCl2H2O有新的盐生成。注：的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）实验：向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？现象：铁锈消失，溶液变成黄色，时间长了，铁钉表面产生气泡（氢气）化学式：Fe2O36HCl2FeCl33H2O盐：有金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。结论：酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水二，探索碱的性质和几种重要的盐碱的性质：（1）在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，试管里的溶液发生了什么变化？用pH试纸检验，氢氧化钠溶液能使PH试纸呈现什么颜色？（2）用澄清石灰水溶液重复上述实验。试液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液变红变蓝颜色深浅不一澄清石灰水变红变蓝结论：碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红碱的涵义：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。可溶性碱的性质：1、与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红；2、与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。3、能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。4、能与酸反应生成盐和水（1）氢氧化钠俗名：烧碱或苛性钠化学式：NaOH。（2）氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰化学式Ca(OH)2（3）什么是盐？盐是酸和碱中和的产物。自然界中有很多盐是晶体，有些盐非常的美丽几种盐的性质：（1）碳酸钠Na2CO3俗名：纯碱或苏打，晶体中含有一定数量的水分子Na2CO310 H3O含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。晶体暴露在干燥的空气中易失去结晶水。（2） 碳酸钙CaCO3常见的形式：洁白纯净的碳酸钙汉白玉；因含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙大理石；质地致密的碳酸钙石灰石（主要用于生产水泥）；碳酸钙是碳酸和氢氧化钙发生中和反应的产物：H2CO3Ca(OH)2CaCO32H2O（3） 食盐NaCl食盐的来源：井水制盐、海水晒盐；应用：人体不可少；还可制生理盐水（0.9%）杀菌化学肥料：用矿物、空气、水做原料，经化学加工精致而成的能为农作物生长提供养料的肥料。（主要包括：氮肥、磷肥、钾肥）（1） 氮肥（铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素）作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素；铵盐的性质：NH3H2OCO2NH4HCO3（碳铵）2NH3H2SO4(NH4)2SO4（硫铵）注：铵盐与碱（强碱），都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。（2） 磷肥：作用：促进农作物要系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。代表物：过磷酸钙（硫酸钙和磷酸二氢钙的混合物）（3） 钾肥：作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。代表物：硫酸钾、氯化钾、草木灰（成份K2CO3）注：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，所以需要施一些农家肥料（有机肥）具体性质参照黄冈网校浙江教育出版社初三年级科学知识强化。三，寻找金属的规律和有机物的存在和变化1、 了解哪些物质是金属。2、了解金属的物理性质。3、了解金属的用途与金属性质的关系。4、了解常见金属的化学性质。5、了解置换反应的特点。6、通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。7、会区别无机物和有机物。8、知道一些简单有机物的性质。9、了解对生命活动具有重大意义的有机物（如葡萄糖、脂肪、蛋白质等）。四，物质的分类与利用和物质转化的规律1、 掌握对纯净物进行分类的基本方法。2、能根据物质的组成对纯净物进行分类，并能运用实验的方法，通过对比对物质进行分类。3、了解金属与非金属的性质，了解金属的用途4、能通过学习非金属单质与其化合物的转化及金属单质与其化合物的转化，以及化合物之间的相互转化，掌握物质间相互转化的规律。5、能利用物质转化的规律寻找制取物质的途经。6、学会有关纯度问题的计算，并提高分析和计算能力。1、 物质分类的方法：自然界中物质的种类繁多，性质各异，为了更好的研究和识别它们，有必要对它们进行分类。在前面我们已经学过了关于动物和植物的分类。今天让我们一起来研究一下物质的分类。观察我们平常见到的下列物质：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、木炭、氧化镁、高锰酸钾、氧化铜，并按它们的颜色和状态进行分类？2、 按颜色分类：白色：氯化钠、氧化镁无色：硫酸、氧气、醋酸 黑色：木炭、氧化铜紫黑色：高锰酸钾3、 按状态分类固态：氯化钠、氧化镁、高锰酸钾、木炭、氧化铜。 液态：硫酸、醋酸 气态：氧气提问：还有其它的分类方法么？还可以从状态、气味、溶解性，可燃性等来分2、常见的物质：根据组成来给物质分类；根据单质性质不同：金属和非金属；根据组成元素组成不同：无机化合物和有机化合物思考：有机物与无机物的区别是什么？是否含碳元素；大多数有机物易燃，固体发热会变黑，难溶于水。根据物质的组成我们把物质进行分类注：（1）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。（2）无机化合物：指由碳除外的其他元素组成的化合物。包括少量的含碳化合物，如一氧化碳和碳酸盐等。（3）有机物：含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸和碳酸盐除外），种类繁多，完全燃烧一般都生成水和二氧化碳，不完全燃烧时会有黑色的炭产生。3、 区别金属和非金属（1）组成不同：金属是由金属元素组成的；非金属是由非金属元素组成的4、 （2）性质不同金属非金属一般银白色（铜红色）有多种颜色延展性好不具备延展性可锻性不具可锻性硬度大硬度不一致是良好的导电体一般不导电是良好的导热体不导热密度高密度低熔点高熔点低4、非金属单质与化合物的转化探究：（1）取一钥匙硫黄，观察其外观：现象：黄色固体（2）将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：现象：产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体。（3）把燃烧着的硫黄放进盛有氧气的集气瓶中，观察现象：现象：产生蓝色火焰，生成刺激性气味的气体。SO2SO2二氧化硫是一种有毒有刺激性气味的气体、是工业上最重要的污染气体，不能直接排放到空气中，所以要注意它的处理，可以用氢氧化钠来溶解它而除去。SO22NaOHNa2SO3H2O探究：（1）取2杯蒸馏水，向其中一杯蒸馏水中吹气或者通入二氧化碳，然后，分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，比较2只烧杯中出现的现象并说明原因。现象：通气的烧杯中紫色石蕊试液变成了红色，而没通气的没有变化；说明：通气的烧杯中显酸性CO2H2OH2CO3（2） 将变红的上述实验溶液放在热水中，观察现象：变色溶液的逐渐恢复了原来的颜色，有气泡产生。说明：碳酸不稳定，受热易分解物质变化过程：非金属单质氧化物酸例：SSO2H2SO3（3） CCO2H2CO35、金属单质与化合物的转化探究：（1）取少量铁粉放在白纸上，用少量硫磺和铁粉混合。（2）用磁铁接近混合物你看到什么现象？现象：铁粉被吸引，说明两者还保持各自的特性。（3）混合后加热反应，观察过程变化和现象现象：硫磺和铁粉慢慢燃烧，且生成黑色固体物质。（4）用磁铁靠近反应后的产物。现象：生成的黑色固体物质不被吸引。有新的物质生成，说明发生了化学反应结论：铁粉和硫黄粉发生了化学反应，生成了新物质硫化亚铁，不再具备铁粉性质。FeSFeS探究：在蒸发皿中放入一小块生石灰，加入少量的水。现象：块状生石灰变成粉末状，且放出大量的热。CaOH2OCa(OH)2滴加几无色酚酞试液，发现试液变红。说明：某些金属氧化物可以和水反应生成碱。在自然界中仅有少数金属是以游离态的形式存在的，大多数金属是以化合物的形式存在的。金属冶炼：一般的是金属的氧化物和碳在高温下反应：C2CuO2CuCO2也可以：碳在高温条件下与二氧化碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳会夺取金属氧化物中的氧气，产生游离的金属单质。2CCO22COCOCuOCuCO2探究：（1）在一支试管中加入少量的氧化铜，通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热，注意观察试管中的氧化铜的颜色变化。（2）反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。H2CuOCuH2O思考：为什么要先通气？最后停止通气