2019-2020年沪教版《第二章第三节　奇妙的二氧化碳》名师导航.doc

2019-2020年沪教版第二章第三节奇妙的二氧化碳名师导航知识梳理一、自然界中的二氧化碳大气中二氧化碳的产生途径大气中二氧化碳的消耗途径人和动植物的呼吸；化石燃料的燃烧；人和动植物尸体的分解绿色植物的光合作用以及水和矿物质对二氧化碳的溶解大气中二氧化碳增多的原因：人类消耗的_急剧增加，排放到空气中的二氧化碳增多。_遭到破坏，自然界消耗二氧化碳的能力减弱。大气中二氧化碳含量的增加会导致全球变暖，这种现象叫做_，对人类的生存环境会产生不良影响。答案:含碳燃料植被温室效应二、二氧化碳的物理性质标准状况下二氧化碳是一种_、_、密度比空气_、_溶于水的气体。加大压强、降低温度能变成固体，俗称“_”。干冰_时吸收大量的热。二氧化碳灭火器中装的_是二氧化碳。答案:无色无味大能干冰升华液态三、二氧化碳的化学性质1.不能，_也不支持_,也不支持_。二氧化碳能使燃着的木条_，说明它既不能燃烧也不支持燃烧。2.与水反应生成_。若把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，发生的现象为_，发生反应的文字表达式为：_，符号表达式为：_。若把上述溶液加热，可以观察到的现象为_，说明碳酸_分解，所以，实验室里没有碳酸存在。3.与澄清石灰水反应若把二氧化碳通入澄清石灰水中，可以观察到的现象为_。发生反应的符号表达式为：_ +Ca(OH)2CaCO3+H2O答案:1.燃烧燃烧呼吸熄灭2.碳酸紫色石蕊试液变成红色水+二氧化碳碳酸H2O+CO2H2CO3 溶液由红色变成紫色易3.澄清石灰水变浑浊CO2四、二氧化碳的用途因为它不支持_，不能_，而且密度比空气的密度_，所以可用来_；能参与_，可用来作气体肥料；能与水、食盐等生成纯碱等物质，可作化工原料；干冰升华吸收大量热量，可作_，冷藏食物或人工降雨、制造云雾等。答案:燃烧燃烧大灭火光合作用制冷剂五、二氧化碳的实验室制法1.药品实验室制取二氧化碳所需要的药品是_。2.反应原理文字表达式可表示为：_。符号表达式为：CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO23.实验装置制二氧化碳时反应物都是_体和_体，反应_加热，所以用过氧化氢和二氧化锰制氧气的发生装置。需要的仪器可以是：大试管、铁架台、带导管的单孔塞。 也可以用下列仪器：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞。因为二氧化碳的密度比空气_，且_溶于水，还和水发生化学反应，故只能采用_收集。图2-134.二氧化碳的检验与验满方法(1)检验：可用澄清的石灰水检验。方法是将被检验气体通入澄清石灰水中，若澄清的石灰水变_，证明是二氧化碳，否则不是。(2)验满：把燃着的木条伸到集气瓶口，若木条_，证明已收集满；否则，未满。5.一般采取的操作步骤(1)连接仪器，检查装置的气密性；(2)装入块状的大理石或石灰石；(3)倒入稀盐酸；(4)用向上排空气法收集二氧化碳。答案:1.石灰石（或大理石）和稀盐酸2.碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳3.固液不大能向上排空气法4.(1)浑浊 (2)熄灭六、二氧化碳的工业制法原理：高温煅烧石灰石，生产生石灰，副产品是二氧化碳。碳酸钙氧化钙+二氧化碳七、化合反应和分解反应化合反应是_。分解反应是_。答案:两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应疑难突破 实验室能够产生二氧化碳的途径有多种，如：碳的燃烧、木炭还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜、高温分解石灰石、含碳化合物的燃烧、碳酸钠与稀盐酸的反应，以及大理石与稀硫酸的反应等等，为什么单单选用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应呢？ 剖析：碳的燃烧，木炭还原氧化铜，一氧化碳还原氧化铜，高温分解石灰石制二氧化碳成本高、操作麻烦、纯度低，不适宜于实验室制取二氧化碳。而碳酸钠与稀盐酸的反应速率太快，不易收集。大理石（或石灰石）是块状固体，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙，不易溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻隔了硫酸与碳酸钙的接触，所以反应很快停止了。 选用大理石（或石灰石）与稀盐酸的反应制取二氧化碳的理由是：石灰石（或大理石）与稀盐酸反应不需加热，而且反应速率适中，易于收集。问题探究 问题1:石蕊是一种色素，遇酸变成红色。为了验证二氧化碳不仅能溶于水，而且能与水反应生成碳酸(CO2+H2OH2CO3),你可设计什么实验来证明该反应的发生呢？ 探究：如图所示，取四朵用紫色石蕊试液染成紫色的干燥的小纸花，进行实验。图2-14用装有稀醋酸的喷水器向第一朵花喷稀醋酸。现象：紫色石蕊纸花变成红色。结论：紫色石蕊遇酸变红色。用装有蒸馏水的喷水器向第二朵花喷蒸馏水。现象：紫色石蕊纸花没有发生变化。结论：水不能使石蕊变颜色。将第三朵花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中。现象：紫色石蕊纸花没有发生变化。结论：二氧化碳不能使石蕊变颜色。用装有蒸馏水的喷水器向第四朵花喷水后，再将喷有水的花放入另盛有二氧化碳的集气瓶内。现象：紫色石蕊纸花变成红色。结论：二氧化碳与水反应生成碳酸。 问题2:设计一个化学实验，证明二氧化碳的温室效应。图2-15 探究：方案一：如上图所示，取两个完全相同的塑料瓶，瓶口加塞子，插入玻璃管（红墨水封在管中），其中一个瓶为空气，另一瓶中充入高浓度二氧化碳，同时放在阳光中照射，一段时间后，盛高浓度二氧化碳瓶中的红墨水比另一瓶上升得快，表明其温度升高快，气体受热膨胀。证明二氧化碳对太阳光热量吸收率比空气高。 方案二：如下图所示的两个瓶共用一根玻璃管，一滴水滴（红墨水），在阳光下照射观察水滴移动情况。图2-16 典题精讲 例1:如图2-17所示是证实植物进行光合作用的实验装置。取一个大烧杯装入大半杯水，烧杯内放入一些金鱼藻，并通入一定量的气体a，静止一段时间后，用漏斗罩住金鱼藻，然后将盛满水的试管倒置于漏斗上，过一会儿，试管内有许多气泡产生，管内液面下降，根据这一实验，完成下列问题：图2-17（1）写出实验室制取气体a的化学方程式_。（2）通入气体a的目的是_。（3）当试管内的液面处于图示位置时，则试管内的气体压强_外界大气压强（选填“大于”“等于”或“小于”）。（4）试管内的气体可用_来检验。（5）欲达到该实验目的，装置必须置于有_环境中。思路解析 植物进行光合作用的条件是要有二氧化碳气体和光照，故通入的气体a应为二氧化碳气体；实验室通常用石灰石和盐酸反应来制取CO2气体，通入气体a的目的是让植物吸收CO2气体以进行光合作用；光合作用的结果产生了氧气，而氧气不易溶于水，故试管内的气体为氧气，其压强小于外界大气压强；试管内的气体是氧气，可用带火星的木条检验；植物进行光合作用的另一条件是要有光照，所以必须在有阳光的环境中。答案:（1） CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（2）让植物吸收二氧化碳进行光合作用（3）小于（4）带火星的木条（5）阳光（光照） 例2:某兴趣小组用图2-19所示的装置做有关二氧化碳气体的实验。某同学将收集满二氧化碳气体的试管倒插入盛有紫色石蕊试液的水槽中，并轻轻振荡试管。图2-19（1）描述产生的现象：_。（2）写出反应的符号表达式：_。思路解析 二氧化碳与水发生反应，生成碳酸，使紫色石蕊试液变红；试管中气体体积减小，气体压强减小，外界大气压把水压入试管中，形成一段水柱。答案:（1）试管内形成一段红色水柱（2）CO2+H2OH2CO3知识导学 在学习这节课之前，需要复习氧气的实验室制法和性质。 减少大气中二氧化碳增多的措施：改善燃料的结构：减少使用化石燃料，更多使用清洁能源。如太阳能、核能、风能、潮汐能。增强大自然的自净能力，如大力植树造林，禁止乱砍滥伐森林等。 其密度通过倾倒二氧化碳熄灭蜡烛的实验来认识，其溶解性结合课本小实验和制汽水等生活实例理解。 干冰不是冰，而是固态二氧化碳。 不支持燃烧是相对的，指它不支持非还原性物质燃烧，却能支持一些还原性很强的（如活泼金属镁）物质燃烧。 把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。这地方比较容易出错。 碳酸不稳定容易分解。 CO2能使澄清石灰水变浑浊可用来检验二氧化碳的存在。 二氧化碳能参与光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。药品的选用要注意： (1)不能选用浓盐酸，因浓盐酸挥发性太强，能挥发出大量的氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。 (2)不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀包在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。 (3)不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率大，难以收集。 确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件。据此，气体发生装置可分为以下两种类型：一类是：固体与固体需加热制取气体的发生装置。如用高锰酸钾加热制氧气，需要的仪器有：大试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔塞等。另一类是：固体与液体不需要加热制取气体的发生装置。如用过氧化氢和二氧化锰制氧气，需要的仪器可以是：大试管、铁架台、带导管的单孔塞。也可以用下列仪器：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞。 用排空气法收集气体时还应注意三点： 第一，所收集气体若有毒性，能用排水法就不要用排空气法，以防污染空气。 第二，导管必须伸到集气瓶底部，这样才能把集气瓶内的气体充分排净。 第三，如果不知道所收集气体的密度，可计算其相对分子质量，再与空气的平均相对分子质量29比较，比29大的密度就比空气的大，比29小的密度就比空气的小。 二氧化碳的检验与验满方法不同。检验是验证这种气体是否是二氧化碳，需通入澄清的石灰水中，看是否变浑浊。而验满是将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满；否则，未满。 制取气体时，一般要先检查装置气密性；装药品时，一般先装固体药品，再装液体药品。氧化钙俗称生石灰。化合反应和分解反应都属于化学反应，而且属于基本反应类型。 化合反应要求多变一，分解反应要求一变多。疑难导析 实验室制取气体选择药品的原则一般遵循：药品来源广、价廉条件：装置、操作简单产气速率适中、纯度高安全，副产物污染小或零污染。要说明碳的燃烧，木炭还原氧化铜，一氧化碳还原氧化铜，高温分解石灰石制二氧化碳不符合原则；碳酸钠与稀盐酸的反应不符合原则；碳酸钙与稀硫酸反应不能进行。分析清楚产生二氧化碳的各种途径：碳的燃烧、木炭还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜、高温分解石灰石、含碳化合物的燃烧、碳酸钠与稀盐酸的反应，以及大理石与稀硫酸的反应等等是否符合实验室制取气体的原则即可。问题导思这是一道验证二氧化碳与水反应生成酸性物质的探究题目。我们可以采用排除的方法。 利用大家都比较熟悉的知识点，向石蕊试液中通入二氧化碳以后，石蕊试液也可变成红色。我们首先通过实验（）说明酸可以使石蕊试液变成红色；又通过实验（）证明水不能使紫色石蕊试液变成红色；在实验（）中又证明了干燥的二氧化碳也不能使紫色石蕊变成红色。因此我们可以推断，既然水和二氧化碳都不能使紫色石蕊试液变红色，那么二氧化碳的溶液中除了水和二氧化碳以外，还应有其他新物质。由于酸能使紫色石蕊试液变成红色，所以我们可以推断有碳酸生成。 因为我们已经知道，在二氧化碳溶液中存在二氧化碳和水，只要排除了这两种物质可以使紫色石蕊变成红色，就可以说明二氧化碳与水反应生成酸性物质。 有比较容易出错的地方：把实验设计成直接将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，这样并不能证明二氧化碳与水发生了反应。二氧化碳吸收太阳光的热量不散失，使体系温度升高。设计实验要与普通空气对比验证二氧化碳有温室效应，此实验是人们研究地球温室效应的实验基础。 方案一的设计思路是利用在阳光照射下充入高浓度二氧化碳的塑料瓶比充入空气的的塑料瓶的温度高，使得封在管中的红墨水发生移动，通过移动的方向是向上还是向下可以验证二氧化碳有温室效应。方案二的设计思路是利用在阳光照射下充入高浓度二氧化碳的塑料瓶比充入空气的的塑料瓶的温度高，使得封在管中的红墨水发生移动，通过移动的方向是向左还是向右可以验证二氧化碳有温室效应。典题导考绿色通道这是一道化学与生物相结合的题目，应用生物学科上的光合作用知识解答化学问题，是解决此类题目的关键。光合作用需要吸收二氧化碳，释放出氧气。黑色陷阱要知道植物进行呼吸作用时，吸收氧气，呼出二氧化碳，正好与光合作用相反。典题变式 如图2-18所示装置，可用来证明绿色植物在呼吸过程中有二氧化碳生成。试完成下列问题：图2-18(1)A处锥形瓶所起的作用是_。(2)B处锥形瓶内石灰水的作用是_。(3)C处玻璃罩为什么不能透光？_。（4）能表示这个实验获得成功的两个主要现象是和_。_（5）D处锥形瓶内发生反应的符号表达式：_。答案:（1）吸收空气中的二氧化碳（2）证明通入的空气中已经没有二氧化碳（3）让绿色植物在暗处只能进行作用（4）B中的澄清石灰水不变浑浊D中的澄清石灰水变浑浊(5)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O黑色陷阱 解此类题时往往不一定想得那么全面，有的同学只想到紫色石蕊试液变成红色，而忽略了液面的上升。典题变式 将一充满干燥、纯净二氧化碳的试管倒置于饱和氢氧化钙溶液中，观察到的现象是_；写出反应的符号表达式_。图2-20答案:溶液进入试管，且最终充满整个试管，进入试管的溶液变浑浊CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O附送：2019-2020年沪教版第二章第四节自然界中的水名师导航知识梳理一、水的物理性质纯净的水是_、_、_的液体。在压强为101千帕时，水的凝固点是0 ，沸点是100 。4 时水的密度最大，为1 gcm3。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水的_。答案:无色无味透明小二、水的组成(利用水的电解探究水的组成)1.实验装置通电分解水的简易装置图2-222.实验现象：与电源相连的两极上都有_产生，且与电源正极相连的一端产生气体体积少，与负极相连的一端产生气体体积多，体积比约为_。3.气体检验：用_检验乙管中的气体，发现木条复燃，说明是氧气；用_检验甲管中的气体，能燃烧，火焰是淡蓝色，是氢气。4.实验结论：水在通电条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。注意：电源要用直流电。水 _+ _H2O _+ _做完电解水实验可以得出的结论是：水是由_元素组成的，物质可分。答案:2.气泡123.带火星的木条燃着的木条4.氢气氧气H2 O2氢、氧三、氢气1.物理性质氢气是一种没有_、没有_的气体，_溶于水，密度比空气_，是相同条件下密度最_的气体，所以命名为氢气。2.化学性质氢气具有_性，在空气（或氧气）中燃烧时，放出大量的_，产生_火焰，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有_出现。需要注意的是，混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此，点燃氢气前，一定要_。3.验纯方法用排水法或向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，靠近火焰，然后移开拇指点火，如果发出尖锐的_，表明氢气不纯，声音很小则表明氢气较纯。答案:1.颜色气味难小小2.可燃热量淡蓝色水珠验纯3.爆鸣声四、水净化的一般办法利用_、_、_和等方法可以净化水。（1）吸附：明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以_悬浮于水中的杂质，使之从水中_出来。用具有吸附作用的固体还可以吸附掉一些_的杂质，除去异味。（2）沉淀：对于静置沉淀和吸附沉淀，单一操作相对净化程度较高的是_。（3）过滤过滤是分离不溶性_和_的一种方法。过滤所需仪器漏斗、_、_、铁架台（带铁圈）。过滤操作要点一贴：将滤纸折叠成圆锥形，用水湿润使其紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡。二低：滤纸要低于_的边缘，漏斗里的液面应低于_的边缘。三靠：过滤时玻璃棒的末端要轻轻靠在_滤纸的一边；盛过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒的中上端，倾倒过滤液时沿玻璃棒流进过滤器；漏斗的最下端要紧贴在烧杯内壁上，以免滤液飞溅。（4）蒸馏：给液体加热，使它变成_，再使_冷却凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。通过蒸馏，可以利用物质的_不同来分离和提纯液态混合物，也可以把混在液体中的不挥发性杂质除去。答案:沉淀过滤吸附蒸馏（1）吸附沉淀可溶性（2）吸附沉淀（3）固体液体玻璃棒烧杯漏斗滤纸三层（4）蒸气蒸气沸点五、硬水和软水1.硬水和软水 含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。河水多是硬水，雪水、雨水是软水。2.硬水和软水的检验 把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之是软水。3.软化硬水的方法（1）生活中煮沸，可使部分可溶性钙、镁化合物沉淀析出，以降低水的硬度。（2）实验室根据水和杂质的沸点不同，用蒸馏法获取蒸馏水。 蒸馏：利用液体的沸点不同分离混合物的方法。疑难突破1.凡是无色透明的水都能喝吗？ 剖析：无色透明的水不一定是纯净的水，无色透明的水只能说明水中不含不溶性杂质，有可能有一些对人体健康不利的可溶性杂质。答案:不一定能饮用。2.为什么烧水的水壶内时间长了会有水垢？ 剖析：因为水中可溶性的钙、镁化合物在加热时变成难溶性物质，于是形成水垢。 答案:因为水中含有可溶性的钙、镁化合物，在烧水的过程中，温度升高，发生化学变化，形成不溶性的物质，即形成了水垢。问题探究 问题1:家中的水壶使用较长一段时间后，在壶底会结上一层厚厚的水垢（它的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，能溶于酸）。试利用家中现有的物质和用品设计一个实验来除去铝壶中的水垢。 探究：水垢能溶于酸，家中常见的酸，就是醋酸。 先用机械刮擦的方法除去壶帮和壶嘴里比较松软的水垢，这样可以减少食醋的用量，然后把食醋倒入壶里。为了加快反应，还应该把水壶加热，温度维持在6070 。这样，水垢就可以慢慢变得疏松，容易去除。 问题2:设计实验区分蒸馏水和自来水。 探究：取这两种水各少许放于两个烧杯中，加热蒸发至完全没有，观察烧杯底部，如果出现少量的固体物质则是自来水，另一种水则为蒸馏水。典题精讲 例1:在电解水的实验中，正确的实验现象是( )A.通电后，两个电极上都有气泡产生；过一段时间后，发现两个玻璃管内气体的体积比约为21B.负、正两极分别有氢气和氧气，而且体积比约为21C.水是由氢、氧两元素组成的D.水发生分解反应，在插入正极的玻璃管内产生的是氢气思路解析 实验现象是凭我们的感官感觉到的。如眼看、鼻闻、触摸等。而选项A所描述的，确实是我们通过眼睛看到的，并做了直接描写，所以是题目所要求的答案。而B选项所描述为负、正两极分别有氢气和氧气，且它们的体积分别是21，只能通过我们进一步的实验，得出的结论，而不应算作实验现象，所以不能是题目的答案。而C、D选项都是通过实验现象得出的结论，所以它们都不是本题的答案。答案:A 例2:图2-23A是电解水的简易装置，图B为电解水生成气体与时间关系图，试完成下列问题：图2-23（1）若甲管生成气体A，则b应接电源_极。（2）气体B以带火星的木条检验，产生的现象是_，说明气体具有的性质是_。（3）实验室可用什么方法收集氢气和氧气？这是根据气体的什么性质？（4）4分钟后，甲、乙排除管内水的体积比各为多少？思路解析 本题考点是学生对电解水实验现象的理解和记忆。考查方式较灵活，有简答、填空、识图等形式。既考查了相关化学知识，又将数学、物理知识运用于化学中，因此综合性较强。本题应从图B着眼，在横坐标上取一点，发现相同时间内A气体体积大于B气体体积，故A为氢气，B为氧气。其他各问就可顺利作答了。答案:（1）负（2）带火星木条复燃助燃性（）都可用排水集气法；氢气难溶于水，氧气不易溶于水（4）V(甲)V(乙)=21知识导航 自然界中存在的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有许多可溶性和不溶性杂质。 在压强为101千帕时，加热到100 水就烧开了。冬天，到了0 就要结冰。冰浮在水面上。 正极得氧，负极得氢。若将图中正、负极反接，左边试管得氧，右边试管得氢。实验技巧： 水的导电能力较弱，反应较慢。电解水时在水里加入少量的硫酸或氢氧化钠溶液，能增强水的导电性。 水的电解需要通直流电，干电池就是一种直流电源。 氢气的体积是氧气体积的2倍，但质量却是氧气的1/8。 氧气的检验是利用带火星的木条，即利用氧气的助燃性；氢气的检验是利用氢气的可燃性。 水在通电的情况下，分解可以得到氢气和氧气。由于氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成。所以得出水是由氢元素和氧元素组成的，而且知道物质是可以再分的。 氢气是最轻的气体，氢意即“轻”。因此氢气可以用来填充气球，气球可以高高飘扬。 一切可燃性气体或可燃性粉尘与空气或氧气充分混合后，遇明火均可能发生爆炸。各物质都有一定的爆炸极限（能引起爆炸的浓度范围）。氢气的爆炸极限是4%74.2%。 对于任何可燃性气体，燃烧之前都需要检验纯度。 用向下排空气法收集氢气进行二次验纯时，必须用拇指堵住试管口待一会儿，防止残留在试管内的氢气火焰引爆不纯的氢气。 利用明矾等絮凝剂，这些絮凝剂溶于水后，生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。除去不溶性杂质除去可溶性杂质降低水的硬度静置沉淀可以否过滤可以否吸附可以可以蒸馏可以可以可以 过滤是分离混合物的一种常用的方法。若两种物质混合，需进行过滤分离，则必须符合一种可溶、一种不溶。过滤时一定严格按照“一贴”“二低”“三靠”进行操作。否则，容易导致实验失败。 蒸馏操作时要注意的要点是： 在烧瓶中加入约1/3体积的硬水，再加入少量防暴沸沸石或碎瓷片。 蒸馏时注意保持温度缓慢上升，同时通入冷水进行冷却。当蒸馏烧瓶中只有少量液体或已达到规定要求时即停止蒸馏。 使用硬水对生活、生产的危害： 用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了还会使衣物变硬。 锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。 人们长期饮用硬水有害人体的健康。 人们在煮沸硬水的过程中，可以看到形成水