广东省汕头市澄海中学高二化学 第一章《温度的影响》课件.ppt

1 对于反应n2 o2 2no在密闭容器中进行 下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率 a 缩小体积使压强增大b 体积不变充入n2使压强增大c 体积不变充入o2使压强增大d 使体积增大到原来的2倍e 体积不变充入氦气使压强增大2 增大压强 能使下列反应速率加快的是 a na2so4溶液与bacl2溶液反应b co和水蒸气在一定条件下反应生成co2和h2c 将co2通人石灰水中d na2o溶于水 de 课堂练习 bc 3 在带有活塞的密闭容器中发生反应 fe2o3 3h2 2fe 3h2o 采用下列措施不能改变反应速率的是 a 增加fe2o3投入量b 保持容器体积不变 增加通入h2的量c 充入n2 保持容器内压强不变d 充入n2 保持容器内体积不变 ad 4 下列说法中正确的是 a 0 1mol l 1盐酸和0 1mol l 1硫酸与2mol l 1naoh溶液反应速率相同b 大理石块和大理石粉与0 1mol l 1盐酸反应的速率相同c mg al和0 1mol l 1盐酸反应速率相同d 0 1mol l 1盐酸和0 1mol l 1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 d 实验2 3 三 温度对反应速率的影响 原理 na2s2o3 h2so4 热水 室温 放入热水中的一组 反应速率大 短 长 其他条件相同时 升高温度反应速率增大 降低温度化学反应速率减小 1 结论 本质原因 升高温度 一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子 使得活化分子百分数提高 活化分子间的有效碰撞频率变大 故反应速率增大 三 温度对反应速率的影响 温度升高 部分普通分子变为活化分子 n活 有效碰撞 活 v 2 理论解释 一般每升高10 速率增大到原来的2 4倍 分子碰撞 3 注意 对于同一个可逆反应 升温时v正和v逆都增大 但吸热反应增大的倍数更多 v0 2 4 t2 t1 10 v 温度对反应速率的影响适用于各种状态物质参加的反应 1 已知na2s2o3溶液和h2so4溶液反应的离子方程式 下列各组实验中溶液变浑浊的先后顺序是 a 0 1mol lna2s2o3和0 1mol lh2so4各5ml 加水10ml 反应温度为10 b 0 2mol lna2s2o3和0 2mol lh2so4各5ml 加水10ml 反应温度为10 c 0 2mol lna2s2o3和0 2mol lh2so4各5ml 加水10ml 反应温度为40 c a b s2o32 2h s so2 h2o d 0 1mol lna2s2o3和0 1mol lh2so4各5ml 加水10ml 反应温度为40 d 巩固练习 2 在10 时某化学反应速率为0 1mol l 1 s 1 若温度每升高10 反应速率增加到原来的2倍 为了把该反应速率提高到1 6mol l 1 s 1则该反应需在什么温度下进行 a30 b40 c50 d60 c 3 当a b两种气体物质的浓度比相同时 在不同温度下进行反应 a 2b 3c 10 时测得反应速率vb 0 2mol l 1 s 1 50 时测得反应速率va 25 6mol l 1 s 1若温度每升高10 该反应的反应速率增大到原来的几倍 则n约为 a3b3 5c4d4 5 c 4 把在空气中久置的铝片5 0g投入盛有500ml0 5mol l 1盐酸溶液的烧杯中 该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示 回答下列问题 1 曲线由0 a段不产生氢气的原因 有关的化学方程式为 2 曲线由a b段产生氢气的速率较慢的主要原因 3 曲线由b c段 产生氢气的速率增加较快的主要原因 4 曲线由c以后 产生氢气的速率逐渐下降的主要原因 铝片表面有氧化膜 氧化膜与盐酸反应 没有气泡放出 al2o3 6hcl 2alcl3 3h2o 反应混合物的温度较低 铝与盐酸反应放热 使溶液温度升高 盐酸浓度不断减小 5 把除去氧化膜的m