江苏省高一化学 专题2第一单元第2课时 化学反应的限度课件 苏教版必修2.ppt

第2课时化学反应的限度 第2课时 课堂互动讲练 知能优化训练 课前自主学案 探究整合应用 课前自主学案 一 可逆反应1 概念 在同一条件下 既可以向 方向进行 又可以向 方向进行的反应 2 表示 用 连接反应物和生成物 3 特点 在一定条件下 可逆反应有一定的 反应物不能完全转化为生成物 正反应 逆反应 限度 思考感悟 提示 1 二者不属于可逆反应 因为可逆反应是在相同条件下进行的 2 可逆反应不能进行到底 故不能生成2molnh3 1 可逆反应达到平衡的重要特征是 a 反应停止了b 正 逆反应的速率均为零c 正 逆反应都还在继续进行d 正 逆反应的速率相等答案 d 答案 c 3 在一定条件下 向某容器中充入n2和h2合成nh3 以下叙述中错误的是 a 开始反应时 正反应速率最大 逆反应速率为零b 随着反应的进行 正反应速率逐渐减小 最后正反应速率减小为零c 随着反应的进行 逆反应速率逐渐增大 最后保持恒定d 随着反应的进行 正反应速率逐渐减小 最后与逆反应速率相等且都保持恒定答案 b 课堂互动讲练 一是正反应和逆反应在同一条件下进行 否则 是非可逆反应 二是正 逆反应同时进行 即进行的时间 地点是相同的 反应物和生成物共存 三是无论一种物质的投入量有多大 另外与它反应的物质总也不能完全反应 总有剩余 2011年福州高一检测 在一定量的密闭容器中进行反应 2so2 g o2 g s2o3 g 已知反应过程中某一时刻so2 o2 so3的浓度分别为0 2mol l 0 1mol l 0 2mol l 当反应达到平衡时 可能存在的数据是 a so2为0 4mol l o2为0 2mol lb so2为0 25mol lc so2 so3均为0 15mol ld so3为0 40mol l 思路点拨 本题考查对可逆反应的特征的理解 解答时 应注意两点 1 可逆反应既可向正反应方向进行 同时又可向逆反应方向进行 2 可逆反应不能进行到底 只能反应到一定程度达到平衡状态 平衡时各物质的物质的量都大于零 解析 对于本题 若反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行并达平衡 此时so3的浓度应小于0 40mol l 若反应从题给某一时刻开始向逆反应方向进行并达平衡 此时so2的浓度应 小于0 4mol l o2的浓度应小于0 2mol l 由反应的量的关系可知c so2 c so3 0 4mol l 因此两者不可能同时为0 15mol l 答案 b 变式训练1在已达到平衡的可逆反应2so2 o2 2so3中 充入由18o组成的氧气一段时间后 18o存在于下列物质中的 a 多余的氧气中b 生成的三氧化硫中c 氧气和二氧化硫中d 二氧化硫 氧气和三氧化硫中解析 选d 18o2的加入定会与so2结合生成含18o的so3 同时含18o的so3又会分解得到含18o的so2和o2 因此 18o可存在于so2 o2 so3这三种物质中 1 化学平衡的判断依据 即化学平衡的两个主要特征 1 本质特征 v 正 v 逆 2 现象特征 反应混合物中各组分含量保持不变 2 判断方法 1 直接判断法 正反应速率 逆反应速率 0 同一物质的消耗速率与生成速率相等 各组分的浓度保持不变 2 间接判断法 各组分的百分含量保持不变 各物质的物质的量分数一定 各物质的质量分数一定 各气体的体积分数一定 各组分的物质的量不随时间的改变而改变 各气体的体积不随时间的改变而改变 3 特例判断法 对反应前后气体物质的分子总数不相等的可逆反应来说 混合气体的总压强 总体积 总物质的量 平均摩尔质量不随时间的改变而改变时 反应即达化学平衡状态 对反应前后气体物质的分子总数相等的可逆反应来说 混合气体的总压强 总体积 总物质的量 平均摩尔质量不随时间的改变而改变时 不能判断该反应是否已达化学平衡状态 反应体系内有色物质的颜色不再改变 无论用什么方法判断可逆反应是否达到平衡状态 都要以本质特征或现象特征为依据来展开分析和判断 也就是说 判断可逆反应是否达到平衡状态的根本标志是v 正 v 逆 其余的判断方法都是从这个方法的基础上衍生出来的 可逆反应n2 3h22nh3的正 逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 a 3v正 n2 v正 h2 b v正 n2 v逆 nh3 c 2v正 h2 3v逆 nh3 d v正 n2 3v逆 h2 解析 当正反应速率等于逆反应速率时 可逆反应达到平衡状态 根据化学方程式中nh3和h2的计量关系 可以看出正反应在单位时间内有3molh2发生化合反应 必定同时生成2molnh3 故有2v正 h2 3v正 nh3 这时逆反应如果同时有2molnh3发生分解反应 nh3的物质的量就相当于没有变化 好像 表面上静止 达到平衡状态 所以当2v正 h2 3v逆 nh3 时 nh3的正 逆反应速率相等 说明反应已达到平衡状态 答案 c 规律方法 化学平衡的本质是正逆反应的速率相等 如果只说明正反应速率的大小或者逆反应速率的大小 而没有说明正逆反应速率之间的关系 则无法判定反应是否达到平衡 判断过程中 尽量把不同物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率 同时注意速率的单位应换算成统一的单位 变式训练2 2011年宁波高一检测 可逆反应2no2 2no o2在体积不变的密闭容器中反应 达到平衡状态的标志是 单位时间内生成nmolo2的同时生成2nmolno 单位时间内生成nmolo2的同时生成2nmolno2 用no2 no o2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2 2 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态a b c d 解析 选b 解答本题的关键是根据所给条件判断出v 正 v 逆 中生成nmolo2的同时生成2nmolno 都是正反应速率 不能作为判断依据 中生成nmolo2为正反应速率 同时生成2nmolno2为逆反应速率 且符合化学计量数之比 正确 不能作为判断依据 中no2为红棕色气体 颜色不再发生变化 说明其浓度不再发生变化 说明反应平衡了 中该体系混合气体的密度为一恒定的数值 不变 所以不能作为判断达到平衡的标志 探究整合应用 有关化学平衡的计算方法1 计算模式设amol l 1 bmol l 1分别为a b两物质的起始浓度 mxmol l 1为反应物a的转化浓度 nxmol l 1为b的转化浓度 则 ma g nb g pc g qd g c始 mol l 1 ab00 c mol l 1 mxnxpxqxc平 mol l 1 a mxb nxpxqx 2 基本步骤 1 确定反应物或生成物的起始加入量 2 确定反应过程中各物质的变化量 3 确定平衡时各物质的平衡量 4 依据题干中的条件建立等式关系进行解答 3 有关化学平衡的计算 1 反应物的转化率 4 原混合气体中 a b 5 达到平衡时 n2和h2的转化率之比 n2 h2 解析 1 由反应的化学方程式得知 反应掉的n2和生成nh