化学：4.4.1《氨、硫酸、硝酸》第1课时同步练习(人教版必修1).doc

第四章 第四节第1课时同步练习1. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是( )A. 都是常用的干燥剂 B. 分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C. 常温下都可以储存于铝制槽罐中 D. 和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性2. 下列检验某未知溶液中是否含有SO42的操作中最合理的是( )A. 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B. 先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液 C. 先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液 D. 加盐酸酸化了的氯化钡溶液3. 下列各组气体中，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是( )A. CO H2 CH4 B. H2 O2 Cl2 C. CO O2 H2S D. SO2 NH3 CH44. (2011济南外国语学校高一质量检测)下列说法中正确的是()A. 用铁与稀硝酸反应来制备氢气B. SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. NO2溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂D. 钠在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体氧化钠5. 下列有关硝酸的说法中正确的是( )A. 硝酸的酸酐是NO2 B. 硝酸具有强氧化性和不稳定性C. 硝酸通常略显黄色，是因为在其中溶解了Fe3的缘故D. 稀硝酸与铜反应，氮元素化合价由5价降为2价；浓硝酸与铜反应，氮元素由5价降为4价。由前后降价的多少可知，稀硝酸的氧化性比浓硝酸强6. 欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的( )A. 浓盐酸 B. 稀硝酸 C. 冷的浓硫酸 D. 冷的浓硝酸7. 1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1 mol/L和0.4 mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为()A. 2.4 g B. 3.2 g C. 6.4 g D. 9.6 g8. (2011安庆市示范高中三校联考高一期末)铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是()A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO49. (2011南昌高一期末)下列离子方程式中书写正确的是( )A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：HCO32=CO2H2OB. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OHHCO3=CO32H2OC. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3D. 铁和稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H210. (2011湖南省长沙一中高一期末考试)将1.92 g铜投入一定量的浓硝酸溶液中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气恰好使气体完全溶于水，则通入氧气的体积是()A. 504 mL B. 336 mL C. 224 mL D. 168 mL11. 从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是( ) A. 不同浓度的硝酸与铜反应B. 稀硫酸与纯碱或小苏打反应C. 铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 D. H2O2在催化剂作用下分解12. 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是( )A. 若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B. 若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C. 若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b0.3D. 当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)13. 某化学课外兴趣小组在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应实验时发现：“相同质量的铜分别与等体积且足量的浓硝酸、稀硝酸充分反应后，前者溶液颜色是绿色的，后者溶液的颜色是蓝色的。”(1)一种观点认为：这可能是Cu2浓度差异的结果，你同意这种看法吗？为什么？原因是_。(2)另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色。为了验证推断是否正确，甲、乙、丙三位同学分别设计了三种方案进行验证：甲同学的方案：将盛绿色溶液的试管加热，看是否有红棕色气体产生。你认为甲同学的方案是否妥当？为什么？ _乙同学的方案：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气通入绿色溶液中，观察其溶液是否变蓝色。请用方程式表示其中的反应原理_。丙同学的方案：在通风橱内，将一根下端弯成螺旋状且可抽动的铜丝插在盛有足量浓硝酸的试管甲中，立即可观察到试管中充满红棕色的NO2气体。将气体经导管通入到倾斜的另一支盛有淡蓝色Cu(NO3)2试管乙中，随着实验进行，试管乙中的溶液蓝色加深，很快又变成绿色，继续通入NO2，绿色保持不变，向上抽起铜丝，使反应停止。写出铜与浓硝酸反应的离子方程式_。从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是_，其原因是_ _。14. (2011济南外国语学校高一质量检测)下表中有九种物质，据表回答：第组第组第组甲BaCl2FeCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙ZnBa(OH)2MgCl2(1)第组中有一种物质能与第_组中的所有物质反应，这种物质是_。(2)不跟第组中所有物质反应且能与第组中所有物质反应的第组中的物质是_，其与硫酸反应的离子方程式为_。15. (2011安庆市示范高中三校联考高一期末)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。I硫酸具有AD所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A. 强酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性(1)浓硫酸可以干燥氢气() (2)浓硫酸使木条变黑()(3)热的浓硫酸与铜片反应().现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有 (写仪器名称)；(2)经计算，配制100mLlmol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用_(选填10mL、50mL、100mL)规格的量筒。第四章 第四节第1课时同步练习答案1、A 2、C（SO42检验要排除SO32、Ag等离子干扰。A项、B项无法排除SO32的干扰，D项无法排除Ag的干扰。）3、A 4、C 5、B（酸酐中中心原子的化合价应该和酸中中心原子的化合价相同，所以硝酸的酸酐是N2O5，而不是NO2。硝酸呈黄色是因为硝酸分解生成的二氧化氮溶解造成的。判断氧化性强弱，应该依据得电子能力，或使相同的还原剂被氧化所升高的价态，如Fe和氯气、硫的反应，而不是看自身降低的价态。）6、D（水垢CaCO3、Mg(OH)2）7、D（根据反应原理写出离子方程式：3Cu2NO38H=3Cu22NO4H2On(NO3)0.1 mol，n(H)0.9 mol，当Cu足量时，NO3完全反应，因此应根据NO3的离子浓度计算Cu的质量，所以0.1 mol，解得m(Cu)9.6 g。）8、B（B项，D项，Na2CO3、FeSO4加入后不会使铜粉溶解；A项，2Fe3Cu=Cu2Fe2，无气体产生；）9、B 10、B（铜投入一定量的浓硝酸生成含N的化合物电子给了N(只有降低的)，然后此气体的容器倒扣在水中通入标准状况下一定体积的O2气体完全溶于水，含N的化合物又变回了硝酸，而电子却给了O，变相的降低了O的化合价，故总反应相当于2CuO2=2CuO。再根据方程式计算n(Cu)0.03 mol，n(O2)0.015 mol，V(O2)22.4 L/mol0.015 mol0.336 L。）11、A12、AD（若再加入硫酸，其中的NO3在酸性条件下能继续氧化剩余的金属，A项正确；若金属全溶解，因为不知HNO3是否过量，铁可能是Fe2，也可能是Fe3，B项错误；HNO3的量应大于NO的量，即：0.05 Lb molL10.336 L/22.4 Lmol1，得b0.3，C项错误；当溶液中金属只有Fe3、Cu2时，金属全部溶解，据反应3Cu8HNO3 =3Cu(NO3)22NO4H2O，Fe4HNO3= Fe(NO3)3NO2H2O，知n(HNO3)n(Cu)8/34n(Fe)，即：0.05 Lb molL1 ay8/34y(1a)，得b80y(1a/3)，D项正确。）13、(1)不同意。因为铜片质量相同，溶液体积相同，生成的铜离子浓度相同。(2)不妥当，硝酸是过量的，即使溶液里没有二氧化氮，加热过程中因为硝酸的分解也会产生二氧化氮，应当通过观察其溶液是否变蓝色来加以验证。4NO2O22H2O=4HNO3Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O乙，因为乙方案中没有有毒气体产生。（解析：(1)因“足量的浓硝酸、稀硝酸且体积相同，与相同质量的铜反应”，所以C(Cu2)相同，此观点不正确。(2)加热的目的是赶出溶液中的NO2气体，但是忘记了4HNO32H2O4NO2O2，所以甲同学的方案不妥当。乙同学的方案妥当。既然硝酸铜溶液的“绿色”是溶解了NO2的缘故，通入氧气发生反应4NO2O22H2O=4HNO3，溶液应由“绿色”变为蓝色，此即“对症下药”验证法。丙同学方案也可以，此即反向验证法。）14、(1)第组H2SO4。(2)Ba(OH)2Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O（解析：(1)H2SO4能和第组中所有物质都反应；相应的化学方程式为：H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O，ZnH2SO4=ZnSO4H2；(2)Ba(OH)2不跟第组中所有物质反应但能和第组中所有物质反应，与H2SO4反应的离子方程式为Ba22OH2HSO42