吉林省长五中高中化学 《氨和铵盐》课件 必修1.ppt

氨铵盐 一 氨 1 氨的分子结构 用电子式表示n与h化合成nh3的形成过程 nh3分子的构型 nh3分子的极性 2 nh3的物理性质 颜色 状态 气味 密度 沸点 无色 有刺激性气味的气体 0 771g l 比空气轻 33 5 易液化 氨气是气体里溶解度最大的小结 有刺激性气味的气体有 氟气 氯气 溴蒸气氟化氢 氯化氢 溴化氢 碘化氢氨气 二氧化硫 二氧化氮 3 nh3的化学性质 1 nh3与水的反应 讨论 1 你看到什么现象 2 为什么会产生这种现象 3 这个实验说明nh3具有哪些性质 nh3极易溶于水 1 700 所以氨水显 使无色的酚酞溶液变成 使湿润的红色的石蕊试纸 红色 变蓝 弱碱性 氨的喷泉试验 喷泉试验注意事项 1 气密性2 干燥3 充满4 烧杯足量的水其他改进试验分析 氨水的主要成份有哪些 氨水中的分子有 h2o nh3和nh3 h2o 最多 氨水中的离子有 nh4 h 和oh 氨水的表示方法 nh3 h2o 液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质 液氨所含的微粒是nh3 氨水与液态氨有何区别 在求氨水中溶质的质量分数 物质的量浓度时 视溶质为nh3 氨水的密度小于1g ml 溶质的质量分数越大 溶液的密度越小 氨气与挥发性酸 hcl hbr hi hno3等 在空气中相遇能产生白烟 可用此法来检验氨 氨气与难挥发性酸 h2so4 h3po4等 也反应得到相应的盐 但不产生白烟 2 nh3与酸反应 nh3与酸反应的本质 nh3 h nh4 形成配位键 实验 nh3与盐酸的反应 nh3 hcl nh4cl 3 nh3与氧气的反应 氨被其它氧化剂氧化 但不能被浓硫酸 浓硝酸氧化 nh3 cl2 n2 hcl nh3不足 8nh3 3cl2 n2 6nh4cl nh3过量 2 3 nh3 cuo cu n2 h2o 2 3 nh3的催化氧化 接触氧化 nh3在纯氧中燃烧 6 3 3 4 氨的用途 作致冷剂 制氨水 制铵盐 制硝酸 思考 把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中 不接触溶液 观察到悬在液面上的铂丝更加红亮 试解释原因 铂丝 浓氨水 思考 能做喷泉实验的气体需要满足什么的条件 还有哪些气体 铵根电子式 配位键 空间结构 二 铵盐 铵盐 由铵根离子和酸根离子构成的化合物 铵盐都是晶体 都易溶解于水 1 受热易分解 nh3 hcl nh4cl nh4hco3 nh3 h2o co2 nh4 2co3 2nh3 h2o co2 2nh4no3 4h2o 2n2 o2 nh4 2so4 nh3 nh4hso4 化学性质 2 铵盐与碱反应 nh4no3 naoh nano3 h2o nh3 nh4 2so4 2naoh na2so4 2h2o 2nh3 反应实质 运用 用于nh4 的检验 实验室用来制nh3 nh4 oh nh3 h2o 铵盐与碱反应注意 1 固体铵盐与固体碱之间的反应不写离子方程式 2 铵盐溶液和碱溶液混合后的离子方程式 nh4 oh nh3 h2o 3 铵盐溶液和碱溶液混合并加热有氨气逸出的离子方程式 nh4 oh nh3 h2o 3 nh3的实验室制法 1 药品 2 原理 3 装置 固 固 加热型 4 收集 5 验满 湿润的红色石蕊试纸变蓝 唯一的一种碱性气体 蘸有浓hcl的玻璃棒接近试管口产生白烟 2nh4cl ca oh 2 cacl2 2h2o 2nh3 向下排空气法 氯化铵晶体 消石灰固体 棉花的作用 干燥氨气的常用试剂 实验室中其余的制氨气的方法 cao 碱石灰等碱性干燥剂 无水cacl2不能用来干燥nh3 形成cacl2 8nh3 通过浸湿稀硫酸起到环保作用 加热浓氨水法 装置与实验室制氯气的发生装置相同 浓氨水加碱石灰法 碱石灰吸水 溶解时放热 4 铵盐的用途 大量的铵盐用于生产氮肥 氯化铵常用作印染和制干电池的原料 也可以做焊药 用于金属的焊接 以除去金属表面的氧化物薄膜 硝酸铵用于制炸药 结束 1 铵盐的通性是a 加热时一定有氨生成b 与碱共热时都产生氨c 都是晶体 都溶于水d 能与酸反应 2 检验铵盐的方法是将待测物取出少许放入试管中 然后a 加热 用润湿红色石蕊试纸在管口试之b 加水溶解 用红色石蕊试纸试其溶液c 加强碱溶液 加热 滴入酚酞试剂d 加苛性钠溶液加热 用润湿红色石蕊试纸在管口试之 3 能用nh4 oh nh3 h2o表示的化学反应为 均为溶液中反应 a nh4hco3 naoh b nh4br naoh c nh4 2so4 ba oh 2 d nh4hso4 koh 4 下列混合物可用加热方法分离 a 碘和氯化铵 b 硝酸钾和纯碱 c 硫酸钾和碳酸钾 d