初三化学方程式汇总默写版.doc

初三化学方程式之【四大基本反应类型】一、化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）1、二氧化碳和水反应： 2 、二氧化硫和水反应 3、三氧化硫和水反应 4、氧化钙和水反应 5、氧化钠和水反应 6、碳在高温下和二氧化碳反应 7、碳在空气中燃烧 8、一氧化碳燃烧 9、硫燃烧 10、磷燃烧 11、铁在氧气中燃烧 12、铝在氧气中燃烧 13、镁在空气中燃烧 14、铜在空气中加热 二、分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。（一变多）1、高锰酸钾加热分解 2、双氧水和二氧化锰混合 3、氯酸钾和二氧化锰加热分解 4、水通电分解 5,氧化汞受热分解 6、碳酸分解 7、氢氧化铜受热分解： 8、石灰石高温分解 9、水通电分解 10、碳酸氢铵受热分解 三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。 （一）金属和酸反应，可制氢气1、锌和稀硫酸反应 2、锌和稀盐酸反应 3、铁和稀硫酸反应 （注意： ）4、铁和稀盐酸反应 （注意： ）5、铝和稀硫酸反应 6、铝和稀盐酸反应 7、镁和稀硫酸反应 8、镁和稀盐酸反应 你能把上面这四种和酸反应的金属和酸反应时的激烈程度按由大到小排列一下吗： 你做出这样的排列的理由是：（ ） （二）金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属 1、氢气还原氧化铜 2、氢气还原氧化铁： 5、氢气还原氧化铜 6、碳高温还原氧化铜 7、碳还原氧化铁 8、碳还原氧化亚铁 注意：一氧化碳还原氧化铜这个反应不是置换反应，因为，一氧化碳不是单质，它不满足置换反应的定义。Co+CuO=Cu+Co2 (不是置换反应)（三）金属与某些盐溶液反应，可治炼金属（1）铁和硫酸铜反应 （2）铝和硫酸铜反应 （3）铜和硝酸汞反应 （4）铜和硝酸银反应 注意：金属与某些盐溶液能否发生置换反应的条件是：金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从他的盐溶液中置换出来。Mg+Al2(SO4)3= (可以反应) Fe+AlCl3= (不反应)四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。（通式：） （一）酸+某些金属氧化物=盐+水（1）盐酸与氧化铁反应 （2）硫酸与氧化铁反应 （3）硫酸与氧化铜反应 （4）盐酸与氧化铜反应 （二）酸+碱= 盐+水（中和反应）1、氢氧化钠和稀盐酸反应 2、氢氧化铜和盐酸反应 3、氢氧化铜和硫酸反应 4、氢氧化钠和硫酸反应 5、氢氧化钡和硫酸反应 （三）盐+酸 = 新盐+新酸（生成物中有气体、沉淀或水）1、大理石（石灰石）和稀盐酸反应 2、碳酸钠和稀盐酸反应 3、硝酸银和盐酸反应 4、氯化钡和稀硫酸反应 （四）盐+碱= 新盐+新碱（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、硫酸铜和氢氧化钠反应 2、氯化铁和氢氧化钠反应 3、碳酸钠和氢氧化钙反应 4、硫酸铜和氢氧化钡反应 5、硫酸镁和氢氧化钡反应 6、氯化铵和氢氧化钙反应 （五）盐+盐 两种新盐（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、 氯化钾和硝酸银反应 2、氯化钠和硝酸银反应 3、硫酸钠和氯化钡反应 4、碳酸钠与氯化钡反应 五、不属基本反应类型的反应（一）某些非金属氧化物与碱的反应1、二氧化碳与澄清石灰水反应 2、二氧化碳与氢氧化钠反应 3、二氧化硫与氢氧化钠反应 （二）一氧化碳与某些金属氧化物的反应1、一氧化碳还原氧化铜 2、一氧化碳还原氧化铁 3、一氧化碳还原氧化亚铁 4、一氧化碳还原四氧化三铁 （三）甲烷、酒精等有机物的燃烧1、 甲烷（天然气、沼气、瓦斯气）燃烧 2、酒精（乙醇）燃烧 化学方程式的运用 写出下列化学方程式（一） 化合反应：由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应。 A + B= AB 4、 碳在氧气中完全燃烧 5、 碳在氧气中不完全燃烧 6、 硫在氧气中燃烧 7、 磷在空气中燃烧 8、 氢在氧气中燃烧生成水 9、 镁在空气中燃烧生成氧化镁 10、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 11、铝在氧气中燃烧生成氧化铝 12、铜在空气中加热生成氧化铜 13、碳在高温下和二氧化碳反应生成一氧化碳 14、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 1、 二氧化碳和水反应生成碳酸 （二）分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。ABA+B1、 氯酸钾和二氧化锰加热分解生成氯化钾、氧气 2、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气 3、碱式碳式铜加热分解生成氧化铜、水、二氧化碳。 4、氧化汞加热分解生成汞和氧气 1、 碳酸氢铵加热分解生成氨气、水、二氧化碳。 6、水通电分解生成氢气、氧气7、碳酸分解生成二氧化碳和水 8、石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳 （三）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。A+BCB+AC（A） 金属和酸发生的置换反应：15、锌和稀硫酸