高中化学 第一章第二节燃烧热　能源课件 新人教版选修4.ppt

1 木炭 氢气 酒精等燃料的燃烧均属于反应 2 1molh2在o2中充分燃烧生成液态水时 放出285 8kj的热量 则该反应中表示生成1molh2o l 的热化学方程式为 放热 3 等质量的碳在氧气中完全燃烧比不完全燃烧放出的热量 填 多 或 少 4 化石燃料主要包括 它们属于 填 可再生 或 不可再生 能源 多 煤 石油 天然气 不可再生 一 燃烧热1 定义101kpa时 纯物质完全燃烧生成时所放出的热量 2 表达形式 1 符号 h为 或 h0 2 单位 1mol 稳定的 氧化物 kj mol 3 意义例如 ch4的燃烧热为890 31kj mol 表示在25 101kpa时 ch4 g 完全燃烧生成和时放出890 31kj的热量 反应的热化学方程式为 1mol co2 g h2o l ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890 31kj mol 二 能源1 定义能提供的资源 它包括化石燃料 阳光 风力 流水 潮汐以及柴草等 能量 2 化石燃料 1 包括 2 解决化石燃料枯竭的措施 提高能源利用率 开发新的能源 节约现有的能源 煤 石油 天然气 3 燃料充分燃烧的条件 要有 燃料与空气要有足够大的 足够的空气 接触面积 4 提高燃料燃烧效率的措施 通入足量空气 使燃料充分燃烧 空气足量但要适当 否则 过量的空气会带走部分热量 增大燃料与空气的接触面积 通常将大块固体燃料粉碎 液体燃料 将煤或 雾化 气化 液化 3 新能源新能源主要包括 太阳能 风能 和 氢能 地热能 海洋能 生物质能 4 能源的分类 1 判断正误 正确打 号 错误打 号 1 1molh2完全燃烧生成h2o g 放出的热量叫h2的燃烧热 2 燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 3 燃烧热以燃烧1mol物质为标准来衡量放出的热量 4 提高燃料利用率并不能节约能源 5 液化石油气 天然气为清洁能源 因此它们属于新能源 答案 1 2 3 4 5 分析 b项中 柴草燃烧是剧烈的氧化反应 燃烧时化学能转变为热能 而柴草具有的化学能的最初来源也可追溯到太阳能 因为绿色植物的生长过程必须依靠阳光 通过光合作用 将h2o和co2转化为淀粉和纤维素等 在此过程中 太阳能转化成化学能储存在植物中 通过燃烧 又释放出来 答案 b 3 能源可划分为一级能源和二级能源 自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源 需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源 氢气是一种高效而没有污染的二级能源 它可以由自然界中大量存在的水来制取 根据上述知识 请思考 电能 水能 天然气 水煤气属于哪种类型的能源 分析 由题给信息可知 水能 天然气是一级能源 电能是依靠煤燃烧的热能或水 风能 核能等转化而制得的能源 水煤气是co和h2的混合气 它是由焦炭和水蒸气在高温下反应生成 电能和水煤气均为二级能源 答案 水力 天然气是一级能源 电能 水煤气属于二级能源 答案 4 36 1 1 正确理解燃烧热 1 燃烧热的 h值为负 即 h 0 2 1mol纯物质 指纯净物 单质或化合物 3 完全燃烧生成稳定的氧化物 是指单质 或化合物 燃烧后变为最稳定的氧化物 不能再燃烧了 如c s co2 g h2 g h2o l s s so2 g nh3 g n2 g h2o l c2h4 g co2 g h2o l 4 稳定 既包含化学性质的稳定 也包含物质所处状态的稳定 6 热量 可燃物的物质的量 燃烧热 7 文字叙述燃烧热时 用 正值 或 h 表示 例如 ch4的燃烧热为890 31kj mol或 h 890 31kj mol 2 燃烧热和中和热的区别与联系 例1 2012 福州一模 下列说法正确的是 a 1mol硫酸与1molba oh 2完全中和所放出的热量为中和热b 25 101kpa时 1mols和2mols的燃烧热相等c co是不稳定的氧化物 它能继续和氧气反应生成稳定的co2 所以co的燃烧反应一定是吸热反应d 101kpa时 1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 解析 a项 1molh2so4与1molba oh 2反应生成2molh2o 不符合中和热的定义 b项 燃烧热与可燃物的物质的量无关 c项 co的燃烧属于放热反应 d项 1mol碳燃烧不一定生成1molco2 答案 b 1 燃烧热定义中的可燃物的物质的量 以及中和热定义中的生成物h2o的物质的量必须都是1mol 2 中和热中相应的溶液必须是稀溶液 3 燃烧热的生成物必须是物质和状态都稳定 1 根据反应物的用量不同进行比较参加反应的物质的量不同 则反应热的数值也会发生相应的变化 如1molh2完全燃烧生成液态水时放出285 8kj的热量 2molh2完全燃烧生成液态水时则放出571 6kj的热量 2 根据物质的聚集状态不同进行比较同一反应中物质的聚集状态不同 反应热数值大小也不同 例如 s g o2 g so2 g h1 q1 s s o2 g so2 g h2 q2 可以理解成固态硫变成气态硫后再发生变化 而由固态到气态是需要吸收能量的 所以q1 q2 h1 h2 故当同一反应中只由于聚集状态不同比较热量的大小时 反应物为固态时放出的热量少 当生成物为固态时放出的热量多 3 根据反应进行的程度进行比较 1 等量碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多 2 对于可逆反应 如3h2 g n2 g 2nh3 g h 92 4kj mol 1 是指生成2molnh3时放出92 4kj的热量 而不是3molh2和1moln2混合在一定条件下反应就可放出92 4kj的热量 实际3molh2和1moln2混合在一定条件下反应放出的热量小于92 4kj 因为该反应的反应物不能完全转化为生成物 4 根据酸 碱的浓度进行比较中和热为稀溶液中强酸和强碱生成1molh2o时的反应热 但当酸为浓h2so4时 由于浓h2so4溶解放热 此时生成1molh2o放出热量大于57 3kj 例2 2012 湘潭一中高二期中测试 下列各组热化学方程式中 化学反应的 h前者大于后者的是 c s o2 g co2 g h1c s 1 2o2 g co g h2 s s o2 g so2 g h3s g o2 g so2 g h4 解析 碳完全燃烧放出热量多 则反应热小 因此 h1 h4 h2的物质的量越大 生成液态水时放出热量越多 则反应热越小 因此 h5 h6 caco3分解吸收热量 cao与h2o反应放出热量 故 h7 h8 答案 c 比较 反应热 或 h的大小时 必须带 符号 1 对于吸热反应 热量数值越大 则反应热越大 2 对于放热反应 热量数值越大 则反应热越小 点击下图进入 课堂10分钟练习 1 燃烧热以充分燃烧1mol纯净可燃物为标准来衡量反应放出的热量 产物必须是最稳定的氧化物 2 表示燃烧热的热化学方程式中 可燃物的化学计量数必须是1 3