高中化学 第三章第三节第一课时盐类的水解课件 新人教版选修4.ppt

1 通过必修1课程的学习 我们知道 na2co3溶液显性 nahco3溶液显 物质的量浓度相同的na2co3溶液比nahco3溶液ph 碱性 大 碱 3 下列化合物 ch3cooh fe oh 3 naoh nh3 h2o hclo nacl其中属于强电解质的是 属于弱电解质的是 一 盐溶液的酸碱性1 盐的分类将下列8种盐 nacl fecl3 k2so4 nh4 2so4 na2co3 nh4 2co3 ch3coona ch3coonh4按生成盐的酸 碱的强弱分类 填入下列空白处 2 盐溶液的酸碱性 中性 酸性 酸性 碱性 碱性 h oh nh3 h2o 酸 总反应的离子方程式为 2 ch3coona溶液 电离过程 ch3coona h2o ch3coo na h oh 水的电离平衡移动 ch3coo 与h 结合生成弱电解质 使水的电离平衡向的方向移动 当达到新平衡时 溶液中c oh c h 溶液显性 总反应的离子方程式为 ch3cooh 电离 碱 ch3coo h2och3cooh oh 3 nacl溶液 电离过程 nacl h2o 水的电离平衡的移动 溶液里弱电解质生成 h2o的电离平衡未受到影响 c h c oh 溶液显性 na cl h oh 没有 中 二 盐类的水解1 实质盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的或结合生成了 破坏了水的电离平衡 2 条件 1 盐必须溶于水中 2 盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子 有弱才水解 都强不水解 h oh 弱电解质 吸热 微弱 答案 a b c a c a 2 在盐类发生水解的过程中 下列说法正确的是 a 盐的水解不属于离子反应b 溶液的ph发生改变c 水的电离程度增大d 盐的水解是放热的过程 分析 a项 盐的水解反应 属于离子反应 b项 溶液的ph不一定改变 如ch3coonh4水解后溶液呈中性 c项 盐的水解促进水的电离 水的电离程度增大 d项 盐的水解反应属于吸热反应 答案 c 3 下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 a 可能是盐的水溶液b 一定是酸的水溶液c 溶液中c h c oh d 不含有oh 的溶液 分析 a项 可能是盐溶液 如nh4cl溶液显酸性 b项 不一定是酸溶液 如nh4cl溶液或nahso4溶液 c项 酸性溶液中c h c oh d项 酸性溶液中同时存在h 和oh 答案 a 分析 ch3coo h2och3cooh oh 使c ch3coo 降低 溶液中c oh c h 溶液呈碱性 4 以ch3coona溶液为例 分析盐发生水解后有怎样的结果 答案 弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子浓度降低 盐溶液呈现一定的酸碱性 答案 d 书写盐类水解离子方程式的常见错误 1 错把酸式酸根电离方程式当作酸式酸根离子水解的离子方程式 2 把单离子水解生成的难溶物加 号或把生成的挥发性物质加 号 3 把多元弱酸酸根的水解一步写完 1 正盐判断盐类能否发生水解及水解后溶液的酸碱性 关键看组成盐的离子所对应的酸或碱的相对强弱 其水解的规律是 2 酸式盐 1 多元弱酸的酸式盐 多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向 其盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解的相对大小 若水解程度大于电离程度 溶液显碱性 如nahco3 nahs na2hpo4 若水解程度小于电离程度 溶液显酸性 如nahso3 nah2po4 例2 下列溶液中 因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是 a nahco3b nahso4c cuso4d ca no3 2 答案 c 判断盐溶液是否可水解以及水解后溶液的酸碱性的一般思路为 首先看组成盐的阳离子或阴离子是否是弱碱离子或弱酸离子 只要有一个离子是弱的 就能发生水解反应 即 有弱才水解 其次根据 谁强显谁性 判断溶液的酸碱性 点击下图进入 课堂10分钟练习 1 盐类水解的实质是盐电离出来的阴阳离子与水电离出来的h 或oh 结合生成了弱电解质