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氧化剂和还原剂【基础自检】 （基础好的同学可不填，直接做作业手册P261全部选择题，有的题目较难，要认真思考）1、氧化还原反应的实质是 其特征是 .2、元素化合价 的反应叫氧化反应,在反应中该元素 电子,该元素所在的反应物叫 剂,该元素所在的生成物叫 产物；元素化合价 的反应叫还原反应,在反应中该元素 电子,该元素所在的反应物叫 剂,该元素所在的生成物叫 产物。例如，在反应： 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O中 是氧化产物， 和 是还原产物。3、标出下列反应中元素在反应前后的电子得失情况（双线桥）(1) MnO2 + 4HCl(浓 ) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O4、氧化性和还原性相对强弱的判断:(1) 根据元素在周期表中的位置 判断.： 越靠_方,金属单质的_越强,对应阳离子的_越弱。例如:还原性K_Na_Mg, 氧化性K+_Na+_Mg2+ 。越靠_方,非金属单质的_越强,对应阴离子的_越弱.例如： 氧化性S_Cl2_ F2, 还原性S2-_Cl-_F-。(2) 根据金属活动性顺序表 判断： 从左往右 _减弱 _增强。 例如还原性Zn _ Fe _ Cu，氧化性Zn2+ _ Fe2+ _ Cu2+。(3) 根据氧化还原反应 判断： 在一个氧化还原反应中,氧化剂的氧化性_氧化产物氧化性；还原剂的还原性_还原产物还原性。例如在反应 Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+中，氧化性：_大于_；还原性：_大于_。(4) 根据元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱 判断 例如：酸性HClO4_H2SO4_H3PO4_H2CO3，则可判断氧化性C_P_S_Cl。(5)根据原电池、电解池的电极反应 判断两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极_正极用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的_较强，在阳极先放电的阴离子的_较强.5、所学重要的氧化剂： 所学重要的还原剂： 6、氧化还原反应的基本规律（略）【练习题基础题】（提升题见作业手册P261除上课布置的题之外，做全部选择题）1、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I22、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2 HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A H2O2 B IO3 C MnO4 D HNO23、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（ ）A失去1mol电子B得到1mol电子C失去2mol电子D没有电子得失4、三聚氰酸 C3N3(OH)3 可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（ ） AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂 C1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂5、下列做法中用到物质氧化性的是（ ）A. 明矾净化水 B. 纯碱除去油污 C. 臭氧消毒餐具 D. 食醋清洗水垢6、用0.1mol/L Na2SO3溶液30mL，恰好将 2103mol的 XO4离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +47、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液；由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）A B C D8、（2007年全国II）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）AC+ H2O CO2+ H2 B3NO2+H2O2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D2F2+2H2O4HF+O29、下列叙述中正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C失电子难的原子获得电子的能力就强 D氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化10、下列说法中正确的是（ ）A强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了DI、Br、Cl的还原性依次减弱，氧化性依次增强11、臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI