黑龙江省虎林市高级中学高中化学 3.2 铝及其化合物课件.ppt

第二节铝及其化合物 基础知识回顾一 铝元素在自然界中的存在铝元素在地壳中含量丰富 仅次于氧和硅 是含量最多的金属 它属于有色金属和轻金属 自然界中的铝全部以化合态存在 铝土矿的主要成分是al2o3 二 铝单质1 物理性质银白色有金属光泽的固体 有良好的延展性 导电性和导热性等 2 化学性质 1 与非金属单质反应 与o2反应 常温下 铝表面可形成致密的氧化物薄膜 故金属铝有一定的抗腐蚀性 点燃或加热时与o2反应的化学方程式为 在点燃或加热的条件下与cl2 s反应 化学反应方程式分别为 2 与酸反应 常温下铝遇 能够发生钝化 与盐酸反应的化学方程式为 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 浓h2so4 浓hno3 2al 6hcl 2alcl3 3h2 3 与强碱 如naoh 溶液反应的化学方程式为 4 与某些盐 如cucl2 溶液反应的化学方程式为2al 3cucl2 2alcl3 3cu 5 与金属氧化物 如fe2o3 反应 铝热反应 的化学方程式为 此反应放出大量的热 可用于冶炼高熔点的金属或焊接金属 三 铝的化合物1 al2o3是一种白色固体 是冶炼铝的原料 熔点很高 可作耐火材料 氧化铝不溶于水 是典型的两性氧化物 既能与酸反应 又能与碱反应 其离子方程式为 2 al oh 3是一种难溶于水的白色胶状物质 有较强的吸附能力 实验室常用可溶性铝盐与制取 al oh 3受热易分解 是一种典型的两性氢氧化物 溶于强酸和强碱的离子方程式分别是 al oh 3 3h al3 3h2o al oh 3 oh alo 2 2h2o 3 明矾的化学式是kal so4 2 12h2o 它是一种复盐 它能净水的原因是 al3 3h2oal oh 3 胶体 3h 氨水 重点知识归纳一 铝及其重要化合物的转化关系 二 氢氧化铝具有两性氢氧化铝的两性可用电离平衡移动的原理来解释 氢氧化铝电离方程式可表示如下 当加入强碱 弱碱及水解显碱性的盐 平衡左移 当加入强酸 弱酸及水解显酸性的盐 平衡右移 h2o alo 2 h al oh 3al3 3oh 酸式电离 碱式电离 三 有关氢氧化铝的图象1 向一定量alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液 离子方程式 al3 3oh al oh 3 al oh 3 oh alo 2 2h2o 2 向一定量naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液 离子方程式 4oh al3 alo 2 2h2o3alo 2 al3 6h2o 4al oh 3 3 向一定量naalo2溶液中逐滴加入hcl溶液 离子方程式 alo 2 h h2o al oh 3 al oh 3 3h al3 3h2o 4 向一定量hcl溶液中逐滴加入naalo2溶液 alo 2 4h al3 2h2oal3 3alo 2 6h2o 4al oh 3 四 可溶性铝盐与强碱溶液反应的计算规律二者反应产物al oh 3能和强碱继续反应 其计算规律如下 1 求产物al oh 3的物质的量 当n oh 3n al3 时 n al oh 3 13n oh 当3n al3 n oh 4n al3 时 n al oh 3 4n al3 n oh 当n oh 4n al3 时 n al oh 3 0 无沉淀 若碱不足 n oh 3n al oh 3 若碱过量 n oh 4n al3 n al oh 3 2 求反应物强碱的物质的量 考查单质铝的性质 将等物质的量的镁和铝相混合 平均分成4份 分别加到足量的下列溶液中 充分反应后 放出氢气最多的是 a 3mol l 1hclb 4mol l 1hno3c 8mol l 1naohd 18mol l 1h2so4 a 考查含铝化合物的性质 将alcl3溶液和氢氧化钠溶液等体积混合 得到的沉淀中所含铝元素与溶液中所含铝元素相等 则原alcl3与naoh两溶液的物质的量浓度之比可能是 a 1 3b 3 2c 1 4d 2 7 d 考查铝的化合物知识的综合运用 三位同学设计了以下由废铝屑制取纯净的氢氧化铝的方案 提示 al3 3alo 2 6h2o 4al oh 3