墨子中学 朱晓璐 8.2海水晒盐1.doc

授课时间：2013年3月5日 星期二 第4节课题：第八单元 海水中的化学 第二节 海水晒盐（1）学情分析： 本节海水晒盐，是在学习完饱和溶液和不饱和溶液的基础上，对饱和溶液知识的应用，体会海水晒盐的原理（蒸发结晶），相对难度降低了一些。所以对教材进行了整合，将海水晒盐的原理，粗盐的提纯整合在一起，从海水晒盐到制取精盐显得更加系统，让学生能体会知识的整体性。学习目标：1、知识与技能：知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。2、过程与方法：理解“饱和溶液”、“不饱和溶液”的概念，并能说出转化方法。通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。3、情感、态度、价值观：通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严肃认真的科学态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。知识重点：晒盐的原理 过滤法分离混合物知识难点：粗盐中可溶性杂质的除去教学准备：知识准备：饱和溶液 不饱和溶液 海洋化学资源 实验准备：粗盐 水 烧杯 玻璃棒 漏斗 铁架台 酒精的 石棉网 蒸发皿学习过程：教师活动学生活动设计意图知识准备 学海起航1、海洋中蕴藏着哪些资源？2 、上节课我们学习了从海洋中提取镁和淡水，今天我们来提取“化学工业之母”食盐。同学们想不想知道如何提取？思考、回顾温故知新一、 海水“晒盐”的过程播放“海水晒盐”的视频学生活动一：了解海水“晒盐”的过程1、看多媒体展示“海水晒盐”的有关视频资料；2、说出海水晒盐的具体生产流程。读书自学 探究新知归纳总结：1、海水晒盐的具体生产流程为： 2、海水“晒盐”的原理是：利用 把海水变成 ，继续蒸发水， 结晶析出。交流讨论：1、在蒸发池中海水的浓度发生了怎样的变化？你怎么理解“海水就会成为食盐的饱和溶液”？2、在结晶池中海水蒸发会有什么现象出现？这个过程在化学上叫什么？3、“日晒”和“风吹”对晒盐的作用？这三个问题的提出，激发学生将过去所学的饱和溶液、不饱和溶液，以及相互之间的转化联系起来，实现知识的迁移和链接实验探究：1、想一想，你怎样才能做成一杯比较甜的糖水？杯子里的蔗糖是不是无限的溶解下去？你是如何判断你做成的糖水是最甜的？ 、请自己动手配制一份饱和食盐水，并对其进行蒸发.请同学们根据提供的实验用品设计。实验用品：托盘天平，量筒，小烧杯，药匙，教头滴管，玻璃片，电热吹风机；蒸馏水，食盐晶体.请你完成出你设想的实验步骤。小组合作 讨论释疑（）配制饱和食盐水：（）蒸发饱和食盐水：思考：从获得饱和食盐水的方法来看，本实验与海水“晒盐”有什么不同？实验探究，让学生自己获得知识，体会从饱和溶液中析出晶体的过程。归纳总结：结晶：晶体：理解结晶的原理观察硫酸铜明矾硝酸钾等晶体的形状，体会晶体必须从饱和溶液中结晶析出二、粗盐的提纯利用海水“晒盐”得到的是粗盐，其中含有一些可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙；还含有一些不溶性杂质，如泥沙。那么，如何将粗盐进行分离和提纯，才能使之更好地应用于生产、生活中去呢？【学生讨论】难溶性杂质：泥沙可溶性杂质：硫酸钠 氯化钙 氯化钡提出问题：1、 我们可以利用什么方法将粗盐中的泥沙除去？2、 除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？学生思考、讨论，合作交流，发表自己的看法。学生通过对知识的回顾，有针对性的解决对知识的应用，体会掌握知识的乐趣。【教师小结】凡是颗粒大小不同的混合物都可以使用恰当的“筛子”将它们加以分离，滤纸是分离可溶物质和不溶物质的理想的“筛子”。下面来回忆一下过滤操作过程，并请同学们思考过滤操作有哪些注意事项。重结晶后的食盐和原来的粗盐相比，有什么不同？请同学们根据教师提供的仪器，小组内部在充分讨论的基础上，设计实验方案，并进行分组实验。合作探究：溶解过滤蒸发在直观实验的引导下，再一次引发学生的思维碰撞，由学生经过思考自己得出定义，并能完全理解其中的道理。同时培养了学生的集体意识和积极思考的习惯。【教师讲解】通过过滤的方法除去了粗盐中的泥沙等不溶性杂质，那么，如何才能除去其中的SO2-、Ca2+、Mg2+等可溶性的杂质呢？除杂原则：不增 不减 易分【教师小结】先加稍过量的BaCl2除去Na2SO4，再加稍过量的Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2 ，再加稍过量的NaOH除去MgCl2，用过滤法除掉所有沉淀，加适量稀盐酸将溶液的pH调为7，最后加热蒸发得到纯净的食盐。讨论，归纳，整理【学生思考】 交流、小结食盐精制过程中的反应，完成下面的化学方程式的书写 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+ CO2 NaOH +HCl =NaCl+H2O 了解除杂质时，一定取过量的试剂，新引入的杂质要用下一种试剂除去。难度相对较大，学生能体会即可，不做过高要求。课堂总结：1、这节课你有哪些收获？与同学们交流一下。2、你还有哪些疑惑请提出来。3、老师还有一个问题要请教大家：海水中含有许多盐，为什么海水晒盐时只有食盐晶体结晶析出，而其它的溶质却留在母液中？交流共享：谈收获谈疑惑课堂评价1、 粗盐提纯的操作步骤为 、 、 。2、 粗盐提纯的实验中三个步骤均用到玻璃棒，它的作用分别是（填序号）：（1）溶解时的作用是（ ）（2）过滤时的作用是（ ）（3）蒸发时的作用是（ ） A.搅拌，加速固体溶解 B.搅拌，防止液滴飞溅 C.引流，防止液体溅出 3、在澄清石灰水中通入适量的二氧化碳至氢氧化钙恰好完全反应。反应结束后，欲分离反应后的生成物，可用 法，滤纸上的物质是 ，滤液里的物质是 。 4、粗盐提纯的实验中，下列操作错误的是（ ） A.粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，应该再过滤一次 B.把蒸发皿放在铁圈上，直接用酒精灯加热 C.加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体 D.当蒸发皿中的水全部蒸干时，再停止加热 5、怎样才能把过滤后得到的粗盐溶液中的MgCl2、CaCl2、Na