浙江省温州市啸中学高一化学 第13、14讲氯气、卤素复习课件.pptVIP

非金属元素及其化合物 第一节卤族元素一 本章要求 1 掌握氯气的性质 制法 了解次氯酸 漂白粉 氯化钠的重要性质和用途 2 掌握氟 溴 碘的重要性质及其重要化合物的用途 二 学习方法对照比较 联想记忆 归纳推理 演绎发散 三 知识结构 氯气及其重要化合物 氟 溴 碘单质及其重要化合物 卤素 一 氯气 一 氯原子的结构 决定元素的化学性质的是 原子的最外层电子数 二 氯气的性质 物理性质 刺激性 黄绿色 能溶解 易液化 密度大 化学性质 1 氯气与金属和非金属的反应 反应物 化学方程式 实验现象 铜与氯气 钠与氯气 氢气与氯气 磷与氯气 棕黄色的烟 白色的烟 苍白色火焰爆炸 白色的烟雾 铁与氯气棕色的烟 2 氯水的性质由cl2 h2o hcl hclo 溶于水的cl2只有1 3与水发生了反应 可知 新制氯水的主要成分为 cl2 h2o hclo h cl clo 在化学反应中有时是一种微粒参与反应 有时是几种微粒同时参与反应 新制氯水与久置氯水的比较 黄绿色 无色 cl2h2ohclocl h clo h2ocl h 有 无 有 无 弱大 强小 石蕊试液遇新制氯水先变红后褪色 氯水的应用由cl2 h2o hcl hclo 根据平衡移动原理知其应用有 次氯酸的性质和用途 强氧化性 漂白性 不稳定性 弱酸性 2ki cl2 2kcl i2 有机色质褪色 见光分解 比h2co3弱 3 氯气与碱的反应 ca oh 2 2cl2 cacl2 ca clo 2 2h2o naoh cl2 nacl naclo h2o 漂白粉的成分及有效成分 4 与某些化合物反应 cl2 so2的水溶液 h2s的水溶液 fecl2的水溶液 febr2的水溶液 fei2的水溶液 c2h2 ch4 na2co3的水溶液 agno3的水溶液 1 0 和101 3kpa时 下列各组中的两种气体混合后 所得混合气体的平均相对分子质量可能达到50的是 a so2和cl2b co2和so2c hi和cl2d ch4和o2 2 向一定量的石蕊试液中 分别加入少量的na2o或通入足量cl2 试液的颜色 a 前者呈蓝色 后者先变红后褪色b 前者呈蓝色 后者呈红色c 前者褪色 后者呈红色d 两者均褪色 练一练 3 用自来水养金鱼 在将水注入鱼缸之前 常需要把水在阳光下曝晒一段时间 其目的是 a 增加水中含氧量b 起到杀菌作用c 使水中的次氯酸分解d 使水的硬度降低 4 在70 的温度下 cl2通入naoh溶液中发生两个自身氧化还原反应 生成naclo与naclo3的物质的量之比为4 1 写出该反应的化学方程式 据电子守恒n nacl 1 n naclo 1 n naclo3 5 4 1 1 5 9 确定产物计量数之比 再反推出反应物的计量数 7cl2 14naoh 4naclo naclo3 9nacl 7h2o 氯气的制法 mno2浓hcl naoh溶液 饱和食盐水 常规 非常规 浓盐酸的替代品 装置安装 发生装置 收集装置 吸收装置 从下到上 从左到右 吸收装置 规则 饱和食盐水 浓硫酸 naoh溶液 3 氯气的除杂 干燥 饱和的氯化钠溶液 除去氯化氢气体 可用浓硫酸 无水氯化钙 五氧化二磷 不可用碱石灰 为什么 5 氯气的吸收 氢氧化钠溶液 2naoh cl2 nacl naclo h2o 1 电解饱和食盐水 氯碱工业 电解化学方程式为2nacl 2h2o 2naoh cl2 h2 电解离子方程式为2cl 2h2o 2oh cl2 h2 2 电解熔融的氯化钠 电解化学方程式为2nacl 2na cl2 工业制备 1 固液不加热反应简易启普发生器 3 固固反应 2 固液加热反应 1 在制取氯气时 为什么要慢慢地加入浓盐酸 并要缓慢加热 2 在收集装置中 进气管和排气管的长度有什么不同 为什么要这样 如果用这套装置收集比空气轻的气体 应该怎么样 想一想 可用于收集比空气重的气体如cl2 co2等 可用于收集比空气轻的气体如h2 nh3 ch4等 3 检验氯化氢气体中是否混有氯气 可采用的方法是 a 用干燥的蓝色石蕊试纸b 用干燥有色布条c 将气体通入硝酸银溶液d 用湿润的淀粉碘化钾试纸 d 氯气的结构 性质 用途和实验室制法 结构物理性质化学性质用途制法 小结 1 卤族元素的比较 二 卤族元素 2 卤素单质的物理性质 1 颜色和状态 2 密度依次增大 3 熔 沸点依次增高 4 溶解性 1 水溶性 2 易溶于有机溶剂 2f2 2h2o 4hf o2 无氟水 cl2能溶于水 br2微溶于水 i2难溶于水 溴和碘在不同溶剂中的颜色 黄橙 黄褐 橙橙红 淡紫紫红 同上 紫深紫 萃取 1 原理 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 2 操作步骤 1 混合震荡 2 静置分层 3 分液 3 注意 1 萃取剂必须具备的条件 与溶剂不相溶 溶质在萃取剂中的溶解度较大 2 萃取常在分液漏斗中进行 3 分液时 将下层液从漏斗颈放出 上层液体从分液漏斗上口倒出 上走上 下走下 分液漏斗 特性 氯易液化 溴易挥发 碘易升华 升华 固态物质不经过转变成液态直接变成气态的现象 能用酒精萃取碘水中的碘吗 思考 1 如何分离固体氯化钠和单质碘 2 不能用于萃取碘水中碘的物质是 a 苯b 汽油c 四氯化碳d 乙醇 三 卤素单质的化学性质 1 卤素都能跟金属反应生成金属卤化物 h2 f2 2hf 暗处 爆炸 2 卤素都能与氢气反应生成卤化氢 f2cl2br2i2 卤化物稳定性 hf hcl hbr hi 单质氧化性 f2 cl2 br2 i2 3 卤素单质和水反应 h2o x2 hx hxo cl2 br2 i2 4 卤素各单质的性质比较 结论 反应程度依次减弱 2ki cl2 2kcl i2 2ki br2 2kbr i2 结论 卤素单质的性质 f2 cl2 br2 i2 四 卤素的化合物 1 hf hbr hi结构 性质 制备比较 无色 都有毒 极易溶于水 均用水吸收弱酸强酸强酸caf2与浓nabr与浓nai与浓硫酸反应磷酸反应磷酸反应稳定性逐渐减弱 还原性依次增强agf溶于水agbr agi不溶于水和酸caf2不溶于水cacl2 cabr2 cai溶于水 氢氟酸腐蚀玻璃 如何保存 2 金属卤化物 1 氯化钠 2 氟化钙 实验室常用于制hf 3 卤化银 nacl nabr nai na2co3 na3po4 agno3 稀hno3 不溶 不溶 溶 不溶 溶 卤化物与硝酸银反应生成不溶于硝酸的沉淀 用于检验卤离子 碘化银可用于人工降雨 5 2002年理科综合能力测试 已知 a b c d四种物质均含元素x 有的还可能含有元素y z 元素y x z的原子序数依次递增 x在a b c d中都不呈现它的最高化合价 室温下单质a与某种常见一元强碱溶液反应 可得到b和c 化合物d受热催化分解 可制得元素y的单质 1 元素x是 z是 2 写出 中反应的化学方程式 3 写出 中的化学方程式 解析 以氯气及其化合物知识为主线 考查原子结构知识及综合推理能力 推断方法采用分合思维法 先分析每条信息 推出相应结论 后综合推断 得出答案 先分散 后收敛思维 关键词 原子序数z x y 室温 受热催化 分解 等等 由信息 知 x的单质a与碱发生歧化反应 进而确认a为非金属单质 在中学阶段 与碱发生歧化反应的单质有cl2 s 例如 3s 6koh 2k2s k2so3 3h2o 3cl2 6koh 热 浓 5kcl kclo3 3h2o 中学化学中常见一元强碱有naoh koh 由信息 知 中学化学中催化 受热 分解生成单质很容易联想到实验室制o2 综合上述分析 x为cl a为cl2 y为o z可能是na或k 又因为原子序数 y o x cl z z只能是钾 k 不是钠 na 化学反应式cl2 2naoh nacl naclo h2o迁移 cl2 2koh kcl kclo h2o 为什么不是3cl2 6koh 热 浓 5kcl kclo3 3h2o 因为该反应要在加热条件下进行 而信息 注明cl2 koh在 室温 进行 6 由h2和cl2组成的混合气体 经光照充分反应后 通入100ml1 0mol lnaoh溶液中 图甲表示溶液中某种离子的物质的量随通入气体体积的变化曲线 图乙表示溶液导电性随通入气体体积的变化曲线 请分析 推算并填空 1 图甲表示溶液中离子的变化曲线 2 对溶液进行导电性实验 当通入的混合气体体积大于v1时 引起溶液导电性明显增强的主要阴阳离子是 3 当n 0 02mol时 光照前的混合气体中h2和cl2的物质的量之比为 解析 解答此题首先应认真分析甲 乙两图像的内在含义 一 甲图像中随着气体的通入某种离子物质的量变化为先增多后减少 据此特点分析此离子会是什么 可能情况 1 h2 cl2恰好反应 而此时通入naoh溶液时只存在cl 增多 oh 减少 不符合图示 2 h2 cl2反应后h2过量与 1 相同 3 h2 cl2反应后cl2过量 发生的反应 h2 cl2 2hcl hcl naoh nacl h2o cl2 2naoh nacl naclo h2o hcl naclo nacl hclo 由此可知符合甲图像变化情况的离子只能是clo 二 结合图乙图像v1时即降c clo 至最小 即naclo完全转化为hclo时 再通气体溶液导电能力会明显增强 经判断可得出 充分反应后气体是hcl cl2混合气体 且经过naoh溶液后cl2反应完而hcl仍有剩余 引起溶液导电性增强的主要阴阳离子是h cl 三 当n 0 02mol时 溶液中naoh已全部参加反应 此时已反应的cl原子 nacl及naclo n na n cl 1 0mol l 1 0 1l 0 1mol 而n 0 02mol意味着cl2中cl原子为0 04mol 说明hcl中cl原子为0 1mol 0 04mol 0 06mol 即h原子亦为0 06mol 而h原子来自于h2 全部cl原子来自于cl2 所以n h n cl n h2 n cl2 0 06 0 1即3 5 答案 1 clo 2 cl h 3 3 5 解题回顾 在分析图像题时 其转折点是解题的关键 它表示反应起了质的变化 要挖掘出此点的反应 以此作为解题的突破口 7 常温下 某实验者用一个体积为50ml的针筒吸入40ml氯气后 再吸收10ml水 这时 针筒中发生一系列的变化 经过相当长一段时间后 针筒又会发生变化 此时 将此针筒拿到装有小白鼠的密闭玻璃罩内 观察到小白鼠从昏迷状态逐渐清醒 1 试写出针筒中可能观察到的一切现象并写出反应式 2 小白鼠为什么会清醒 请写出反应式 解析 本题考查学生对平衡知识的深入理解 考查区别实验现象与结论的能力及对有氧呼吸的理解 氯水中存在下列化学平衡 cl2 h2ohcl hclo 将针筒吸入cl2和h2o后 cl2和h2o反应生成hcl和hclo 但由于化学平衡是动态平衡 cl2不能完全反应生成hcl和hclo 有一部分cl2溶于h2o 使溶液呈浅黄绿色 当将针筒放置相当长一段时间以后 由于hclo逐渐分解2hclo2hcl o2 使化学平衡不断向右移动 最终cl2全部转化为o2 导致气体和溶液变成无色 针筒里的o2被释放到玻璃罩中 小白鼠可进行有氧呼吸 释放出能量 从而逐渐清醒 答案 1 针筒中气体体积缩小 溶液呈浅黄绿色 当将针筒放置相当长一段时间以后 气体体积进一步缩小 气体和溶液均变为无色 反应式为 cl2 h2o hcl hclo 2hclo 2hcl o2 2 将针筒里的o2释放到玻璃罩中 小白鼠进行有氧呼吸 细胞在氧的参与下 通过酶的催化作用 把糖类等有机物彻底氧化分解 产生co2和h2o 同时释放出大量能量 供其生命活动的需要 所以会逐渐清醒 反应式为 6o2 c6h12o6 6co2 6h2o 能量 4 实验室制取下列气体的反应既是分解反应 又是氧化还原反应的是 b a no2b o2c cl2d co25 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气 当有0 4l10mol lhcl完全反应时 生成的氯气在标准状况下的体积为 b a 22 4lb 44 8lc 67 2ld 89 6l b b 6 将0 15mol的mno2与过量的12mol l的浓盐酸反应 和50ml12mol l的浓盐酸与足量的mno2反应两者产生的cl2相比 其他反应条件相同 b a 一样多b 前者较后者多c 后者较前者多d 无法比较7 有人设计了以下六步操作制备氯气 其操作顺序为 向分液漏斗中加入浓盐酸 并将导气管插入集气瓶 检查装置的气密性 把酒精灯放在铁架台上 根据酒精灯火焰确定铁圈高度 固定铁圈 放上石棉网 在烧瓶上装好分液漏斗 安装好导气管 向烧瓶中装入二氧化锰固体 将烧瓶固定在铁架台上 b 8 在氯酸钾的分解反应里 二氧化锰的催化问题 到目前还没有肯定的解释 鉴于制得的氧气中有氯气的气味 生成的氯化钾又略带紫红色 认为反应过程如下 已配平 2kclo3 2mno2 2a b c 2a d mno2 c b d 2kcl c 1 反应 中氧化产物是 填化学式 2 反应 化学方程式为 3 按上述反应过程 若制取1 5molo2 总共有多少mol电子发生转移 解析 抓住题中的信息 有cl2生成 有紫红色物质 为kmno4 及a受热分解 推得a为kmno4 c为o2 则b为cl2 再根据mno2作催化剂 推断出 中物质为mno2 由2kclo3 2mno2 2kmno4 cl2 o2 2kmno4 k2mno4 mno2 o2 cl2 k2mno4 2kcl mno2 o2 推测 每步反应均得到0 5molo2 其中反应 和 分别转移2mole 而反应 中cl从 5 0价 转移电子5mol 共计2 2 5 9 答案 1 kmno4 cl2 o2 2 cl2 k2mno4 2kcl mno2 o2 3 9 解题回顾 一是根据反应现象推测产物 二是明确催化剂参与反应 最后还原生成催化剂 不能根据总反应式 2kclo3 2kcl 3o2 来推出转移电子数为6 9 2000年全国高考题 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁 该化合物呈棕红色 易潮解 100 左右时升华 下图是两个学生设计的实验装置 左边的反应装置相同 而右边的产物收集装置则不同 分别如 所示 1 b中反应的化学方程式为 2 d中的反应开始前 需排除装置中的空气 应采取的方法是 3 d中反应的化学方程式为 4 装置 的主要缺点是 5 装置 的主要缺点是 如果选用此装置来完成实验 则必须采取的改进措施是 解析 此题综合了氯气的性质 制法 三氯化铁的性质和制取 化学实验操作及实验装置等问题 此题中涉及的制取氯气和三氯化铁的原理比较简单 排除装置中空气的方法属常识性操作 1 2 3 问容易作答 只要根据题给信息 对装置 的不同部分进行对比分析 答案就在 两图中 4 5 问即可得解 1 装置 中三氯化铁由d进入e是通过细玻璃管 而装置 d直接插入e中 此二法那一种更好呢 根据题给信息 三氯化铁在100 左右升华 d管生成的三氯化铁已是蒸气 温度降低即凝结成固体颗粒 细玻璃管就会被堵塞 此为装置 的缺点之一 2 装置 中e下边有一盛有naoh溶液的洗气瓶 naoh溶液的作用是什么呢 联想到氯气是有毒气体 实验时的尾气排入空气前必须用naoh溶液来吸收 而装置 中没有 此为装置 的缺点之二 3 装置 中e右边连有盛浓h2so4的洗气瓶 而装置 中没有 浓h2so4在此起什么作用呢 根据题目所给信息 三氯化铁易潮解 要制得无水三氯化铁 必须在制取三氯化铁装置前后都要设计干燥装置 这点原题d管前已经设计出此信息 装置 未这样设计即为缺点 需在e f之间连接干燥装置 10 现用浓盐酸 mno2共热制cl2 并用cl2和ca oh 2反应制少量漂白精 现已知反应cl2 2ca oh 2 ca clo 2 cacl2 2h2o h 0 若温度稍高即发生副反应6cl2 6ca oh 2 ca clo3 2 5cacl2 6h2o 甲 乙 丙三人分别设计三个装置 如下图所示 1 请从 a不容易控制反应速率 b容易控制反应速率 c有副反应发生 d可防止副反应发生 e污染环境 f可防止污染环境 几个方面对上述甲 乙 丙三套装置的优缺点作出评析 并选择符合题目要求的选项填在空格内 2 上图中甲由a b两部分组成 乙由c d e三部分组成 丙由f g组成 从上述甲 乙 丙三套装置中选出合理的部分 按气流从左到右的方向 组装一套较为完善的实验装置 填所选部分的编号 3 实验中若用12mol l的浓盐酸100ml与足量的mno2反应 最终生成ca clo 2的物质的量小于0 15mol 其可能的主要原因是 假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生 解析 根据题给药品 制取氯气应用装置c或f 依据题给信息氯气与ca oh 2的反应是放热反应 且温度高时易发生副反应 所以制漂白精时应采取降温措施 氯气有毒 需进行尾气处理 答案 1 甲 d ae乙 bf c丙 b ce 2 c或 f b e 3 mno2只能氧化浓盐酸 随着反应进行 c cl 减小 还原性减弱 反应不能继续进行 解题回顾 本题综合性较强 既要熟悉氯气的制备 又要抓住题给信息应用理论知识采取相应的实验措施 氯化氢的结构 性质及其实验室制法 结构物理性质化学性质制备 练习 1 欲除去氯化钠里混有的溴化钠和碘 先将混合物使碘 则把碘除去 再将处理过的残液溶于水 向溶液里后再滴加少量煤油分层后分液 最后把纯净的氯化钠溶液蒸发结晶即可 2 砹 at 是核电荷最大的卤素 推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是 a hat很稳定 b 砹易溶于某些有机溶剂 c agat不溶于水 d 砹是有色固体 3 氯化碘 icl 的化学性质跟氯气相似 预计它跟水反应的最初生成物是 a hi和hclob hcl和hioc hclo和hiod hclo3和hio 解计算题的格式如下 例如 工业上用纯净的消石灰与氯气反应制取漂白粉 已知漂白粉的有效成分为55 17 求消石灰的利用率 解 设漂白粉的质量为100吨 则次氯酸钙的质量为55 17吨 生成cacl2的质量为x 反应的ca oh 2的质量为y 2ca oh 2 2cl2 cacl2 ca clo 2 2h2o148111143yx55 17吨148 y 143 55 17吨111 x 143 55 17吨y 148 55 17吨 143x 111 55 17吨 143 57 1吨 42 8吨则剩余ca oh 2的质量为 100吨 55 17吨 42 8吨 2 03吨 答 ca oh 2的利用率为96 6 二 将4 15克nacl和kclo3的混合物 跟适量的浓硫酸混合并恰好反应 加热制得氯气2 13克 求混合物中氯化钠的质量分数 反应式 2kclo3 10nacl 6h2so4 k2so4 5na2so4 6cl2 6h2o 练习 1 氯水与液氯的相同点与不同点的比较 2 各举一例说明盐酸的酸性 氧化性 还原性 3 下列哪些方法能制得氯化氢气体a 浓盐酸中滴入浓硫酸b 氯化钠 二氧化锰 浓硫酸共热c 氯化钠溶液中加入硫酸d 氯化钾与浓硫酸共热 cl2 hcl ca clo 2 hclo agcl fecl3 fecl2 pcl3pcl5 br2 i2 cucl2 cu oh 2 cuo agbr 淀粉 浓h2so4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 17 18 16 一 完成下列化学反应方程式 是氧化还原的标明电子的转移情况 每个反应方程式之间空一格 19 一 久置的氯水与新制的氯水相比较 下列结论正确的是 a 颜色相同b 都能使有色布条褪色c ph值相同d 加agno3溶液都能生成白色沉淀 1 相似性 1 化合价 最高正价 7 f除外 负价 1 2 气态氢化物 hx 3 最高价氧化物及水化物 x2o7hxo4 f除外 4 典型非金属 2 递变性 3 特性 1 氟及化合物 化合价无正价 与水反应方程式 2f2 2h2o 4hf o2 与氢反应爆炸 hf的沸点最高 hf酸为弱酸 2 碘及化合物 i2加热升华 淀粉遇i2显蓝色 i2与铁反应产物为 fei2 nh4i受热生成了紫色气体 agi用于人工降水 ki溶液久置显黄色 1 卤素 氟 氯 溴 碘四种元素 它们的下列性质递变规律不正确的是 cd a 阴离子半径增大b 单质颜色逐渐加深c 气态氢化物稳定性逐渐增强d 最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 2 在通常情况下 卤素单质氟和氯是气态 溴是液态 而碘是固态 其原因是 c a 原子半径逐渐增大b 非金属性逐渐减弱c 范德华力依次增强d 各分子内原子间的作用力逐渐增大3 随着卤素原子半径的增大 下列递变规律正确的是 b a 单质的沸点逐渐降低b 卤素离子的还原性逐渐增强c 气态氢化物稳定性逐渐增强d 单质氧化性逐渐增强 例1 1998年全国高考题 氯化碘 icl 的化学性质跟氯气相似 预计它跟水反应的生成物是 a hi和hclob hcl和hioc hclo3和hiod hclo和hio 解析 题目以考生未学过的卤素互化物为素材 让考生对不同卤素的非金属性相对强弱作出判断 这种判断是以卤素跟氢 氧相互结合以及形成正负化合价态的能力来实现的 先联想cl2 h2o hcl hclo 推断icl与h2o反应有两种可能 icl h2o hi hclo icl h2o hcl hio 问题是i cl两元素何者形成氢卤酸 何者形成次卤酸 与i相比 氯的非金属性比碘强 更易形成负化合价 与cl相比 i的金属性较强 较易形成正化合价 即产物不能是hi和hclo 答案 b 解题回顾 学习元素化合物知识时 抓住代表物的性质 并结合元素周期律知识 来指导同主族元素性质的学习 在icl中i为 1价 cl为 1价与水反应后其产物的化合价均不发生改变 防止受cl2 h2o hcl hclo影响 认为icl与h2o反应也是氧化还原反应 而误选a 无机信息题在考卷中经常出现 在做这类题目时 必须对信息理解透彻 活学活用 这样才能保证答题的准确性 水解产物的判断可根据异性电荷相互吸引的原则去思考 因化学作用也是电性作用 此类化学方程式可按下列 模式 书写 a b h oh aoh hb除icl外 mg3n2 cac2 nah al2s3 ch3coona等水解均遵循该 规律 不要认为cl2跟水发生歧化反应 有电子转移 卤素互化物与水反应也一定是氧化还原反应 水解反应的实质是水电离出h 与显负价的原子或原子团结合 水电离出oh 与显正价的原子或原子团结合 例2 1997年全国高考题 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标 卫生部规定食盐必须加碘 其中的碘以碘酸钾 kio3 形式存在 已知在溶液中io3 可和i 发生反应 io3 5i 6h 3i2 3h2o 根据此反应 可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验 证明在食盐中存在io3 可供选用的物质有 自来水 蓝色石蕊试纸 碘化钾淀粉试纸 淀粉 食糖 食醋 白酒 进行上述实验时必须使用的物质是 a b c d 解析 依题给信息要检验nacl中含有io3 宜使其变成有特殊颜色的物质才好识别 因此 应加含有i 和h 的物质使其变成i2 而且存在着能与i2结合成蓝色物质的淀粉 因而 中含有i 和淀粉 中含有h 由ch3cooh溶液电离而得 答案 b 解题回顾 题中向考生传达了我国消灭碘缺乏病的目标和达到此目标的办法 解题关键是 抓住io 3 5i 6h 3i2 3h2o 可知所给物质要提供i 和h 本题属于原理型信息给予题 它给出两条反应原理的新信息 一是食盐中的碘是以碘酸钾 kio3 的形式存在 二是给出了io3 i h 3种离子共同存在时发生反应生成i2的氧化还原反应的信息 此反应原理成为实现解决问题的根本依据 为此 应能提取出i2和淀粉互检的已有知识 并把io3 被i 在h 存在下还原为i2的反应和i2的常规检验联系起来 从而完成对问题的解答 如果能深入把握ki淀粉试纸检验出氧化性物质 如cl2 o3等 的反应原理 将已有知识迁移运用到io3 氧化i h 存在 的新情境中 则不难找出用碘化钾淀粉试纸 h 存在 检出io3 的方法 可见 将知识系统化 结构化 对已有知识的类比与迁移能力 是十分重要的 例3 1997年上海市高考题 在已经提取氯化钠 溴 镁等化学物质的富碘卤水中 采用下面的工艺流程生产单质碘 见下面 试回答 1 乙 丁中溶质的化学式 乙 丁 2 第 步操作中用稀硫酸浸洗的目的是 填写字母编号 a 除去未反应的no3 b 除去未反应的i c 除去未反应的fed 除去碱性物质 3 第 步操作可供提纯i2的一种方法是 不要求写具体步骤 4 实验室检验i2的方法是 5 甲物质见光分解易变黑 其原因是 用化学方程式表示 解析 分析物质的转化图 逐一分析讨论 可得出乙物质是由铁和碘化银反应生成的 由于铁在该反应中只能被氧化为 2价 故乙是fei2 而不是fei3 而cl2将fei2氧化为i2和fecl3 3cl2 2fei2 2i2 2fecl3 在第 步操作中用稀硫酸浸洗银时 是除去银里的少量铁 i2单质易升华 易溶于有机溶剂 如酒精 四氯化碳等 提纯i2可用升华和萃取的方