化学：2.2《离子反应》课件(新人教必修1).ppt

第二节离子反应一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 许多化学反应是在水溶液中进行的 而参加反应的物质主要是酸 碱 盐 所以我们有必要对酸 碱 盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究 探究活动 指出下列物质的类别 它们能否导电 请填写下表 石墨 Cu 硫酸溶液 NaCl固体 NaCl溶液 无水酒精 酒精溶液 蔗糖固体 KOH固体 KOH溶液 非金属单质 不能 能 盐 金属单质 能 有机物 溶液 混合物 能 不能 不能 溶液 混合物 溶液 混合物 碱 有机物 不能 不能 能 能 溶液 混合物 小结 铜是金属单质 能导电 石墨是非金属单质 也能导电 硫酸是酸 KOH是碱 NaCl是盐 它们的水溶液能导电 是因为它们的水溶液中有自由移动的离子存在 NaCl固体 KOH固体不导电 是因为没有自由移动的离子 但它们熔化下也能导电 蔗糖 酒精是有机物 在水溶液中不导电 分析 像硫酸 氢氧化钠 氯化钠等物质这样 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质 在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质 如蔗糖 酒精等 电解质的类型 酸 碱 盐和水等都属于电解质 思考 铜片 石墨能导电 它们是电解质吗 SO3的水溶液能导电 它是电解质吗 分析 铜片 石墨是单质 既不是电解质 也不是非电解质 SO3的水溶液能导电 但不是SO3自身电离出离子 所以也不是电解质 SO3 H2O H2SO4 小结 电解质和非电解质研究的对象是化合物 单质和混合物既不是电解质 也不是非电解质 电解质的导电是有条件的 即电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能导电 能导电的物质不一定是电解质 酸 碱 盐 水和部分金属氧化物是电解质 非金属氧化物 除水外 大部分有机物为非电解质 练习 下列物质哪些属于电解质 NaCl NaOH H2SO4 H2O HCl水溶液 碳酸氢钠 铁 氢氧化钙 Na2O CO2 答案 思考 酸 碱 盐的水溶液为什么能导电 分析 酸 碱 盐的水溶液能导电 是因为它们在水溶液中发生了电离 产生了自由移动的离子 电离 电解质离解成自由移动的离子的过程 以氯化钠溶于水为例 说明电离原理 分析 氯化钠晶体是由带正电荷的Na 离子和带负电荷的Cl 离子 通过静电作用按一定规律紧密地排列 构成晶体的离子 Na 和Cl 不能自由移动 因此 NaCl晶体不能导电 当NaCl溶于水时 由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na 与Cl 之间的静电作用 使Na 与Cl 逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子 如下图所示 NaCl在水中的溶解和电离示意图 进一步分析 将氯化钠加入到水中 在水分子的作用下 钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面 进入水中 形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 氯化钠发生了电离 这一过程可以用离子方程式表示 为了简便起见 水合离子仍用离子符号表示 氯化钠的电离过程可表示为NaCl Na Cl 这样的式子我们称为电离方程式 探究 1 写出下列物质的电离方程式 HCl H2SO4 HNO32 根据它们的电离方程式 我们对酸的本质有什么新的认识 答案 1 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 HNO3 H NO3 2 HCl H2SO4 HNO3都能电离出 即酸电离出的阳离子都是 因此 我们可以这样来定义 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 探究 请写出NaOH KOH Ba OH 2的电离方程式 我们对碱的本质有什么新的认识 答案 NaOH Na OH KOH K OH Ba OH 2 Ba2 2OH NaOH KOH Ba OH 2都能电离出阴离子 因此 电离时生成的阴离子全部是 的化合物叫做碱 练习3 请写出Na2SO4 KNO3 NH4Cl的电离方程式 我们对盐的本质有什么新认识 答案 Na2SO4 2Na SO42 KNO3 K NO3 NH4Cl NH4 Cl Na2SO4 KNO3 NH4Cl电离出来的是金属阳离子 包括NH4 和酸根阴离子 因此 电离时能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐 归纳 通过分析上述电离的特点 总结出酸 碱 盐的定义 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子 H 的化合物叫做酸 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 OH 的化合物叫做碱 盐 电离时能生成金属阳离子 包括NH4 和酸根阴离子的化合物叫做盐 小结 本节课我们学习了电解质的概念 学会了判断电解质 研究了氯化钠在水溶液中的电离的原理 懂得了书写电解质的电离方程式 我们了解了酸 碱 盐在水中导电的本质 并对它们下了定义 练习 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 1 硫酸钠 2 氯化铁 3 硫酸铝 4 氢氧化钡 答案 1 Na2SO4 2Na SO42 2 FeCl3 Fe3 3Cl