补习练习周期表及化学反应限度练习.doc

周期表及化学反应限度练习1短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙2、短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态 氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A、原子半径：丙丁乙B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物来源:Zxxk.ComD、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应3、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强4短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是XYZWAY的原子半径在同周期主族元素中最大BW的最高价氧化物对应的水化物是强酸CW的非金属性比Z的弱DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强5X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO4C三种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D原子序数由大到小的顺序为ZYX6(16分)氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛。（1）在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，产物不污染环境。该反应的化学方程式为2NH3 + 3H2O2= +6H2O（2）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H22NH3 H0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入N2和H2，浓度均为c(N2) = 0.100mol/L, c(H2) = 0.300mol/L，进行反应时, N2的浓度随时间的变化如右图、曲线所示。该反应平衡常数的数学表达式为 ；实验平衡时H2的转化率为_ 。（3）据图所示，、两装置中各有一个条件与不同。请指出，并说明判断的理由。条件：_ 理由： _条件：_ 理由： _7（15分）为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：甲醇高温水蒸气N2、O2H2溶液空气盛有饱和K2CO3溶液的吸收池分解池合成塔（2105Pa、300、铬锌触媒）（1）在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是 。（2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是： CH3OH + H2O 6e = CO2 + 6H+则正极发生的反应是 ；放电时，H移向电池的 （填“正”或“负”）极。（3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.510-5 molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3H+ 的平衡常数K = 。（已知：105.6=2.5106）（4）常温下，0.1 molL1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32) (填“”、“”或“”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。（5）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.9610-9、2.5810-9。小李应该选用的试剂是_。8（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。(2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ _该反应的_0(填“”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：H3BO 3（aq）+H2O（l） B(OH)4-( aq)+H+（aq）已知0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO 3）c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）9、（15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。 （1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率V、V和V从大到小的顺序为 ；反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的H=+206 kJmol-1在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）（3）已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H=802kJmol-1 写出由CO2生成CO的热化学方程式 7（15分）（1）CO2（g）+3H2（g）= CH3OH（g）+H2O（g） H4947kJ/mol（3分）（2）O2 + 4H+ + 4e 2 H2O （2分） 正 （2分）（3）4.2107 molL1 （3分） （4） （1分） 因为既存在 HCO3CO32H+ 也存在HCO3H2OH2CO3OH、而HCO3的水解程度大于电离程度 （2分）（5）Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液） (2分)8解析：(1)根据元素守恒，产物只能是H2， 故方程式为B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。(2)由图像可知，温度升高，H3BO 3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，HO。(3) K=答案：(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H