高一化学苏教版必修一1-2-1物质的分离与提纯.ppt

1 学会过滤 结晶 萃取 分液 蒸馏等分离物质的实验技能 能独立完成一些简单的物质分离 提纯的实验操作 初步学会设计简单的实验方案 2 学会Cl SO42 CO32 NH4 等离子检验的实验技能 能用焰色反应法 离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分 3 掌握物质的量浓度的概念 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能 第二单元研究物质的实验方法 1 如何分离碳酸钙和氯化钠固体 提示溶于水后用过滤的方法分离 2 如何验证某无色无味的气体是否为CO2 提示将该气体通入澄清的石灰水中 若石灰水变浑浊 可证明该气体是CO2 3 氯化钠溶液的质量分数是20 这句话的含义是什么 提示100g氯化钠溶液中 含有20g氯化钠 1 适用于 的分离 2 主要仪器 铁架台 带铁圈 滤纸等 3 装置 见下图 笃学一过滤 第1课时物质的分离与提纯 固液混合物 漏斗 烧杯 玻璃棒 1 过滤操作应做到 一贴 二低 三靠 2 过滤后如果溶液仍然浑浊 应 3 如果过滤是为了得到洁净的沉淀物 则需对沉淀物进行洗涤 方法是 向过滤器里加入适量蒸馏水 使水面 沉淀物 待水滤去后 再加水洗涤 连续洗几次 直至沉淀物洗净为止 过滤 4 注意事项 重新过滤一遍 浸没 1 适用于分离 的溶质 2 主要仪器 铁架台 带铁圈 等 3 实验装置 见下图 笃学二蒸发 蒸发 溶于溶剂 酒精灯 蒸发皿 玻璃棒 1 蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的 2 加热过程中要 以免溶液溅出 不能蒸干 当析出大量晶体时就应 利用余热蒸发至干 3 不能把热的蒸发皿直接放在实验台上 应垫上 4 注意事项 不断搅拌 熄灭酒精灯 石棉网 1 蒸馏是利用 不同来分离互溶液体混合物 2 主要仪器 铁架台 带铁圈 铁夹 等 3 实验装置 见下图 笃学三蒸馏 沸点 蒸馏烧瓶 温度计 冷凝管 锥形瓶 酒精灯 石棉网 1 温度计的水银球在 处 2 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 也不能少于 3 冷凝管中冷却水从 口进 口出 4 先接通冷凝水 再加热 5 蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片 防液体 6 剩余少量溶液时即可停止加热 溶液不可蒸干 4 注意事项 蒸馏烧瓶的支管口 暴沸 上 下 1 萃取 利用溶质在不同溶剂里 的不同 用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法 分液 利用分液漏斗把两种互不相溶 也不相同的液体分离开的方法 2 主要仪器 铁架台 带铁圈 烧杯等 3 实验装置 见下图 笃学四萃取分液 溶解度 密度 分液漏斗 萃取和分液 萃取剂的选择原则 和原溶液中的溶剂 对溶质的溶解度要远大于原溶剂 并且溶剂易挥发 溶质不与萃取剂发生任何反应 操作步骤及注意事项 1 应先检验分液漏斗是否 2 将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗 其量不能超过漏斗容积的 塞好塞子进行振荡 3 振荡时 右手握住漏斗上口的颈部 并用食指压住塞子 用左手握住旋塞 同时用手指控制活塞 将漏斗倒转过来用力振荡 4 然后将分液漏斗静置 待液体分层后进行分液 分液时 上层溶液从 下层溶液从 4 5 互不相溶 漏液 分液漏斗的上口倒出 分液 漏斗的下口放出 一贴 二低 三靠 的主要内容是什么 提示 一贴 折叠后的滤纸放入漏斗后 用食指按住 加入少量蒸馏水润湿 使之紧贴在漏斗内壁 赶走纸和壁之间的气泡 二低 滤纸边缘应略低于漏斗边缘 加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘 略低约1cm 以防止未过滤的液体外溢 三靠 漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触 使滤液沿烧杯内壁流下 向漏斗中倾倒液体时 要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触 承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触 使欲过滤的液体在玻璃棒的引流下流向漏斗 慎思1 蒸发实验中玻璃棒的作用是什么 溶液为什么不能蒸干 提示蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌 如果蒸干 余热会导致固体飞溅 温度计是测量蒸馏烧瓶中液体的温度吗 提示不是 测量的是蒸发出的气体的温度 从溴水中提取溴的实验中 可以把萃取剂换为酒精吗 提示不能 因为酒精与水以任意比例互溶 不能够分层 物质的分离与提纯有什么区别 粗盐提纯实验中 能否用加过量的KOH溶液来代替NaOH溶液 为什么 提示物质的分离是将混合物中各组分一一分开 物质的提纯是除去杂质 得到纯净物 不能 会引入杂质钾离子 慎思2 慎思3 慎思4 慎思5 在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多 如结晶 过滤 蒸发 请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法的名称填入横线上 除去氯化钠固体中混有的碘 除去乙醇中溶解的少量食盐 分离碘的饱和水溶液 除去粗盐中的泥沙 从海水中提取食盐 分离油和水 提示 加热 蒸馏 萃取分液 溶解过滤 结晶 分液 慎思6 分离与提纯的区别1 物质的分离是指利用物质的物理或化学性质的差异 将混合物中各组分一一分开的实验操作过程 2 物质的提纯是指利用物质的物理或化学性质的差异 除去物质中混有的杂质 得到纯净物的实验操作过程 物质分离的方法及适用范围 要点一 物质的分离 酒精 苯 CCl4 煤油都是有机溶剂 有机溶剂之间大都能互溶 碘 I2 难溶于水 易溶于有机溶剂 其溶液呈紫色 溴 液溴 的性质与碘相似 其溶液呈橙色 则下列能用分液漏斗分离的是 A 液溴和CCl4B 酒精和煤油C CaCl2和Na2SO4溶液D 苯和蒸馏水解析其中选项A B中的物质彼此互溶 C选项中CaCl2和Na2SO4两种溶液互溶不会发生分层现象 不能用分液漏斗进行分离 只有D选项中苯和蒸馏水互不相溶 会发生分层现象 可用分液漏斗分离 答案D 例1 分液漏斗是进行分液操作使用的 用来分离互不相溶的混合液体 现有一瓶物质A和B的混合物 已知A和B的某些性质如下 据此 将甲和乙互相分离的最佳方法是 A 萃取法B 升华法C 分馏法D 分液法解析从表中数据分析 两者沸点差别最大 考虑用分馏法最恰当 答案C 体验1 四原则 利用化学方法分离和提纯物质时 操作过程要注意八个字 不增 不减 易分 复原 一不增 不引入新的物质 二不减 不消耗被提纯的物质三易分 杂质转换为沉淀 气体等易分离除去 四易复原 被提纯物质要容易复原 三必须 一是除杂试剂必须过量 二是过量试剂必须除尽 因过量试剂带入新的杂质 三是除杂途径必须选最佳 要点二 物质的提纯 1 2 化学方法提纯和分离物质的 四原则 和 三必须 为了除去粗盐中的Ca2 Mg2 SO42 及泥沙 可将粗盐溶于水 然后进行下列五项操作 其中正确的操作顺序是 过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液A B C D 解析加入过量NaOH溶液的目的是除去Mg2 加入过量的BaCl2溶液是为除去SO42 加入过量Na2CO3溶液是为了除去Ca2 及多余的Ba2 然后进行过滤 除去Mg OH 2 BaSO4 CaCO3 BaCO3等难溶物 最后加适量的盐酸 除去多余的CO32 和调节溶液的pH 综上所述 正确的实验操作顺序为C 答案C 例2 提纯时要注意不能引入新的杂质 加入的过量试剂要保证除去 按照这个思路来设计提纯步骤 为提纯下列物质 括号内为杂质 选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 体验2 解析应该使用灼热的铜除去氮气中少量的氧气 A选项错误 酒精易溶于水 不能做萃取剂 应该使用四氯化碳 B选项错误 除去氯化钠溶液中少量的硫酸钠 应加入适量的氯化钡溶液 然后过滤 C选项正确 D项会引入新的杂质Na 应该加入适量的KOH溶液 错误 答案C 海洋植物 如海带 海藻 含有丰富的碘元素 碘元素以碘离子形式存在 实验室从海藻中提取碘的流程如下 实验探究五萃取 蒸馏的基本操作