（新课标）高考化学大一轮复习（双基题组+高考题组）化学实验方案的设计与评价精题细做（含解析）(1).doc

（新课标）2015届高考化学大一轮复习（双基题组+高考题组）化学实验方案的设计与评价精题细做（含解析）1(2014皖南八校第二次联考)下列有关实验装置图及描述均正确的是()a制取fe(oh)2b碳酸氢钠受热分解c向容量瓶中转移溶液d中和热的测定【解析】阳极产生fe2、阴极产生oh，二者能产生fe(oh)2，其中苯层起到隔绝空气的作用，a项正确；一般情况下，在试管中加热固体时试管的口部应低于试管的底部，b项错误；向容量瓶中转移液体时，玻璃棒的下端应该深入到容量瓶的刻度线以下，c项错误；图中温度计的水银球没有放在液体的中间且没有环形玻璃搅拌器，d项错误。【答案】a2下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()a用hno2溶液作导电性实验，灯光较暗，说明hno2是弱电解质b在滴有酚酞的na2co3溶液中逐滴加入bacl2溶液，红色逐渐褪去，说明na2co3溶液中存在水解平衡c将等体积、等ph的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的ph变化大d利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来【解析】导电性与离子的浓度有关，题中未指明浓度，不能证明，a项错误；滴加酚酞，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，而加bacl2，会生成baco3沉淀，co减少，红色褪去，说明此红色是由co水解引起的，b项正确；醋酸是弱酸，不完全电离，在稀释过程中又会电离，故其ph变化小，c项错误；酒精与水互溶，不能萃取，d项错误。【答案】bb组高考题组3(双选)(2013广东高考)下列实验的现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论a将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性b常温下将al片放入浓硝酸中无明显现象al与浓硝酸不反应c将一小块na放入无水乙醇中产生气泡na能置换出醇羟基中的氢d将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应【解析】a项，将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸将蔗糖中的氢、氧原子按水中氢、氧原子个数比21脱去，并且与c反应产生co2、so2等气体，浓硫酸体现脱水性和强氧化性；b项，常温下将al片放入浓硝酸中，无明显现象，是因为al遇到浓硝酸发生钝化，该钝化过程中包含化学反应；c项，钠放入无水乙醇中，发生置换反应，产生h2；d项，水蒸气与灼热的铁粉发生反应生成fe3o4和h2，fe3o4粉末呈黑色。【答案】ac4(2011江苏高考)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()a向饱和fecl3溶液中滴加过量氨水，可制取fe(oh)3胶体b取少量溶液x，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液中一定含有fe2c室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量naoh溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚d已知i i2i，向盛有ki3溶液的试管中加入适量ccl4，振荡静置后ccl4层显紫色，说明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大【解析】a项中向饱和fecl3溶液中滴加过量氨水会生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体；b项中应先滴加kscn溶液，没有现象，排除fe3的干扰，再加氯水，若溶液变红，说明有fe2；c项中苯酚和氢氧化钠反应生成可溶性的苯酚钠，再通过分液把苯分离出来；d项说明i2的溶解度在ccl4中比在水中的大，而不是ki3。【答案】c5(2013新课标全国卷)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(licoo2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6cxlixe=lixc6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题：(1)licoo2中，co元素的化合价为_。(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。(3)“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_；可用盐酸代替h2so4和h2o2的混合液，但缺点是_。(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 _。(5)充放电过程中，发生licoo2与li1xcoo2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_(填化学式)。【解析】(1)lico2中li为1价，o为2价，故co元素的化合价为3价。(2)正极碱浸过程中，导电剂中al箔与naoh溶液反应，离子方程式为2al2oh6h2o=2al(oh)3h2。(3)由流程知：正极碱浸过滤滤渣中，反应物licoo2加入h2so4、h2o2后，产物有li2so4、coso4，分析该反应知co由32(coso4中co显2价)，化合价降低，则只能是h2o2中o元素化合价升高生成o2。配平(电子守恒、原子守恒)该化学方程式得：2licoo23h2so4h2o2li2so42coso4o24h2o，反应温度在80 ，h2o2易发生分解反应2h2o22h2oo2；盐酸既具有酸性又具有还原性，盐酸中的cl被氧化生成氯气，氯气有毒，能污染空气。(4)由流程知“沉钴”反应物为coso4和nh4hco3，产物有coco3，coco3中co来自hco的电离(hcohco)，由于co2结合co使hco电离平衡正向移动，溶液中c(h)增大，一部分hco发生反应：hcoh=h2oco2。故反应方程式为coso42nh4hco3=coco3(nh4)2so4co2h2o。(5)根据题干信息，充电时负极发生反应6cxlixe=lixc6，放电时负极发生lixc6xe=6cxli，结合licoo2与li1xcoo2的转化可知放电总反应为li1xcoo2lixc6=licoo26c。(6)由于li带正电荷，放电时li向正极移动，进入正极材料，便于回收。从流程图可看出，可回收到的金属化合物有al(oh)3、coco3和li2so4。【答案】(1)3(2)2al2oh6h2o=2al(oh)3h2(3)2licoo23h2so4h2o2li2so42coso4o24h2o、2h2o