（广东专用）高考化学二轮复习 考前三个月 考前专项冲刺集训 第11题 电化学基础.doc

第11题电化学基础1电化学与现代人的生活密切相关，具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义。某同学为了研究电化学原理设计了如下图所示的装置：下列说法中不正确的是()ax和y不连接时，铜棒上会有金属银析出bx和y用导线连接时，银棒上发生的反应为age=agc若x接直流电源的正极，y接负极，ag向银电极移动d无论x和y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色答案c解析x和y不连接时，铜可以置换出银单质，a选项正确；x和y用导线连接时，ag作正极，cu作负极，b选项正确；若x接直流电源的正极，y接负极，ag作阳极，cu作阴极，ag向铜电极移动，c选项错误；无论x和y是否用导线连接，铜都会失去电子变成铜离子，d选项正确。2下列说法正确的是()a用甲图装置电解精炼镁b用乙图装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀c用丙图装置构成铜锌原电池d用丁图装置对二次电池进行充电答案b解析mg2在溶液中不放电，a项错；丙图是原电池装置和电解池装置的组合，若将铜条换成盐桥则形成铜锌原电池装置，c项错；丁图中当二次电池使用完后进行充电时，电池的正极应与外电源的正极相连，d项错。3电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为mgcloh2o=clmg(oh)2，下列说法不正确的是()a镁电极是该电池的负极b惰性电极上发生氧化反应c正极反应式为cloh2o2e=cl2ohd进料口加入naclo溶液，出口为nacl溶液答案b解析根据方程式知mg是还原剂作负极，clo在惰性电极上得电子发生还原反应，生成cl。4如图所示，甲池的总反应式为n2h4o2=n22h2o下列关于该电池工作时说法正确的是()a甲池中负极反应为n2h44e=n24hb甲池溶液ph不变，乙池溶液ph减小c甲池中消耗2.24 l o2，此时乙池中理论上最多产生12.8 g固体d反应一段时间后，向乙池中加一定量cuo固体，能使cuso4溶液恢复到原浓度答案d解析a项，甲池中原电池反应，对应的电极反应式是：正极o24e2h2o=4oh，负极n2h44e4oh=n24h2o，错误；b项，甲池中因反应生成了水会使溶液的ph值减小，乙池中因反应生成了酸也会使溶液的ph值减小，错误；c项，消耗气体的体积没有指明是否处于标况，无法计算，错误；d项，乙池发生的是电解池反应，两极析出的分别是cu和o2，因而加cuo后溶液能够复原，正确。5一种光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，agcl(s)ag(s)cl(agcl)cl(agcl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着cl(agcl)ecl(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是()a光照时，电流由y流向xb光照时，pt电极发生的反应为2cl2e=cl2c光照时，cl向ag电极移动d光照时，电池总反应为agcl(s)cu(aq)ag(s)cu2(aq)cl答案d解析由题意，光照时，cl原子在ag极得到电子形成cl，cl由ag极向pt极迁移，电子来源于pt极上的cu失去的电子，经导线流入ag极，光照时电流的方向与电子的流向相反，综上分析，a、b、c错误，d项正确。6用na2so3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是()ax为直流电源的负极，y为直流电源的正极b阳极区ph增大c图中的bad该过程中的产品主要为h2so4和h2答案b解析a项，氢气在pt()极上生成，说明pt()为阴极，则x为负极，y为正极，正确；b项，阳极区的so、hso在阳极被氧化为so、h2so4，酸性增强，ph减小，错误；c项，由于阴、阳离子交换膜的存在，使加进阳极区的硫酸的浓度小于阳极再生的硫酸的浓度，即ba，正确；d项，阳极产品为硫酸，阴极产品有氢气和亚硫酸钠，正确。7纳米cu2o是一种用途广泛的光电材料，可用如图所示的两种电化学装置制备，下列有关说法正确的是()a阳极的电极反应式均为2cu2e2oh=cu2oh2ob工作过程中两个装置内溶液的ph均减小c两个装置内阴离子均移向铜电极d开始时阴极上均有氢气生成答案c解析为得到纯净的cu2o，cu2o应在铜电极上生成，铜为阳极，阴离子移向阳极，c正确；右侧装置铜电极上的反应式为2cu2eh2o=cu2o2h，a错误；左侧铁电极上h放电，总反应式为2cuh2ocu2oh2，水被消耗导致naoh浓度增大，ph增大，b错误；右侧装置开始时是cu2在阴极放电，d错误。8下图是将so2转化为重要的化工原料h2so4的原理示意图，下列说法不正确的是()a该装置将化学能转化为电能b电极b表面o2发生还原反应，其附近酸性增强c电极a表面的反应是so22h2o2e=so4hd若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的so2与加入的h2o的质量比为815答案b解析该装置为原电池负极(a)2so24e4h2o=8h2so正极(b)o24e4h=2h2o，a项正确；b项，酸性应减弱，错误；c项正确；d项，2so2o22h2o=2h2so4，n(h2so4)0.5 mol，正确。91807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠的方法制得钠：4naoh(熔融)4nao22h2o；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3fe4naoh2h2fe3o44na。下列有关说法中正确的是()a电解熔融氢氧化钠制钠，阳极上发生的电极反应为2oh2e=h2o2b盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强c若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数相同d.目前常用电解熔融氯化钠的方法制钠(如图)，电解槽中