高中化学第四章氨气.ppt

第四节氨硝酸硫酸 一 氮元素是一切动植物的生长都需要的营养元素 大气中含有大量的氮气 但是不能被多数生物直接吸收 多数生物只能吸收含氮元素的化合物 认识氨气 一 物理性质 氨是一种无色 有刺激性气味的气体 密度比空气小 氨易液化 液氨 常作致冷剂 如何证明 水溶性 极易溶于水 1 700 水溶液叫 氨水 实验探究一 现象 水由玻璃管进入烧瓶 形成美丽的喷泉 液体呈红色 烧瓶里为什么会形成喷泉 胶头滴管的作用是什么 烧瓶中的溶液为什么变成红色 烧瓶内外产生压强差 引发 喷泉 实验 水溶液呈碱性 有OH 离子存在 常见较易形成喷泉实验组合 舒展筋骨 HCl HCl NH3 NH3 H2O H2O H2O H2O 石蕊 AgNO3 酚酞 FeCl3 红色 白色 红色 红褐色 收集的氨气不纯或较少 收集氨气时烧瓶潮湿 烧瓶装置气密性不好 导管过长 其他 喷泉实验失败的原因 认识氨气 二 化学性质 1 氨气与水的反应 思考 氨水中存在哪些分子 哪些离子 分子 NH3 H2O NH3 H2O 主要 离子 NH4 OH H 2 氨气与酸的反应 NH3 HCl NH4Cl 实验探究二 为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟 小魔术 NH3 HCl NH4Cl 白烟 此反应可检验NH3或HCl 挥发性酸 HCl HNO3等 遇氨气均有白烟生成 难挥发性酸H2SO4无此现象 总结 氨跟酸的反应 写出上述反应的离子方程式 硫酸与氨气反应不能产生白烟 氨气用什么方法干燥 3 铵盐是如何形成的 有哪些性质 2 铵盐的性质 铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水 铵盐都不稳定 受热易解 1 铵盐的形成 NH3 H NH4 3 铵盐特性 铵盐与碱反应放出氨气 从氮元素的化合价考虑 氨还有哪些性质 讨论 3 氨与氧气的反应 氨的催化氧化 工业制硝酸的基础 4 氨的催化氧化 5 氨的用途 易液化 液氨汽化时吸热 作致冷剂 制氨水 易溶于水 跟水反应 碱性 跟酸反应 制铵盐 下列关于氨性质的叙述中正确的是 A 氨气可用排水法收集B 氨水呈碱性C 氨气和酸相遇都能产生白烟D 在反应NH3 H NH4 中 氨失去电子被氧化 让我来试试 B 内容小结 1 氨的物理性质 无色 有刺激性气味气体 比空气的密度小 极易溶于水 1 700 氨易液化 2 氨的化学性质 1 与水反应 NH3 H2ONH3 H2ONH4 OH 2 与酸反应 HCI NH3 NH4CI 3 与氧化剂反应 4NH3 5O24NO 6H2O 催化剂 四氨气制法 1工业制法 2氨气的实验室制法 1 原料 用NH4Cl与Ca OH 2混和加热制得 2 原理 3 制取装置 固固加热装置 5 收集装置 4 干燥装置 验满 环保措施 棉花的作用 防止空气对流 可以干燥氨气的物质是 A P2O5B 无水CaCl2C 浓硫酸D 碱石灰 D 方法二 加热浓氨水制氨气 内容小结 1 氨的物理性质 无色 有刺激性气味气体 比空气的密度小 极易溶于水 1 700 氨易液化 2 氨的化学性质 1 与水反应 NH3 H2ONH3 H2ONH4 OH 2 与酸反应 HCI NH