（浙江专用）高考化学二轮复习考点突破 专题八 化学反应速率与化学平衡（含解析）.doc

（浙江专用）2015高考化学二轮复习考点突破 专题八 化学反应速率与化学平衡（含解析）化学反应速率及其影响因素1.(2013年福建理综,12,6分) nahso3溶液在不同温度下均可被过量kio3氧化,当nahso3完全消耗即有i2析出,依据i2析出所需时间可以求得nahso3的反应速率。将浓度均为0.020 moll-1的nahso3溶液(含少量淀粉)10.0 ml、kio3(过量)酸性溶液40.0 ml混合,记录1055 间溶液变蓝时间,55 时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是() a.40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反b.图中b、c两点对应的nahso3反应速率相等c.图中a点对应的nahso3反应速率为5.010-5 moll-1s-1d.温度高于40 时,淀粉不宜用作该实验的指示剂2.(2012年福建理综,12,6分)一定条件下,溶液的酸碱性对tio2光催化染料r降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()a.在050 min之间,ph=2和ph=7时r的降解百分率相等b.溶液酸性越强,r的降解速率越小c.r的起始浓度越小,降解速率越大d.在2025 min之间,ph=10时r的平均降解速率为0.04 moll-1min-13.(双选题)(2012年上海化学,18,4分)为探究锌与稀硫酸的反应速率以v(h2)表示,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是()a.加入nh4hso4固体,v(h2)不变b.加入少量水,v(h2)减小c.加入ch3coona固体,v(h2)减小d.滴加少量cuso4溶液,v(h2)减小4.(双选题)(2011年海南化学,8,4分)对于可逆反应h2(g)+i2(g)2hi(g),在温度一定下由h2(g)和i2(g)开始反应,下列说法正确的是()a.h2(g)的消耗速率与hi(g)的生成速率之比为21b.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差c.正、逆反应速率的比值是恒定的d.达到平衡时,正、逆反应速率相等5.(2010年福建理综,12,6分)化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是()a.2.5 moll-1min-1和2.0 moll-1b.2.5 moll-1min-1和2.5 moll-1c.3.0 moll-1min-1和3.0 moll-1d.5.0 moll-1min-1和3.0 moll-16.(2012年广东理综,31,16分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 moll-1 ki、0.2%淀粉溶液、0.20 moll-1 k2s2o8、0.10 moll-1 na2s2o3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:s2+2i-2s+i2(慢)i2+2s22i-+s4(快)(1)向ki、na2s2o3与淀粉的混合溶液中加入一定量的k2s2o8溶液,当溶液中的耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色,s2与s2初始的物质的量需满足的关系为:n(s2)n(s2) 。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:实验序号体积v/mlk2s2o8溶液水ki溶液na2s2o3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0vx4.04.02.0表中vx=,理由是 。(3)已知某条件下,浓度c(s2)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(s2)t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。(4)碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为:2li(s)+i2(s)2lii(s)h已知:4li(s)+o2(g)2li2o(s)h14lii(s)+o2(g)2i2(s)+2li2o(s)h2则电池反应的h=;碘电极作为该电池的极。7.(2011年重庆理综,29,14分)臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。(1)o3与ki溶液反应生成的两种单质是和(填分子式)。(2)o3在水中易分解,一定条件下,o3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:o3的起始浓度为 0.021 6 mol/l。pphtt /mintt/3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157ph增大能加速o3分解,表明对o3分解起催化作用的是。在30 、ph=4.0条件下,o3的分解速率为mol/(lmin)。据表中的递变规律,推测o3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为(填字母代号)。a.40 、ph=3.0b.10 、ph=4.0c.30 、ph=7.0(3)o3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。图中阴极为(填“a”或“b”),其电极反应式为 。若c处通入o2,则a极的电极反应式为 。若c处不通入o2,d、e处分别收集到x l和y l气体(标准状况),则e处收集的气体中o3所占的体积分数为。(忽略o3的分解)8.(2010年新课标全国理综,28,14分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:(1)上述实验中发生反应的化学方程式有 ;(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ;(3)实验室中现有na2so4、mgso4、ag2so4、k2so4等4种溶液,可与上述实验中cuso4溶液起相似作用的是 ;(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有 (答两种);(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液 abcdef4 moll-1h2so4溶液/ml30v1v2v3v4v5饱和cuso4溶液/ml00.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100请完成此实验设计,其中:v1=,v6=,v9=;反应一段时间后,实验a中的金属呈色,实验e中的金属呈色;该同学最后得出的结论为:当加入少量cuso4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的cuso4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。化学反应的方向与限度1. (2013年安徽理综,11,6分)一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料mgo:mgso4(s)+co(g)mgo(s)+co2(g)+so2(g)h0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xya温度容器内混合气体的密度bco的物质的量co2与co的物质的量之比cso2的浓度平衡常数kdmgso4的质量(忽略体积)co的转化率2.(2013年山东理综,12,4分)对于反应co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)h0,在其他条件不变的情况下()a.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的h也随之改变b.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变c.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变d.若在原电池中进行,反应放出的热量不变3.(2013年北京理综,11,6分)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()a.b.t 2550100kw/10-141.015.4755.0c.d.c(氨水)/(moll-1)0.10.01ph11.110.64.(2013年重庆理综,7,6分)将e和f加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:e(g)+f(s)2g(g)。忽略固体体积,平衡时g的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:压强/mpa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0b0k(1 000 )k(810 )上述中正确的有()a.4个b.3个c.2个d.1个5.(2013年四川理综,6,6分)在一定温度下,将气体x和气体y各0.16 mol充入10 l恒容密闭容器中,发生反应x(g)+y(g)2z(g)hv(正)c.该温度下此反应的平衡常数k=1.44d.其他条件不变,再充入0.2 mol z,平衡时x的体积分数增大6.(双选题)(2013年江苏化学,15,4分)一定条件下存在反应:co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g),其正反应放热。现有三个相同的2 l恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器、,在中充入1 mol co和1 mol h2o,在中充入1 mol co2 和1 mol h2,在中充入2 mol co 和2 mol h2o,700 条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是()a.容器、中正反应速率相同b.容器、中反应的平衡常数相同c.容器中co 的物质的量比容器中的多d.容器中co 的转化率与容器中co2 的转化率之和小于17.(2012年安徽理综,9,6分)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:so2(g)+2co(g)2co2(g)+s(l)h0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是()a.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变b.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快c.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高so2的转化率d.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变8.(2012年四川理综,12,6分)在体积恒定的密闭容器中,一定量的so2与1.100 mol o2在催化剂作用下加热到600 发生反应:2so2+o22so3h0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%,下列有关叙述正确的是()a.当so3的生成速率与so2的消耗速率相等时反应达到平衡b.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大c.将平衡混合气体通入过量bacl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980 gd.达到平衡时,so2的转化率为90%9.(2012年重庆理综,13,6分)在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)2c(g)h10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是()a.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变b.等压时,通入z气体,反应器中温度升高c.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变d.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大10.(2011年安徽理综,9,6分)电镀废液中cr2可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4):cr2(aq)+2pb2+(aq)+h2o(l)2pbcro4(s)+2h+(aq)h0该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是()11.(2011年重庆理综,10,6分)一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是()a.co2(g)+2nh3(g)co(nh2)2(s)+h2o(g)h0c.ch3ch2oh(g)ch2ch2(g)+h2o(g)h0d.2c6h5ch2ch3(g)+o2(g)2c6h5chch2(g)+2h2o(g)h0d.25 时,该反应的平衡常数k=2.213.(2010年重庆理综,10,6分)cocl2(g)co(g)+cl2(g)h0。当反应达到平衡时,下列措施:升温恒容通入惰性气体增加co浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体,能提高cocl2转化率的是()a.b.c.d.14.(2010年北京理综,12,6分)某温度下,h2(g)+co2(g)h2o(g)+co(g)的平衡常数k=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入h2(g)和co2(g),其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(h2)/moll-10.0100.0200.020c(co2)/moll-10.0100.0100.020下列判断不正确的是()a.平衡时,乙中co2的转化率大于60%b.平衡时,甲中和丙中h2的转化率均是60%c.平衡时,丙中c(co2)是甲中的2倍,是0.012 moll-1d.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢15.(2013年新课标全国理综,28,15分)二甲醚(ch3och3)是无色气体,可作为一种新型能源。由合成气(组成为h2、co和少量的co2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:甲醇合成反应:()co(g)+2h2(g)ch3oh (g)h1=-90.1 kjmol-1()co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)h2=-49.0 kjmol-1水煤气变换反应:()co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)h3=-41.1 kjmol-1二甲醚合成反应:()2ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g)h4=-24.5 kjmol-1回答下列问题:(1)al2o3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度al2o3的主要工艺流程是 (以化学方程式表示)。(2)分析二甲醚合成反应()对于co转化率的影响 。(3)由h2和co直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 。根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。(4)有研究者在催化剂(含cuznalo和al2o3)、压强为5.0 mpa的条件下,由h2和co直接制备二甲醚,结果如图所示。其中co转化率随温度升高而降低的原因是 。(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kw hkg-1)。若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生个电子的电量;该电池的理论输出电压为1.20 v,能量密度e= (列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量,1 kwh=3.6106 j)。16.(2011年浙江理综,27,14分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(nh2coonh4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:nh2coonh4(s)2nh3(g)+co2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kpa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/moll-12.410-33.410-34.810-36.810-39.410-3可以判断该分解反应已经达到平衡的是 。a.2v(nh3)=v(co2)b.密闭容器中总压强不变c.密闭容器中混合气体的密度不变d.密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据,列式计算25.0 时的分解平衡常数: ;取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0 下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量(填“增加”“减少”或“不变”)。氨基甲酸铵分解反应的焓变h0(填“”“=”或“”“=”或“1c.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率d.从y=0到y=0.113,ch3coch2coh(ch3)2的=12.(2010年四川理综,13,6分)反应am(g)+bn(g)cp(g)+dq(g)达到平衡时,m的体积分数y(m)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时n的物质的量与m的物质的量之比。下列说法正确的是()平衡时m的体积分数与反应条件的关系图a.同温同压同z时,加入催化剂,平衡时q的体积分数增加b.同压同z时,升高温度,平衡时q的体积分数增加c.同温同z时,增加压强,平衡时q的体积分数增加d.同温同压时,增加z,平衡时q的体积分数增加3.(2013年浙江理综,27,14分)捕碳技术(主要指捕获co2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前nh3和(nh4)2co3已经被用作工业捕碳剂,它们与co2可发生如下可逆反应:反应:2nh3(l)+h2o(l)+co2(g)(nh4)2co3(aq)h1反应:nh3(l)+h2o(l)+co2(g)nh4hco3(aq)h2反应:(nh4)2co3(aq)+h2o(l)+co2(g)2nh4hco3(aq)h3请回答下列问题:(1)h3与h1、h2之间的关系是:h3= 。(2)为研究温度对(nh4)2co3捕获co2效率的影响,在某温度t1下,将一定量的(nh4)2co3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的co2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中co2气体的浓度。然后分别在温度为t2、t3、t4、t5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得co2气体浓度,得到趋势图(见图1)。则:h30(填“”、“=”或“0若1 mol空气中含0.8 mol n2和0.2 mol o2,1 300 时在密闭容器内反应达到平衡,测得no为810-4 mol。计算该温度下的平衡常数k=。汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内no排放量越大,原因是 。汽车燃油不完全燃烧时产生co,有人设想按下列反应除去co:2co(g)2c(s)+o2(g)已知该反应的h0,简述该设想能否实现的依据: 。目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少co和no的污染,其化学反应方程式为 。6.(2013年福建理综,23,16分)利用化石燃料开采、加工过程产生的h2s废气制取氢气,既价廉又环保。(1)工业上可用组成为k2om2o32ro2nh2o的无机材料纯化制取的氢气。已知元素m、r均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则r的原子结构示意图为。常温下,不能与m单质发生反应的是(填序号)。a.cuso4溶液b.fe2o3c.浓硫酸d.naoh溶液e.na2co3固体(2)利用h2s废气制取氢气的方法有多种。高温热分解法已知:h2s(g)h2(g)+s2(g)在恒容密闭容器中,控制不同温度进行h2s分解实验。以h2s起始浓度均为c moll-1测定h2s的转化率,结果见图。图中a为h2s的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时h2s的转化率。据图计算985 时h2s按上述反应分解的平衡常数k=;说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因: 。电化学法该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是 ;反应池中发生反应的化学方程式为 。反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为 。7.(2013年山东理综,29,15分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。(1)利用“化学蒸气转移法”制备tas2晶体,发生如下反应:tas2(s)+2i2(g)tai4(g)+s2(g)h0()反应()的平衡常数表达式k=,若k=1,向某恒容容器中加入1 mol i2(g)和足量tas2(s),i2(g)的平衡转化率为。(2)如图所示,反应()在石英真空管中进行,先在温度为t2的一端放入未提纯的tas2粉末和少量i2(g),一段时间后,在温度为t1的一端得到了纯净tas2晶体,则温度t1t2(填“”、“”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是。(3)利用i2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成h2so3,然后用一定浓度的i2溶液进行滴定,所用指示剂为,滴定反应的离子方程式为。(4)25 时,h2so3hs+h+的电离常数ka=110-2 moll-1,则该温度下nahso3水解反应的平衡常数kh=moll-1,若向nahso3溶液中加入少量的i2,则溶液中将(填“增大”、“减小”或“不变”)。8.(2012年山东理综,29,16分)偏二甲肼与n2o4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:(ch3)2nnh2(l)+2n2o4(l)2co2(g)+3n2(g)+4h2o(g)()(1)反应()中氧化剂是。(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:n2o4(g)2no2(g)()当温度升高时,气体颜色变深,则反应()为(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下,反应()的焓变为h。现将1 mol n2o4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。若在相同温度下,上述反应改在体积为1 l的恒容密闭容器中进行,平衡常数(填“增大”、“不变”或“减小”),反应3 s后no2的物质的量为0.6 mol,则03 s内的平均反应速率v(n2o4)= moll-1s-1。(4)no2可用氨水吸收生成nh4no3。25 时,将a mol nh4no3溶于水,溶液显酸性,原因是 (用离子方程式表示)。向该溶液滴加b l氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将(填“正向”、“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为 moll-1。(nh3h2o 的电离平衡常数取kb=210-5 moll-1)9.(2011年大纲全国理综,28,15分)反应aa(g)+bb(g)cc(g)(h”、“”或“=”),判断的理由是 ;(6)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10 min 后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示第阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出a、b、c)。10.(2011年广东理综,31,15分)利用光能和光催化剂,可将co2和h2o(g)转化为ch4和o2。紫外光照射时,在不同催化剂(,)作用下,ch4产量随光照时间的变化如图所示。(1)在030小时内,ch4的平均生成速率v、v、v从大到小的顺序为; 反应开始后的12小时内,在第种催化剂作用下,收集的ch4最多。(2)将所得ch4与h2o(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)。该反应h=+206 kjmol-1。在坐标图中画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。将等物质的量的ch4和h2o(g)充入1 l恒容密闭反应器,某温度下反应达平衡,平衡常数k=27,此时测得co的物质的量为0.10 mol,求ch4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。(3)已知:ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g)h=-802 kjmol-1。写出由co2生成co的热化学方程式: 。化学反应速率及其影响因素1.(2013金华十校期末)某合作小组同学将钢片加入稀硝酸中,发现开始时反应非常慢,一段时间后反应速率明显加快。该实验中反应速率明显加快的原因可能是()a.反应放热导致温度升高b.压强增大c.生成物的催化作用 d.反应物接触面积增大2.(2013山东枣庄一中模拟)将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生反应:2a(g)+b(g)2c(g),经2 s后测得c的浓度为0.6 moll-1,下列几种说法中正确的是()a.用物质a表示反应的平均速率为0.3 moll-1s-1b.用物质b表示反应的平均速率为0.3 moll-1s-1c.2 s时物质a的转化率为70%d.2 s时物质b的浓度为0.3 moll-13.(2013广东茂名质检)一定温度下,在2 l的密闭容器中,x、y、z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:(1)从反应开始到10 s时,用z表示的反应速率为,x的物质的量浓