氧族元素——硫及其重要的化合物(一).doc

常州市新桥中学2009届高三化学第一轮复习学案 元素化合物氧族元素硫及其重要的化合物（一）【考纲要求】了解硫及其化合物的主要性质和重要应用【复习目标】了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。【复习重点】硫及其化合物的性质、用途【课堂热身】1、下列物质中，不能用硫蒸气与金属直接化合得到的是 （ ）ACu2S BFe2S3 CFeS DNa2S2、关于酸雨的下列分析正确的是 ( )A.因空气中无催化剂，SO2不能转化成SO3，酸雨中只含H2SO3B.SO2在空气中有条件形成SO3，所以酸雨中含H2SO4C.酸雨是无法避免的 D.硫在足量空气中燃烧成SO3，然后被水吸收形成酸雨3、下列叙述中，正确的是 （ ）A硫可以做成硫磺软膏，防治皮肤病B氯气和二氧化硫均分别可作漂白剂.若同时使用它们去漂白某一湿润的物质，漂白效果将明显增强C为实现中国2000年消除碘缺乏症的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在D工业酒精不能兑水作饮料酒，因其中含有甲醇，它虽也具酒香气味，但若饮人少量，轻则双目失明，重则死亡【考点梳理】一、硫的单质存在：硫元素位于周期表中第 周期 族，在地壳中的含量较少，但分布却很广，硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里，在自然界中既有 态，如 硫黄，又有 态，如 黄铁矿、芒硝等常见价态有 。物理性质：（俗称 ）通常状态下它是一种色粉末，不溶于，微溶于，易溶于，熔点和沸点，硫有多种同素异形体，如 。3、化学性质：硫原子最外层_个电子，较易_电子。 与金属单质反应（*与变价金属反应，均把金属氧化成_价态）与非金属单质反应 4.硫的用途： 2、硫的氢化物硫化氢的制取：硫化氢的化学性质A可燃性：B强还原性： C不稳定性：H2S的水溶液叫_，是二元弱酸。3、硫的氧化物（1）二氧化硫：a、物理性质： 色，有味的有气体，密度比空气 ，溶于水， 液化。b、化学性质：1）酸性氧化物（与CO2比较）：酸性 H2SO3 H2CO3 HCO3-SO2与水反应：SO2与少量和足量的NaOH溶液：足量的SO2通入澄清石灰水中：足量的SO2通入碳酸钠溶液中： 。2）具有强还原性(与O2、X2的水溶液、KMnO4、HNO3等)3）具有弱氧化性(与H2S)4）具有漂白性： c、SO2的制备和酸雨（PH ）形成、危害 及其防治方法实验室制法工业制法酸雨的形成、危害和防治（2）三氧化硫：是一种_色易_的晶体；具有_的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。【高考真题】1、（08上海）研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2NO+O22NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是 （ ）A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B硫化氢通入浓H2SO4中C浓H2SO4滴入萤石中，加热 D加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解2、（00广东）下列说法不正确的是 （ ）A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于山火喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫3、（04广西）强热硫酸亚铁固体可发生如下反应，2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则 （ ）A.析出BaSO3沉淀B.析出BaSO4沉淀C.逸出SO3气体D.逸出SO2气体【巩固练习】1某学生课外活动小组利用图4-9装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是 （ ）A溶有的品红溶液 B溶有的酚酞溶液C溶有的酚酞溶液 D溶有的品红溶液2现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：观察颜色；石蕊试剂；品红溶液 （ ） A B只有 C只有 D只有3A气体的水溶液呈酸性，若A通入酸性kMnO4溶液，则紫红色褪去，若A通入溴水，则橙色褪去，出现浑浊。A气体是 （ ）ACl2 BSO2 CH2S DCO24右图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢地通入气体A若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，据此判断气体A和洗气瓶内溶液Y分别可能是（ ） Y 品红 石灰水ABCDASO2H2SCO2Cl2 Y饱和NaHCO3浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液5某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）A肯定有SO2和NO B肯定没有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO6除去SO2中少量的SO3，应将混合气体通入 （ ）A装有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶 B装水的洗气瓶C装有NaOH溶液的洗气瓶 D装98.3%的H2SO4的洗气瓶7. 把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴加氯化钡溶液，则产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，氧化剂是 ( )A.SO2 B.Fe3+ C.H2SO4 D.HNO38按各小题要求，分别写一个能产生二氧化硫的化学方程式(不得用化合反应、分解反应)：(1)反应物里的硫元素被还原： ；(2)化合物中的硫元素被氧化： ；(3)一种化合物中的硫元素被氧化，一种化合物中的硫元素被还原： ；(4)硫元素既不被氧化又不被还原： 。9（08海南）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_。（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_。（3）写出一个由D生成B的化学方程式_。（4）将5 mL0.10 molL1的E溶液与10 mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH _7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ；加热反应后的溶液，其pH_（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是_。10(07重庆)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为_。(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为 _；该方法的优点是_。(3)一定温度下，1 mol NH4HS固体