2011届临沭补习学校期中考试模拟练习(三).doc

临沭补习学校20102011学年期中模拟测试题（三）1.下列叙述正确的是( )AH2O、H2S随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高BFe(OH)3不溶于水，不能通过化合反应直接得到C只含一种元素的物质，一定是纯净物D物质B的饱和溶液降低温度时一定有B物质析出2下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴。不能进行的实验操作是( )A蒸发B萃取C过滤D蒸馏3下列说法正确的是( )A不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：NaHCO3、Al2(SO4)2、NaCl和NaHSO4B可以用分液漏斗分离下列三组溶液：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇C在由水电离出的c(H)11014 molL1的溶液中，可以大量存在下列离子：Na、K、D实验室保存少量液溴常用水液封4Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程常发生反应：Cu2S2Cu2O6CuSO2，下列有关说法正确的是( )A该反应中有三种元素的化合价发生了变化 B每生成0.1 mol Cu，转移0.2 mol电子CCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 DCu既是氧化产物又是还原产物5.下列离子方程式中正确的是( )A在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体：Ca22ClOSO2H2OCaSO3 2HClOB在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2CO23H2O2Al(OH)3 C纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐：32Cu22H2O2Cu2(OH)2CO3 D在氯化铝溶液中滴入过量的氨水：Al34NH3H2O42H2O6下列实验操作中，先后顺序正确的是( )A稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B为除去CO2中的SO2，得到干燥纯净CO2，先通过饱和NaHCO3溶液，再通过浓硫酸C为检验酸性溶液中的Cl和，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加入硝酸钡溶液D为检验CO2和SO2混合气体，使混合气体先通过澄清石灰水再通过品红溶液7向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种物质：Fe2O3 HCl KNO3 FeSO4，则铜粉可以溶解。符合此条件的物质是( )A只有 B C D8下列实验不能达到目的的是( )A向某溶液中加入稀盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，确定该溶液中含有大量B向某溶液中加入稀硝酸，无明显现象，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，确定该溶液中含有ClC取Mg条和Al条分别与同浓度盐酸反应，确定镁和铝两种元素的金属性强弱D测定浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和Na2SO4溶液pH，确定碳和硫两种元素的非金属性强弱9某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D不能确定的离子是10下列各组离子一定能大量共存的是( )A在强碱溶液中：Na、K、B在含大量Fe3的溶液中：、Na、Cl、SCNC在c(H)1013 mol/L的溶液中：、Al3、D在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、11下列除去杂质的方法正确的是( )物质(杂质)除杂方法ACl2(HCl)将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BC2H4(SO2)将气体通过盛有高锰酸钾溶液的洗气瓶C氢氧化铁胶体(FeCl3)将混合物直接过滤DSiO2(CaCO3)加入盐酸后过滤12下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸就不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是( )食盐水 KNO3溶液 适量稀硫酸铜溶液Na2CO3溶液 CCl4 浓氨水A B C D13下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是( )AMnO2、CuO、FeO B(NH4)2SO4、K2SO4、NH4ClCAgNO3、KNO3、Na2CO3 DNa2CO3、NaHCO3、K2CO314在一种无色溶液中，可能存在Na、Ca2、Fe3、Br、Cl离子中的几种。某学生进行了下列实验：取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；一份加AgNO3溶液，有白色沉淀产生；另一份加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。该溶液中一定大量存在的离子组是( )ANa、Fe3、 B、Cl、CCa2、Br、 DNa、15某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：澄清石灰水(无浑浊现象)；氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；浓H2SO4(无现象)；灼热氧化铜(变红)；无水硫酸铜(变蓝)(假设每一次吸收均完全)，对该混合气体成分判断正确的是( )A一定没有CO2，肯定有H2 B一定有CO、CO2和水蒸气C一定有H2、CO2和HCl D可能有CO2、NH3和水蒸气16.51.2g Cu与足量一定浓度的硝酸反应，生成NO、NO2和N2O4混合气体，将气体通入0.5L 2 mol/L的NaOH溶液中，恰好完全反应。（已知：2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O），则最终所得溶液中NaNO2与NaNO3的物质的量之比为( )A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.4:117已知a、e、h为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aeh原子核数单核两核四核粒子的电荷数一个单位正电荷一个单位负电荷0(1)请写出h的电子式_。物质A由a、e构成，B、C、D都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示，反应是用于工业生产的反应。(2)写出反应的离子反应方程式：_。(3)反应用于工业生产时，为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为_。(4)实验室模拟工业反应的过程如图所示，标准状况下，当电极上产生112 mL B气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH_。C、D单质可以发生如下一系列反应，I和J的相对分子质量之差为16，K是重要的化工原料。(5)在工业生产中，1 mol H最终转化为1 mol K时，转移电子的物质的量为_。(6)L是由3种元素构成的分子，能与H以12的物质的量之比反应生成尿素CO(NH2)2和HCl，则L的结构式为_。(7)E(溶液)能与H以12的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到稀有气体的稳定结构，则N的分子式为_。18现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系，其中E为黑色粉末，在下图转化过程中均作催化剂。(1)利用下图所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关问题：检验导管出口气体的方法为_。烧杯中的现象为_。由分液漏斗、双孔胶塞、导管、大试管组成的实验装置，还可用于制备的常见气体有_(写出两种即可)。已知水与C反应生成D及另一种化合物F，在通常状况下，足量F的稀溶液与含溶质为1 mol的稀盐酸完全反应时放出a kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_。(2)在加热条件下，某无氧酸(含有A中的一种元素)的浓溶液与E反应，生成单质气体X。为检验X的性质，设计如下图所示实验装置：请写出此实验中制备单质气体X的离子反应方程式_。实验过程中，观察到装置中品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象。为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？_。实验结束后，装置中可观察到的现象是_，此过程中发生反应的离子方程式是_，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈红色，则滴加的试剂可能为_。19X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如右图所示：请回答：(1)Z的电子式是_。(2)某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。A中发生反应的化学方程式是_。B中浓H2SO4的作用是_。实验结束后，关闭止水夹c、d，将装置C浸入热水中，现象是_。简述产生此现象的原因_。(3)Z与硝酸反应的产物对水的电离起_作用(填“抑制”、“促进”或“不影响”)，原因是(结合离子方程式简要说明)_。20实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种方案：AlAl3Al(OH)3 AlAl(OH)3 (1)用方案制备Al(OH)3时，使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是_：写出该方案中有关的离子方程式：_。(2)用方案来制备Al(OH)3时，必须注意_的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解。(3)完成下表：方 案生成1 mol Al(OH)3消耗H或OH的物质的量/mol消耗H消耗OH313/4(4)三种方案中，你认为最好的是_(填序号)，原因是_。模拟（3）参考答案1.C 2D 3.D 4C 5.C 6.B 7.C 8A 9A 10A 11D 12A13.D 14D 15C 16.D 17(1) (2)2Cl2H2O2OHCl2H2(3)阳离子交换膜 (4)13 (5)8 mol (6) (7)N2H418(1)用带火星的木条靠近导管出口，观察木条是否复燃(或“用排水集气法收集一试管气体，用带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃”)。出现浑浊(或“产生白色沉淀”)H2、CO2、NO2、C2H2、SO2、NH3等合理答案均可NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(1) Ha kJ/mol或H(aq)OH(aq)H2O(1) Ha kJ/mol(2)MnO24H2ClMn2Cl2 2H2O在装置、之间加入一个盛有浓硫酸的洗气瓶溶液由浅绿色变为黄色2Fe2Cl22Fe32Cl KSCN(NaSCN、NH4SCN等均可)19(1)(2)4NH35O24NO6H2O 吸收H2O(g)和未反应的NH3颜色变深因为2NO2N2O4，正反应属于放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡向左移动，NO2浓度增加，所以气体颜色变