请问如何自学高中化学摩尔.doc

请问如何自学高中化学摩尔，网上有时没有价值的吗？谢谢看教材学习。指点：1。摩尔是个单位，就像kg是物质质量的单位，m是长度的单位一样。mol是“物质的量”的单位。这里最难理解的就是“物质的量”这个名词，它是一个整体，是专用名词不能拆开理解。暂时不要管它好了，以后你自然能明白的。2。任何物质，“物质的量”相同时，则构成这种物质的粒子数相同。如1mol H2、1mol O2、1mol H2O、1molOH-，它们所含有的粒子数都相同。具体数值是6.02*1023。3。物质的相对质量，加上单位“g”，就是1mol，如：40gNaOH是1mol，17gNH3是1mol，1molNaCl是58.5g。构成它们的粒子数是相同的。先理解了以上内容，会简单计算就可以了。如4gH2是2mol，49gH2SO4是0.5mol。以后在课堂上跟着老师学就可以了。高中化学摩尔公式n=m/Mn：物质的量m：质量M：摩尔质量高中化学中求气体摩尔质量的公式M=*Vm怎么得来的4m=*V=*n*Vm将n(物质的量)除到左边得M=*Vm高中化学气体质量和摩尔体积有什么关联若已知气体体积V，摩尔体积Vm,则其物质的量为V/Vm,其质量为V/Vm *M(M是相对分子质量）。一道高中化学题（关于摩尔质量和气体摩尔体积）：取标准状况下CH4（甲烷）和过量O2（氧气）的混合气体840mL点燃，将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收，碱石灰增重0.6g。试计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体德体积（彼岸准状况下）。（2）原混合气体中CH4（甲烷）跟O2（氧气）的体积比。答：CH4+2O2-CO2+2H2Om(CO2)+m(H2O)=0.6gn(CH4)=0.6/(80)=0.0075molV(反应消耗的气体)=0.0075*3*22.4=0.504L=504mL剩下气体：840-504=336mLV(CH4)=168mL；V(O2)=672mL1:4高中化学，气体摩尔体积和阿伏加德罗定律有什么区别？好像标准气体摩尔体积算了分子大小，阿福加没算分子不是一个概念追问说清楚回答标况下1mol气体占据约22.4L四同定律（温度，压力，体积，物质的量：如果气体有三个相同时第四个一定相同）追问是不是标准气体摩尔体积算了分子大小，阿福加没算分子大小回答都不计算分子本身的大小高中化学标准气体摩尔体积22.4中的气体是理想气体吗？就是把气体本身体积当做0？就考虑了分子间距理想气体与实际气体相比，忽略了两项： 1、分子间的作用力（假定分子间没有作用力） 2、分子的固有体积（将分子看成质点）高中的标准摩尔体积也就是近似地将实际气体看成理想气体。高中化学：关于气体摩尔体积的一个问题相同气体摩尔体积的气体含有的粒子数相同。请问这句话对吗？为什么？1、PV=nRTp的是压强, V指的是气体的体积, n代表是气体的物质的量, R代表常数, T代表K式温度也就是说,只要P和T变化相同，也同样能在不同的温度和气压下得到22.4L/mol的体积 2、准确的说是 -分子数相同。譬如，相同摩尔数的N2和 CO2，分子数相同，但原子数CO2要更多。更何况粒子还可以是质子、中子、电子、夸克等等。3、气体的体积受温度，和气压影响的。所以必须是标况。温度升高或气压降低，均可使V增大温度降低或气压升高，均可使V减少根据 PV=nRT 就很好理解了4、缺少条件：理想气体使用时应注意： 必须是标准状况。在高中化学学习中取22.4L/Mol “任何理想气体”既包括纯净物又包括气体混合物。 22.4升是个近似数值。 单位是L/mol，而不是L。 单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积,相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同. 气体摩尔体积不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强如在25度101KPa时气体摩尔体积为24.5升/摩尔5、使用时应注意：必须是标准状况。“任何气体”既包括纯净物又包括气体混合物。22.4升是个近似数值。单位是升/摩而不是升。6、在标准状况下是通常指温度为0（273.15开）和压强为101.325千帕（1标准大气压，760毫米汞柱）的情况。使在比较气体体积时有统一的标准。气体的密度，除了特别说明的以外，都是指在标准状况下说的。 不是只有！我可以降低温度，增大压强，也可以为22.4L/mol。只有这二字错了！求解一道高中化学题关于气体摩尔体积的 2010-9-22 00:06 提问者：匿名 标准状况下，H2和O2的混合气体的质量为10g，体积为11.2L，则混合气体中H2的体积为多少L，O2的质量为多少g。 另外还想请教，为什么老师上课所讲的知识点我都明白，却不会做题？有什么方法帮助我更好的理解和应用概念？ 附带，有没有一本专门介绍解题方法的书？H2为2g/mol,氧气是32g/mol,而1mol气体的体积是22.4L，所以一共有气体0.5mol,则2x+32y=10，x+y=0.5，算下来，氧气0.3mol，氢气0.2mol,所以氧气9.6g,氢气体积4.48L。大概就是所谓翻开书了然，合上书茫然。这样的话，你找自己没做过的题，不看书，不看参考答案，自己慢慢的理解。题并不是做得多就好，而是你知道怎么做，只要找得到切入点，就算最后也许没有结果，过程也会是对的。做题时需要先寻找题中的知识点。这道题提到了气体的质量，那么我们第一反应至少应该知道mol质量，又提到了体积，因为是气体这个比较特殊的物质，我们应该回忆起气体的体积跟mol的关系，也就是mol体积。还有氢气和氧气的分子质量，这些算是应激反射吧。就我个人来看，再好的参考资料都比不上课本。课本里有简单的例题，也许考试时是要难一些，但是基础是不变的。譬如你有一套三角尺，你能得到15，75等等角度，但是最基础的还是那套三角尺，还是里面的45角，60角和30角。高中化学关于气体摩尔体积的题某温度下气体摩尔体积为24L/mol改温度下二氧化氮和四氧化二氮都为气体。将积满二氧化氮气体的烧瓶（容积为1L）倒置与水槽中烧瓶内液面上升到某一位置后不再变化。假设烧瓶内溶质不扩散，所得HNO3浓度（mol/L)及所剩气体体积(L)关系正确的是A.=1/24,=1/3B.1/24,1/24,1/3D.1/3要写过程！假设瓶内气体都是二氧化氮，则不难算出答案选A但是由题设条件给出，二氧化氮以及四氧化二氮在此情况下都是气体哪么就不能按