金属的化学性质ppt课件 (5).ppt

1 欢迎步入化学课堂 2 6 2金属的化学性质 3 镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应 1 金属与氧气的反应 4Al 3O2 2Al2O32Mg O2 2MgO 高温炼金 一 金属的化学性质 镁条还能在空气中燃烧 发出耀眼的白光 但铝片不能 结论 说明 比活泼 铁丝在氧气中能燃烧 但常温下不与空气中的氧气反应 结论 说明 比活泼 铜片加热时能与氧气反应 但不能在氧气中燃烧 结论 说明 比活泼 3Fe 2O2点燃Fe3O4 2Cu O2加热2CuO Mg Al Al Fe Fe Cu 4 1 金属 氧气 金属氧化物 大多数金属都能与 反应 反应剧烈程度 相同 不相同 氧气 不相同 例外 金不能和氧气反应 真金不怕火炼 1 铝在常温下能与氧气反应 为什么铝制餐具不易生锈 铝在常温下与氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜 从而阻止铝的进一步氧化 因而铝制餐具不易生锈 2 为何不宜用钢丝球刷来擦洗铝制餐具呢 若用钢丝球刷擦洗铝制品 容易把氧化膜除掉 内部的铝又会进一步被氧化 5 6 迅速放出气泡 镁条逐渐溶解 放出热量 冒出大量气泡 锌片逐渐溶解 放出热量 有气泡冒出 铁丝逐渐溶解 放出热量 溶液由无色变为浅绿色 不反应 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 金属活动性由强到弱 2 金属与酸溶液的反应 金属 酸 盐 氢气 无现象 7 4 铝和稀盐酸 4 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 5 锌和稀硫酸 5 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 6 铁和稀硫酸 6 Fe H2SO4 FeSO4 H2 7 镁和稀硫酸 7 Mg H2SO4 MgSO4 H2 8 铝和稀硫酸 8 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 8 钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金属活动性由强逐渐减弱 二 金属活动性顺序 活泼金属 不活泼金属 9 铝与硫酸铜溶液的反应 铜与硝酸银溶的反应 3 金属跟盐溶液反应 2Al 3CuSO4 3Cu Al2 SO4 3铝丝的表面覆着一层红色固体 溶液由蓝色变为无色 Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2铜丝的表面覆着一层银白色固体 溶液由无色变为蓝色 曾青得铁则化为铜 湿法冶铜 Fe CuSO4 Cu FeSO4铁丝的表面覆着一层红色固体 溶液由蓝色变为浅绿色 金属 盐 另一种金属 新盐 10 金属的化学性质 1 金属 氧气 金属氧化物 2 金属 酸 盐 氢气 3 金属 盐 另一种金属 新盐 3Fe 2O2点燃Fe3O4 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe CuSO4 Cu FeSO4 11 三 置换反应 由一种单质与一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应 特点 单换单通式 A BC AC B判断依据 1 反应物和生成物都是两种物质 2 且一种是单质 另一种是化合物 12 已学的化学基本反应类型 A B ABAB A BA BC AC B 分解反应 置换反应 化合反应 13 置换反应的3种类型 3 C 或H2 金属氧化物 金属 二氧化碳 或水 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Fe CuSO4 FeSO4 Cu C 2CuO 2Cu CO2 高温 1 金属 酸 盐 氢气 2 金属 盐 新盐 另一种金属 H2 CuO Cu H2O 强调 以铁单质为反应物的置换反应中 生成物中铁显 2价 Fe 2HCl FeCl2 H2 14 1 金属 氧气 金属氧化物 2 金属 酸 盐 氢气 3 金属 盐 另一种金属 新盐 活泼金属 不活泼金属 在金属活动性顺序里 金属的位置越靠前 它的活动性就越强 在金属活动性顺序里 位于氢前的金属能置换出盐酸 稀硫酸中的氢元素 金属与酸的反应条件 在金属活动性顺序里 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 金属与盐的反应条件 15 判断下列反应能否发生 如果发生 请写出化学方程式 镁与盐酸 铁与盐酸 铜与盐酸 Fe 2HCl FeCl2 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 不反应 铝与硫酸铜溶液 铜与硝酸银溶液 铁与硫酸镁溶液 不反应 Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2 2Al 3CuSO4 3Cu Al2 SO4 3 16 实验一 说明 的活动性强于 铝丝表面覆盖一层红色的固体 溶液由蓝色变成无色 铜丝表面覆盖一层银白色的固体 溶液由无色逐渐变成蓝色 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 无现象 实验二 说明 的活动性强于 实验三 说明 的活动性弱于 Al Cu Cu Ag Cu Al 结论 金属活动性顺序 Al Cu Ag 探究金属的活动性顺序 17 18 金属的化学性质 金属与氧气的反应 化合反应 4Al 3O2 2Al2O32Mg O2 2MgO3Fe 2O2点燃Fe3O4 二 金属与酸反应 置换反应 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 三 金属与盐溶液反应 置换反应 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3CuCu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 五 金属活动性顺序 金属活动性 由强逐渐减弱 四 置换反应 1 概念 2 特点 3 通式 4 判断依据 19 2 收藏家收藏的清末铝制品 至今保存仍十分完好 该艺术品不易锈蚀的原因是 A 铝不易发生化学反应B 铝的氧化物易发生还原反应C 铝不易氧化D 铝易被氧化 但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用 1 真金不怕火炼 这句广为流传的俗语 能充分体现金具有的性质是 A 硬度较小B 密度较大C 导电性好D 化学性质稳定 D D 20 3 将金属 R和M分别浸入稀硫酸里 R溶解而M不溶解 将M浸入金属T的硝酸盐溶液里 M的表面析出T 这三种金属由弱到强的顺序是 A T R MB R M TC T M RD M R T4 在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中 加入一定量的铁粉 充分反应后 过滤上述反应的混合物 向滤渣中滴加盐酸有气泡产生 则过滤得到的金属是 A Fe CuB CuC Fe Cu AgD Ag C C 3 考虑加入物质的量 思路 1 判断反应能否发生 2 判断反应的顺序 21 5 下列物质中可由金属跟酸反应直接制取的是 A AgClB CuCl2C Fe2 SO4 3D A12 SO4 3 D 6 利用下列各组物质之间的反应 能够验证Fe Cu Ag三种金属活动性顺序的是 A Fe CuCl2溶液 AgB FeCl2溶液 CuCl2溶液 AgC FeCl2溶液 Cu AgD Fe CuCl2溶液 AgNO3溶液 A 符合的条件 金属在H前 生成物中铁显 2价 验证三种金属的活动性 最佳方案的药品组合 1 中间的用盐溶液 两边的用金属单质 2 中间的用金属单质 两边的用盐溶液 22 23 9 沈括在 梦溪笔谈 中提到 信州 今江西省 铅山县有一苦泉 将苦泉水熬煎 得到一种兰 蓝 色晶体 此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂 试回答 1 此晶体的化学式为 2 熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质 其原因是 用化学方程式表示 CuSO4 CuSO4 Fe FeSO4 Cu 24 7 将锌片和铜片同时放入盛有AgNO3溶液的试管中 待反应停止后过滤 向滤出的固体中加入稀硫酸 1 若无气体产生 则固体物质中肯定有 2 若有气体产生 则固体物质是 滤液中的金属阳离子是 Ag ZnCuAg Zn2 25 主要应用 一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应 三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序 活泼金属 不活泼金属 在金属活动性顺序里 金属的位置越靠前 它的活动性就越强 在金属活动性顺序里 位于氢前的金属能置换出盐酸 稀硫酸中的氢元素 金属与酸的反应条件 在金属活动性顺序里 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 金属与盐的反应条件 如 将铁片插入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中 26 16 置换反应是化学反应的基本类型之一 活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来 如铜和硝酸银溶液的化学方程式为 有下列反应 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 I2 Na2S 2NaI S Br2 2KI 2KBr I2 由此可判断 S Cl2 I2 Br2非金属活动性由强到弱顺序是 下列化学方程式书写错误的是 A Cl2 2NaI 2NaCl I2B I2 2KBr 2KI Br2C Br2 Na2S 2NaBr S D Cl2 K2S 2KCl S 物理性质 化学性质 金属的利用 金属的保护 Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2 Cl2 Br2 I2 S B 27 物理性质 化学性质 金属的利用 金属的保护 17 已知A B C