广东省增城市高三化学调研测试理综试题 新人教版A版(1).doc

2015届增城市高中毕业班调研测试理科综合注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2b铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。用2b铅笔将试卷类型（a）填涂在答题卡相应位置上。2. 选择题每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量 o 16 ca 40 w 184一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。7下列说法正确的是a在鸡蛋清溶液中分别加入饱和na2so4、cuso4溶液，都会因盐析产生沉淀b司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金c聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料d石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃8在水溶液中能大量共存的一组离子是ana+、fe3+、i、oh bfe2+、na+、cl、so42 ck+、fe3+、no3、scn dh+、fe3+、co32、so429下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述i叙述iia铝是一种活泼金属室外冶炼少量铝可用铝热反应bcus极难溶于水用硫酸铜溶液除去电石气中的h2sc二氧化硫具有还原性可用二氧化硫漂白纸浆、草帽等d碳酸氢钠能与碱反应常用碳酸氢钠做糕点膨松剂10设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 a常温常压下，16 g o2含有na个氧原子 b1mol苯含有3na个碳碳单键和3na个碳碳双键 c一定条件下，3molh2和1moln2充分反应后，可得到2na个nh3分子数d1 moll-1 fecl3溶液中含有cl-总数为3na11某小组为研究电化学原理，设计了下图所示的电化学装置，电极i为锌，其他电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液。下列叙述正确的是zn2+na+cl甲 乙 丙a电子由电极iv通过外电路流向电极ib装置工作过程中iii电极周围出现红色c电极ii发生还原反应d盐桥中cl向乙池移动12常温下，0.1 moll-1ch3coona溶液ph=11，下列表述正确的是ac(na+) = c(ch3coo)bc(ch3coo) + c(ch3cooh)=0.1 moll-1c由水电离出来的c(oh)= 1.010-11 moll-1d往该溶液中加入0.05 moll-1的ch3coona，ph值变大二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分。22x、y、z、w是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知y、z两种元素的单质是空气的主要成分，w原子的最外层电子数与ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是 ay、z、w处于同一周期by、w的最简单氢化物的水溶液能相互反应c非金属性：ynahco3三、非选择题：本题包括11小题，共182分。30（16分）酯交换法广泛应用于医药、生物制剂等有机合成路线，下列反应均为酯交换反应。（1）化合物i的分子式是_，1mol化合物i完全燃烧，消耗_mol氧气。（2）酯交换属于 _反应（填“取代、加成、消去”）。写出物质i在稀硫酸或氢氧化钠条件下水解的化学反应方程式：_。（3）下列关于化合物i的说法正确的是_。a 化合物i可与浓溴水反应生成白色沉淀b 1mol化合物i最多能与2mol氢氧化钠发生反应c 化合物i可以发生银镜反应d 化合物i的核磁共振氢谱有五个峰（4）化合物有多种同分异构体，写出符合下列要求的同分异构体_。a能与fecl3发生显色反应； b苯环上的一氯代物有两种； c能与氢氧化钠发生水解反应。31（16分）二甲醚是重要的有机中间体，利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作为新型清洁燃料。（1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：co2 (g)3h2(g)ch3oh(l)h2o(l) h 55.7 kj/mol2ch3oh(l) ch3och3(g)h2o (l) h 23.4 kj/molco2 (g)3h2(g) co (g) + h2o (l) h 0则co2(g)加氢转化为ch3och3(g)和h2o (l)的热化学方程式是_。 40 80 120 160 200 硅铝比二甲醚物质的量分数%280oc230ocba（2）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。下图是硅铝比与产物选择性图：4644424038363432反应的平衡常数表达式为 ，图中a点和b点的平衡常数比较：ka_kb（填“、=、”）。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律： _。（3）在280oc时，向一个2l的密闭容器中加入等量2mol二氧化碳和氢气， a点二甲醚的浓度为0.15 moll1，计算在a点二氧化碳的转化率，要求写出计算过程。（4）二甲醚逐渐发展为替代汽油的清洁燃料，在二甲醚燃料电池中，二甲醚通入_极，碱性条件下，该电极反应式是 。32（16分）白钨矿的主要成分是cawo4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业生产钨流程如下：h2 高温煅烧盐酸过滤钨酸wo3纯w母液纯碱800oc白钨矿水洗，过滤滤液滤渣a混合物滤渣b调节ph过滤co2（完全沉淀离子的ph值：sio32-为8，wo42-为5）（1）白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是_。cawo4与纯碱发生的化学反应方程式是_。（2）滤渣a的主要成分是（写化学式）_，滤渣b的化学式是_。（3）调节ph可选用的试剂是：_。 a 氨水 b 氢氧化钠溶液 c 盐酸 （4）母液中加入盐酸的离子方程式为_。（5）白钨矿中cawo4的质量分数为30%，576千克白钨矿理论上最多能生产钨_kg。（已知钨酸钙的相对分子质量为288）33（16分）碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛。（1）碘化钾（ki）是常用的还原剂。某研究性学习小组利用碘酸钾（kio3）测定碘化钾的浓度。在10.00ml的ki溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的 kio3溶液，溶液颜色不再变化后，用na2s2o3溶液滴定生成的i2（使用淀粉做指示剂），消耗0.2000moll1 na2s2o3溶液30.00ml。滴定过程发生的离子方程式如下：2s2o32i2=s4o622i ；写出本实验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。滴定终点判断 ；测定的ki溶液浓度是 moll1。（2）探究酸性kio3溶液的与ki溶液反应中kio3浓度和温度对反应速率的影响，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01moll1 kio3酸性溶液的体积/ml0.01moll1ki溶液的体积/mlh2o的体积/ml实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验155525t1实验245v125t2实验355535t3由小到大比较t1、t2、t3的大小 ；表中v1= ml；用na2s2o3标准溶液滴定生成的i2，滴定前排气泡时，应选用下图中的_。化学参考答案：7891011122223dbbacbbccd30（16分）（1）c9h10o3 （2分） 10（2分） （2）取代（2分） （3分） （3）abd （3分）（选对一项得一分，选错一项倒扣一分） （4） （4分） 31（16分）（1）2co2(g)+6h2(g) = ch3och3(g)+3 h2o(l) h 134.8kj/mol （3分）（2）k=（2分） “=” （2分）a.温度越高，二甲醚的选择性越大；b.低温时硅铝比对二甲醚的选择性影响不大，高温时随着硅铝比增大，二甲醚的选择性先增大后减小。（其它正确答案均可得分，2分）（3） 初始状态c(co2)=2mol/2l=1mol/l2co2+6h2 = ch3och3+3 h2o c(起始) 1.00mol/l c(转化) 0.30mol/l 0.15mol/l co2的转化率= （2分，答案正确且有过程均给2分）（4）负 （2分） ch3och3+16oh-12e-2co32-+11h2o （3分，配平错误只扣1分）32（16分）（1）增大接触面积，加快反应速率。（2分，每点1分）cawo4+na2co3na2wo4+cao+co2（3分，无不扣分，不写条件扣1分,分步写也可得分）（2）fe2o3 （多写ca(oh)2不扣分） （2分） h2sio3（2分）（3）c （2分）（4）wo42-+2h+=