AC四节氨+硝酸硫酸(第二课时)李素娟.doc

汤阴县第一中学北校区校本教材化学必修1 第四章 第四节氨 硝酸 硫酸（第2课时） 编写人：李素娟 审核人：李秀芹【学习目标定位】1.了解铵盐的物理性质、化学性质。2.掌握氨的实验室制法。【基础落实】教师指导学生阅读教材98页完成下列问题：一铵盐1物理性质：铵盐都_与水。2化学性质：（1）铵盐受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式:_ NH4HCO3受热分解的化学方程式:_（2）与碱反应：NaOH+ NH4NO3_二氨的实验室制法1.原理：实验室中常用_与_共热的方法制取氨。 如：_2.装置：固体与固体反应，加热。 装置如图 ：3.收集方法：_4.验满：常使用_试纸或蘸有_的玻璃棒。5操作注意事项：（1）收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。（2）发生装置的试管口略向下倾斜。（3）由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入试管的底部。（4）加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。6.NH3的干燥 通常使用碱石灰，不能使用P2O5或浓H2SO47.尾气处理多余的氨要吸收掉以避免污染空气，但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：8.思考：收集氨的试管口放置棉花的作用是什么？答：教师指导学生阅读教材100页的图片，完成以下问题：三自然界的氮循环1氮的存在:在自然界中氮既有_态，又有_态，空气中含有大量_,动植物体内蛋白质中氮元素以_态存在。2氮的固定方法：a.自然固氮，如_等。 b. 工业合成氨_,。 c.生物固氮豆科植物的根瘤吸收N2形成氮的化合物。【对点训练】知识点1 铵盐的性质1.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后A加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验2、下列关于铵盐的说法中，正确的是A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3。B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈-3价。CNaOH与NH4Cl溶液混合加热： NHOH NH3H2O D. NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离。知识点2 氨气的实验室制法3.甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品碱石灰(氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：(1)他们制取氨气的化学方程式为：_ _。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_ _。(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是_填(“甲”、“乙”或“丙”)。(4)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)参考答案【基础落实】易溶 NH4Cl=NH3+HCl NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 , NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O NH4Cl Ca(OH)22NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 向下排空气法湿润的红色石蕊试纸 浓盐酸游离 化合 N2 化合态高温、高压 放电催化剂N2+O2=2NO N2+3H2 2NH3防止气体对流提高氨气的纯度，同时吸收尾气，防止污染空气。【对点练习】1