【分层练习】《生活中常见的盐》（人教）_2.docx

人民教育出版社 九年级（下册） 畅言教育生活中常见的盐分层练习成都市二十中学化学组 张雪 王开英 基础达标1. 用稀盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸，晾干后再浸入下列溶液中，不能使滤纸变红的是()A. 石灰水B. 食盐水C. 氢氧化钡溶液D. 石蕊试液2. 下列实验方案中，不可行的是()A. 除去粗盐中的泥沙，采用溶解、过滤、蒸发的步骤B. 用MnO2来区分水和过氧化氢溶液C. 用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉D. 用Ca(OH)2溶液检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质3. 下列物质的分类及用途，有错误的是()A. 金刚石单质做首饰B. 甲烷有机物做燃料C. 碳酸氢钠酸焙制糕点D. 氧化钙氧化物做食品干燥剂4. 下列物质能相互反应，但没有明显现象的一组是()A. Na2CO3和稀硫酸B. CuO和NaOHC. CuSO4和Ba(OH)2D. KOH和稀盐酸5. 海藻中含有丰富的碘化钠(NaI)，用氯气(Cl2)从中提取碘(I2)，发生的化学反应如下：2NaI+Cl2=2NaCl+I2.该化学反应属于()A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应6. 鉴别下列各组物质时，所选试剂错误的是() 待鉴别物质鉴别试剂A碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液酚酞试液B稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液C铁和铜稀硫酸D食盐和碳酸钠盐酸A. AB. BC. CD. D7. 下表实验操作达不到目的是() 选项实验目的实验操作A检验二氧化碳将二氧化碳通入澄清的石灰水中B除去CuO中混有少量Cu粉的方法加入通入氧气，并加热C鉴别碳酸氢钠与碳酸钠的方法是分别取样加入稀盐酸D除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜加足量铁粉充分反应后，过滤A. AB. BC. CD. D8. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，除去这白膜使试剂瓶变得明净的最好方法是()A. 用蒸馏水冲洗B. 用钢丝刷刷洗C. 用稀盐酸洗涤D. 用热水冲洗9. 下列物质的溶液长时间放置在空气中，溶液质量因为发生化学变化而减小的是()A. 石灰水B. 浓盐酸C. 浓硫酸D. 烧碱溶液10. 下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存的是()A. NaClHClMgSO4Zn(NO3)2B. AgNO3NaClMg(NO3)2NaOHC. Ca(OH)2NaNO3Na2CO3NH4ClD. NaClK2SO4NaOHNaNO311. 下列属于复分解反应的是()A. 2H2O-通电2H2+O2B. H2+CuO-Cu+H2OC. 3Fe+2O2-点燃Fe3O4D. AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO312. 只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是()A. 纯碱溶液B. 稀盐酸C. 硝酸银溶液D. 石蕊试液 知识巩固13. 下列各组离子在14. PH=1的水溶液中能大量共存的是()A. NH4+、NO3-、K+、SO42-B. Mg2+、CI-、Na+、NO3-C. Ba2+、CO32-、H+、Cl-D. K+、CO32-、NO3-、Na+15. 除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是()物质所含杂质除杂质选用的试剂或方法ANaCl溶液NaOH滴加适量的稀盐酸BCuFe加入足量的稀盐酸并过滤CCO2CO在氧气中点燃DCaCO3(固体)CaO(固体)加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥A. AB. BC. CD. D16. 除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是()物质(括号内为杂质)实验方案A氮气(氧气)通过足量灼热铜网B氯化钙溶液(盐酸)加入足量碳酸钙粉末，过滤C铁粉(铜粉)加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D氧化铜(木炭粉)在空气中充分灼烧A. A、B. B、C. C、D. D、二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）17. A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种.它们之间的反应或转化关系如图(部分物质和反应条件已略去).则化学方程式：_；_；A在生产或生活中的一种用途是_ 能力提升18. 某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料.化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体.其设计方案如图所示 查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式： 2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O. (1)步骤中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是 _ (2)蓝色溶液B中的溶质是 _ (填化学式)(3)写出步骤中发生反应的化学方程式 _ (4)铜制品在空气中会发生锈蚀铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3.根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈除了需要氧气，还需要空气中的 _ (填化学式)19. 某燃料X在7.2g氧气中燃烧，得到9.2g混合气体(可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气).化学兴趣小组的同学利用下图所示装置验证混合气体的成分资料：浓硫酸具有吸水性浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳(1)通过混合气体后，A装置增重4.5g，说明混合气体中含有 _ (2)B装置中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 _ .D装置的作用是 _ (3)当观察到 _ ，证明混合气体中有CO(4)实验结束后，同学们称量B、C装置共增重3.3g，根据以上数据可确定燃料X中所含元素及元素质量比为 _ 答案和解析【答案】1. B2. C3. C4. D5. B6. A7. C8. C9. A10. A11. D12. D13. D14. C15. C16. Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；改良酸性土壤17. 过滤；CuSO4、H2SO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2；CO2、H2O18. 水蒸气；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；检验二氧化碳是否除尽；E中红色固体变黑，F中石灰水变浑浊；3：1【解析】1. 解： A、由题意可知滤纸上的指示剂酚酞遇碱性的石灰水会变红；故错误； B、食盐水呈中性，不能使酚酞变色；故正确； C、氢氧化钡呈碱性，能使滤纸变红色；故错误； D、石蕊遇酸变红色，滤纸上有盐酸，故能变红；故错误故选B 根据初中所学的常用的指示剂无色酚酞和紫色石蕊的特性：碱能使酚酞变红，使石蕊变蓝；酸能使石蕊变红，酚酞不变色；滤纸有指示剂是酚酞和盐酸考查了学生对常见的两种指示剂的特性的记忆情况，切记不要把颜色的变化记反了，要能熟练运用指示剂来鉴别溶液的酸碱性2. 解：A、食盐能溶于水，泥沙不溶于水，将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶，能提纯粗盐，故选项实验方案可行B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水不能；分别取样，加入二氧化锰，能产生气泡的是过氧化氢溶液，无气泡产生的是水；可以鉴别，故选项实验方案可行C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不可行D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，加入澄清石灰水后，可通过观察是否有沉淀生成检验是否变质，故选项实验方案可行故选CA、根据食盐能溶于水、泥沙不溶于水进行分析判断B、根据过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析判断C、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质D、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以检验氢氧化钠溶液是否变质，实际上就是检验在溶液中是否含有碳酸钠本题难度不大，但综合性较强，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断3. 解：A、金刚石属于碳的单质，可做首饰，故正确； B、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，能燃烧，可做燃料，故正确； C、碳酸氢钠属于盐，可用于焙制糕点，故错误； D、氧化钙是由钙、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，能和水反应而吸收水分，可做干燥剂，故正确故选C根据物质的分类以及常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握物质分类知识、常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键4. 解：A、Na2CO3和稀硫酸反应有气泡产生，错误； B、CuO和NaOH不能反应，错误； C、CuSO4和Ba(OH)2能反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，错误； D、KOH和稀盐酸反应生成氯化钾和水，没有现象，正确； 故选D根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，若没有沉淀、气体生成，则反应发生时现象不明显本题考查同学们利用复分解反应发生的条件、金属活动性顺序来判断物质之间能否发生化学反应，解题时还要注意没有明显现象这一限制条件5. 解：由2NaI+Cl2=2NaCl+I2可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应故选B6. 解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH溶液和Na2CO3溶液均显碱性，遇酚酞溶液均显红色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故方法错误； B、稀硫酸和稀盐酸中，分别滴加氯化钡溶液，有沉淀产生的是稀硫酸，无现象的是稀盐酸，可以鉴别，故方法正确； C、铁能够和稀硫酸反应产生气体，铜不能和稀硫酸反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，故方法正确； D、食盐和碳酸钠中，分别加入稀盐酸，有气泡冒出的是碳酸钠，无变化的是氯化钠，可以鉴别，故方法正确； 故选项为：A鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别本题考查了常见物质的鉴别题，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别7. 解：A、检验气体是否是二氧化碳时，应该把气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，反之则不是，该选项能够达到实验目的； B、通入氧气并加热时，铜能和氧气反应生成氧化铜，该方法可以除去CuO中混有少量Cu粉，能够达到实验目的； C、向碳酸钠和碳酸氢钠中分别加入稀盐酸时，都能够产生大量气体，因此通过加入稀盐酸无法区分碳酸钠和碳酸氢钠，该选项不能达到实验目的； D、加足量铁粉充分反应后，硫酸铜和铁反应生成了硫酸亚铁和铜，再过滤，能够得到硫酸亚铁溶液，该选项能够达到实验目的故选：CA、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； B、加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜； C、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳； D、铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础8. 解：A、蒸馏水与CaCO3不反应，故A错误； B、试剂瓶都比较小，使用钢丝刷不方便；故B也不是最好的方法； C、盐酸可以将CaCO3溶解，反应生成CaCl2、H2O、CO2，故C正确； D、CaCO3不溶于热水，故用热水也不能清除碳酸钙；故D错误； 故选C那一层白色物质是CaCO3，是石灰水与空气中的CO2反应而生成的，要想除去那一层白色物质，也就是找出能与CaCO3反应的物质即可解答在本题的选项中找出能与CaCO3反应的物质即可，与生活中清除水垢的方法相似9. 解：石灰水可与空气中的二氧化碳反应，每44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙，从溶液中析出的沉淀质量大于进入溶液的气体质量，故溶液质量减少，浓盐酸的挥发浓硫酸的吸水都是物理变化，烧碱能与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠溶解在溶液中，溶液的质量会增加故选A根据所给四种物质的性质进行分析，看哪一种物质可与空气中的成分反应，发生沉淀而使溶液质量减少即可本题主要考查学生对一些常见物质的性质的了解，以及根据化学反应现象进行分析的能力，属于基础性知识考查题10. 解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+； A、四者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，且能在酸性溶液中大量共存，故此选项正确B、AgNO3、NaCl相互交换成分生成氯化银沉淀(不溶于酸)，不能大量共存，故选项错误C、Ca(OH)2、Na2CO3中的OH-、CO32-与酸性溶液中的H+能结合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故选项错误D、NaOH中的OH-与酸性溶液中的H+能结合成水，不能大量共存，故选项错误故选：ApH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可； 本题考查物质的共存问题，判断离子在溶液中能否共存，主要看溶液中溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色11. 解：A、2H2O-通电2H2+O2是一种物质反应生成了两种物质，属于分解反应，故A错误；B、H2+CuO-Cu+H2O是单质与化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，故B错误；C、3Fe+2O2-点燃Fe3O4是铁丝和氧气两种物质反应生成四氧化三铁一种物质。属于化合反应，故C错误；D、AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物，则属于复分解反应，故D正确；故选：D。复分解反应是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物，且生成物中要有水、气体或沉淀生成本题考查复分解反应的判断，学生应结合复分解反应的概念能利用反应发生的条件及物质的类别和数目来分析解答12. 解：A、纯碱溶液能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，但无明显变化；与氯化钠溶液不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误B、稀盐酸与H2SO4、NaCl均不反应，与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化；不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误C、硝酸银溶液与H2SO4、NaCl反应分别生成硫酸银白色沉淀、氯化银白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液分别显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确故选：D根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象13. 解：pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH- A.NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误； B、Mg2+和OH-互相结合成氢氧化镁沉淀，所以本组离子不能共存，故选项错误； C、Ba2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误； D、该组离子之间不反应，能大量共存，故选项正确； 故选DpH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-.根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水14. 解：A、NaOH能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、Fe能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和铜，铜不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，在加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：C。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。15. 解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：C根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键16. 解：A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，D会转化成铁，所以D是氧化铁，C会与铁和氧化铁反应，所以C是盐酸，A会转化成B，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钙，C是盐酸，D是氧化铁，反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，通过推导可知，A是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤故答案为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；改良酸性土壤根据A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，D会转化成铁，所以D是氧化铁，C会与铁和氧化铁反应，所以C是盐酸，A会转化成B，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可17. 解：由题意可知，废料中的铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以蓝色溶液中的溶质中含有硫酸铜，根据蓝色溶液中加入铁有气体产生，说明蓝色溶液中含有过量的硫酸，所以溶质中还含有硫酸；加入铁粉是利用铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，将铜置换出来，得到硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，也是获得硫酸亚铁，所以加入略过量的铁粉，过量的目的是使CuSO4、H2SO4完全反应；固体C中可能含有铁所以先用硫酸清洗把铁除掉，再用水冲洗，最后进行干燥就能得到铜了，所以 (1)步骤中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是过滤； (2)由上述分析可知，蓝色溶液B中的溶质是：CuSO4、H2SO4； (3)由上述分析可知，步骤中发生反应的化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2； (4)铜制品在空气中会发生锈蚀铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3.根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜锈需要空气中的H2O、CO2.故答案为：(1)过滤； (2)CuSO4、H2SO4； (3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2； (4)CO2、H2O. 根据设计方案图1可知，废料中的铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以蓝色溶液中的溶质中含有硫酸铜，根据蓝色溶液中加入铁有气体产生，说明蓝色溶液中含有过量的硫酸，所以溶质中还含有硫酸；加入铁粉是利用铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，将铜置换出来，得到硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，也是获得硫酸亚铁，所以