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关于水资源的研究报告 关于水资源的研究报告 我们身边的水 摘要：本文是我们五位同学综合实践活动的成果，阐述了水的组成、性质，对我们生活中的水进行了分类和比较，在此基础上阐述了它们的各自用途。最后分析了长江流域和古运河流域镇江段水质污染状况及其原因，并初步提出治理构想。 关键词：水，身边的水，分类，用途，水质污染 水(H2O)是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体。水是最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。 1、水的性质 1.1物理性质水在常温常压下为无色无味的透明液体。在20时，水的热导率为0.006J/s?cm?K，冰的热导率为0.023J/s?cm?K，在雪的密度为0.1103kg/m3时，雪的热导率为0.00029J/s?cm?K。水的密度在3.98时最大，为1103kg/m3，温度高于3.98时，水的密度随温度升高而减小，在03.98时，水不服从热胀冷缩的规律，密度随温度的升高而增加。水在0时，密度为0.99987103kg/m3，冰在0时，密度为0.9167103kg/m3。水是良好的溶剂，大部分无机化合物和少部分有机化合物可溶于水。 1.2化学性质 1.2.1水的热稳定性。水的热稳定性很强，水蒸气加热到2000K以上，也只有极少量分解为氢气和氧气，但水在通电的条件下会分解为氢气和氧气。 2H2O2H2+O2 1.2.2水与金属反应。很多活泼的金属能与水反应，如钠、钾、铁等。 2Na+2H2O=H2+2NaOH 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 1.2.3水与非金属反应。少部分非金属能与水反应，如氟气、氯气、碳等。 Cl2+H2OHCl+HClO 1.2.4水与一些金属氧化物和非金属氧化物能与水反应。如氧化钠、氧化钙、二氧化碳、二氧化硫等。 Na2O+H2O=2NaOH SO2+H2OH2SO3 1.2.5与其它物质反应。 NH3+H2ONH3.H2O CaC2+H2OCa(OH)2+C2H2 2、水的分类及其应用 2.1普通水、重水、超重水 氢元素有三种核素，分别为普通氢(核中1个质子，又叫氕)、重氢(核中有1个质子，1个中子，又叫氘)、超重氢(核中1个质子，2个中子，又叫氚)，它们分别与氧结合形成普通水、重水和超重水。普通水的分子式为H2O。重水又叫氧化氘或氘水，分子式是D2O。重水是无色、无臭、无味的液体，但它的一些物理性质跟普通水稍有差异。例如，重水的密度是1.1044g/cm3(25)，而普通水是0.99701g/cm3(25)。这是重水得名的由来。重水的熔点是3.81，沸点是101.42。盐类在重水里的溶解度比在普通水里小。例如，在25，100g普通水中能溶解35.92gNaCl，而100g重水只能溶解30.56gNaCl。许多物质跟重水发生反应，反应比普通水慢。重水对生物有不利影响。植物种子浸在重水里不能发芽，鱼类在重水中会很快死亡。一般的普通水中含重水约0.015%。电解水时，由于普通氢气(H2)比重氢(D2)放出快6倍，所以电解水的残留液中重水被富集。目前生产重水的方法有电解法、精馏法和化学交换法。重水的主要用途是在反应堆中作慢化剂(又叫减速剂)和冷却剂。重水分解时产生的氘是重要的热核燃料。在化学和生物学中，重水用作示踪物质来研究反应机理等。超重水的化学分子式为T2O，每个重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成。超重水在天然水中极其稀少，其比例不到十亿分之一。超重水的制取成本比重水还要高上万倍。 2.2生活中的水 2.2.1自来水天然水经过过滤、沉淀、消毒以后的水，主要成分是水，其次有一些离子如Ca2+、Mg2+、Cl-等等。虽然自来水经过处理后，但还有微量的细菌如大肠杆菌，另外还有一些其他的溶质，因此自来水不能直接饮用。自来水的密度大于纯水的密度，没有固定的沸点。自来水在加热沸腾后可以饮用，可直接作为工业用水。 2.2.2矿泉水矿泉水是从地下深处自然涌出或经人工揭露、未受污染的地下矿水。矿泉水