福建省泉州市泉港一中高二化学上学期期末考试试卷.doc

泉港一中高二期末考试化学卷总分：100分 考试时间：90分钟相对原子量 h:1 o：16 n：14 cu：64 ag：108第i卷（48分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1、对可逆反应4nh3(g)+5o2(g) 4no(g) + 6h2o(g)，下列叙述正确的是a关系式5v正(o2)4v正(no)总成立 b用上述四种物质nh3、o2、no、h2o表示的正反应速率的数值中，v正(h2o)最小c平衡时，v正(o2)v逆(o2)必成立d若投入4 mol nh3和5 mol o2，通过控制外界条件，必能生成4 mol no2、以下说法中正确的是as为负值的反应均不能自发进行bh0的反应均是自发反应c高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程d冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果3、为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是酸的浓度和体积；碱的浓度和体积；比热容；反应后溶液的质量；生成水的物质的量；反应前后的温度变化；操作所需时间； abcd4、已知反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g) h0.某温度下，将2 mol so2和1 mol o2置于 10 l密闭容器中，反应达平衡后，so2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )a.由图甲知，b点so2的平衡浓度为0.3moll-1b.由图甲知，a点对应温度下的平衡常数为80c. 压强为0.50 mpa时不同温度下so2转化率与温度关系如丙图，则t2t1d. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示5、在0.1moll-1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo-+h+对于该平衡，下列叙述正确的是 a加入水时，平衡向逆反应方向移动b通入少量hcl气体，溶液中ph值增大c加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动6、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a25时，ph=7的nh4cl与nh3h2o混合溶液：c(h+)= c(oh)= c(nh4+)=c(cl)b25时，ph=2的hcooh与ph=12的naoh等体积混合：c (hcoo)+ c(h+)c(na+)+c(oh)c0.1mol/lna2s溶液：c(oh)=c(h+)+c(hs)+c(h2s)d0.1mol/lna2co3溶液与0.1mol/l nahco3溶液等体积混合：2c(co32-)+2c(hco3-)+2c(h2co3)=3c(na+)7、下列溶液一定呈酸性的是a滴加酚酞显无色溶液b含有较多h+的溶液cph7的溶液dc(oh)c(h+)的溶液8、实验室用标准盐酸溶液测定某naoh溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 a锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度b滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴c取naoh溶液时先平视读数，后仰视读数d盛naoh溶液的锥形瓶滴定前用naoh溶液润洗2次3次9、如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有一定量ph4的雨水和生铁片。实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是a生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应b雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀c墨水液面回升时，碳电极反应式为o22h2o4e=4ohd具支试管中溶液ph逐渐减小10、某电池示意图如右，该电池工作时，下列说法正确的是a外电路中电子的移动方向为fecu b铜作正极，发生氧化反应cfe电极的电极反应式为fe3efe3+d盐桥中cl向正极移动11、升高温度，0.01 moll1下列溶液的ph基本不变的是anaoh bnaclch2so4 dnh4cl12、25，某溶液中水电离出的c(h+)=10-5mol/l,则该溶液可能是下列情况中的a该溶液是盐溶液液b该溶液可能是酸或碱溶c该溶液中c(oh-)=10-5mol/ld该溶液与ph=9的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液可能呈中性13、常温下，ph=12的naoh溶液与ph=1的hc1溶液按一定比例混合，所得溶液ph=2，则naoh溶液与hc1溶液的体积比为a9：2b10：1c1：9d2：914、据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(pemfc)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是h。下列对该燃料电池的描述正确的是正极反应为：o24h4e= 2h2o 电子由负极流向正极总的化学反应为：2h2o22h2o 氢离子通过电解质向正极移动a b. c d15、下列事实说明hno2为弱电解质的是01 mol/l hno2溶液的ph21； 常温下nano2溶液的ph7 ； 用hno2溶液做导电实验时，灯泡很暗；hno2溶液和kcl溶液不发生反应 hno2能与碳酸钠反应制co2；hno2不稳定，易分解 a bc d16、t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：x(g)+3y(g) 2z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是：物质xyz初始浓度/moll-10.10.202 min末浓度/moll-10.08ab平衡浓度/moll-10.050.050.1a平衡时，x的转化率为20%bt 时，该反应的平衡常数为40c前2 min内，用y的变化量表示的平均反应速率v(y)=0.03 moll-1min-1d增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动第ii卷（共52分）二、填空题（每空2分）17、（1）已知拆开1 mol hh键、1 mol ii、1 mol hi键分别需要吸收的能量为436 kj、151 kj、295kj,则由氢气和碘反应生成1 mol hi的反应热 为 kj/mol（2）2so2（g）+ o2（g）2so3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol so2（g）氧化为1mol so3（g）的h = - 100 kjmol-1请回答下列问题：、图中c表示_、e表示 。、图中h = _ _ kjmol-1。、如果反应速率v(so2)为002 moll-1min-1，则v(o2)为_ _。（3）已知：c(s)+o2(g)co2(g)h=-538.3 kjmol一1h2(g)+o2(g)h2o(g)h=-285.8 kjmol一1co(g)+o2(g)co2(g)h=-283.0 kjmol一1则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是 。18、(1)某温度下，纯水中的c(h)3107mol/l，滴入稀h2so4使c(h)5106mol/l，则c(oh)_ _，由水电离出的c(h)为_ _。(2) 现有常温下的五份溶液：0.01 moll1ch3cooh溶液； 0.01 moll1hcl溶液；ph12的氨水； ph12的naoh溶液；0.01 moll1hcl溶液与ph12的naoh溶液等体积混合所得溶液。（a）其中水的电离程度相同的是 _；(填序号)（b）若将、混合后所得溶液ph7，则消耗溶液的体积：_(填“”、“”或“”)；（c）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的ph： _ (填“”、“”或“”)；（3）、现有十种物质：蔗糖 熔融nacl盐酸 铜丝 naoh固体液氯cuso4固体酒精 氯水 h2so4（1）上述物质中可导电的是 （填序号，以下同）；（2）上述物质中属于非电解质的是。19、（i）下图是一个化学过程的示意图。（1）图中甲池是装置。（2）写出通入ch3oh电极的电极反应式是。（3）当乙池中b（ag）极的质量增加10.8 g时，甲池中理论上消耗o2ml（标准状况下）；此时丙池某电极析出某金属，则丙中的某盐溶液可能是 （填序号） amgso4bcuso4cnacldagno3（ii）如图所示装置为在直流电的作用下电解cuso4溶液图，其中a、b为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将b电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了32g，则：（1）b为电源的 极（填“正”、“负”）（2）写出电解池中的总反应方程式： 。20、（i）、某学生用0100 moll-1的koh标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： a移取2000 ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；b用标准溶液润洗滴定管23次；c把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；d取标准koh溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23 ml；e把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度；f调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)。（2）上述a步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。（3）判断到达滴定终点的实验现象是。（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_ _。a滴定管内液面的变化 b锥形瓶内溶液颜色的变化（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_ _ ml。（ii）、fe(no3)3的水溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：。泉港一中高二期末考试化学答题卷第i卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48）题号12345678答案题号910111213141516答案第ii卷二、填空题（每空2分）17、（1）、 （2）、 （3）、 18、(1)、 （2）、（a）、 （b） （c） （3）、（1） （2） 19、（i）（1） （2） （3） （ii）（1） （2） 20、（i） （1） （2） （3） （4） (5) （ii） （1） （2） 泉港一中高二期末考试化学参考答案一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48）题号12345678答案cdadcbda题号910111213141516答案cacadbbc【答案】 17、（1）、-1.5（2）、 生成物物能量 、 反应的活化能-200 001 moll-1min-1 （3）、c(s) + h2o(g) co(g) + h2(g) h30.5 kjmol118、(1)、1.8108mol/l； 1.8108mol/