1112高中化学 4.1.2 硫酸的制备和性质学案(PPT) 苏教版必修1.ppt_第1页
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进入 专题4硫 氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用 学点二 学点一 1 浓硫酸具有以下性质 a 氧化性b 脱水性c 吸水性d 不挥发性e 酸性 试按浓硫酸在下列 1 6 题中与各种物质反应时所表现的性质 选择a e的序号 填入空格中 1 跟金属氧化物反应制取硫酸盐 2 实验室制取氯化氢 3 跟氨或氨水反应制取硫酸铵 4 与铜反应生成硫酸铜 二氧化硫和水 5 使布料炭化 6 干燥二氧化硫气体 e d e e a e b c 2 写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 并标出电子转移的方向和数目 若转移电子数为x 则被还原h2so4的物质的量是多少 cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2o 失2e 得2e 学点一硫酸的制法 完成下列填空 硫酸的工业制法 黄铁矿 f s 或硫 98 3 浓 接触氧化 催化剂 用98 3 浓 吸收 沸腾炉 接触室 含热交换器 吸收塔 阅读课本 完成下列填空 硫酸的性质 1 强酸性 硫酸是强酸 在水溶液里能完全电离 稀硫酸具有酸的通性 2 2 学点二硫酸的性质 2 浓硫酸的特性 吸水性 浓硫酸具有吸水性 因此常用作 属于变化 脱水性 浓硫酸按水的组成比 脱取某些有机物中的氢 氧元素形成 浓硫酸使有机物脱水炭化 属于变化 强氧化性 常温下 在浓硫酸中钝化 加热条件下 绝大多数金属能被浓硫酸氧化 也能将碳等非金属氧化到价态 2 浓 2 浓 c so so 2h 干燥剂 物理 2 化学 铁 铝 最高 co 2so 2h 例1 在硫酸工业生产中 为了有利于 的转化 且能充分利用热能 采用了中间有热交换器的接触室 按图4 1 1所示密闭体系中气流的流向 则 处流出的气体为 a b c d 图4 1 1 c 解析 进入热交换器预热的是 和 的混合物 据此可排除 在预热过程中 混合气体虽具备了合成 的温度 但无催化剂 因此 处流出的气体中应无 退一步看 即使有反应 微弱进行 从 处流出的气体就不会是两种混合气体了 同样可排除 1 下列说法不正确的是 a 硫酸厂应该建在靠原料产地近的地区b 接触法制硫酸的主要步骤是造气 接触氧化和三氧化硫的吸收c so2的接触氧化应在常压下进行d 工业 三废 的综合利用不仅减少污染 还获得有用的副产品 对应训练 a 例2 下列各组气体中 在实验室可用硫酸制取 又能用浓 干燥的一组是 a b c d 解析 中 中 都有较强的还原性 不能用浓h so 干燥 被排除 中nh 能与h so 反应 不可用浓h so 干燥 排除 虽然还原性 hb 但由化合价的邻位变化规律可知 不与h so 不论浓 稀 发生反应 故可用浓h so 干燥 c 2 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 a 浓硫酸具有吸水性 因而能使蔗糖炭化b 浓硫酸在常温下迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c 浓硫酸是一种干燥剂 能够干燥氨气 氢气等气体d 浓硫酸在常温下能够使铁 铝等金属钝化 对应训练 d 例3 向50 18 的 2 4溶液中加入足量的铜片并加热 充分反应后 被还原的 2 4的物质的量 a 小于0 45molb 等于0 45molc 大于0 90mold 在0 45mol和0 90mol之间 a 解析 解答此题 必须弄清两个概念 1 根据化学方程式找到浓硫酸被还原的物质的量 理论值 2 浓 so 2 不难看出若有 浓硫酸参加反应 就有 浓 被还原 h so 对50 18 的硫酸来说应该有0 45mol硫酸被还原 2 还要考虑在实际反应中18 l 1的硫酸会越来越稀 其氧化能力也在降低直至不反应 这样铜还原的硫酸的物质的量小于0 45mol 3 下列反应中浓硫酸既表现强氧化性 又表现出酸性的是 a 2n c h s 浓 n so 2hc b 2h so 浓 co 2so 2h oc c 2h so 浓 c so so 2h od h s h so 浓 so s h o 对应训练 c 一 可用浓硫酸干燥的气体有哪些浓 2 4能吸收气体中的水分 因此常用作干燥剂 可用浓硫酸干燥的气体有 2 2 co 2等 浓硫酸显酸性 因此不能干燥碱性气体 如 3等 浓硫酸具有强氧化性 因此不能干燥强还原性气体 如 2 3 等 和 是常用还原剂 具有一定的还原性 常温下不能被浓 氧化 所以可以用浓 干燥 二 如何理解浓硫酸的强氧化性1 浓硫酸能氧化绝大多数金属 1 常温下 铁 铝在浓硫酸中钝化 钝化是化学变化 加热条件下 铁 铝与浓硫酸反应剧烈 不足 浓 2 过量 浓 2 浓 2 在金属与浓硫酸的反应中 浓硫酸有氧化性作用 也有酸的作用 如 浓 生成 体现了 的酸

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