2015届高考化学一轮复习检测选修3第1讲原子结构与元素的性质.doc

2015届高考化学一轮复习 检测 选修3 第1讲 原子结构与元素的性质基础巩固 1以下现象与核外电子的跃迁有关的是()霓虹灯发出有色光；棱镜分光；激光器产生激光；石油蒸馏；凸透镜聚光；燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花；日光灯通电发光；冷却结晶；焰色反应。A BC D1A解析：棱镜分光、凸透镜聚光都属于光的折射现象，与电子的跃迁无关；石油蒸馏和冷却结晶都是通过改变温度，根据其沸点不同和溶解度不同而分离物质的实验，也与电子的跃迁无关；都是核外电子的跃迁引起的。2(2014衡水中学模拟)具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是()3p轨道上只有一对成对电子的原子外围电子构型为3s23p6的原子其3p轨道为半满的原子正三价的阳离子结构与氖相同的原子A B C D2C解析：根据题干信息可知各元素为S，为Ar，为P，为Al，原子轨道处于全充满、半充满其电离能较大，结合同一周期第一电离能的递变规律可知C项正确。3元素周期表可以划分为5个区，下列有关说法正确的是()As区全部是金属元素Bp区全部是非金属元素Cd区内元素原子的价电子排布必为(n1)d110ns2D除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的符号3D解析：A项，H为非金属；B项，p区左下角元素为金属；C项，d区内Cr为3d54s1。4(2014山东淄博检测)如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()Ay轴表示的可能是第一电离能 By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径 Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数4B解析：对于第三周期1117号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。5X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()AX的原子半径大于Y的原子半径 BX的电负性大于Y的电负性CX阴离子的半径小于Y阳离子的半径 DX的第一电离能小于Y的第一电离能5B解析： X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则Y在周期表中位于X的下一周期，且X为非金属元素，Y为金属元素，Y比X多一个电子层，故原子半径YX，电负性XY，A错误，B正确；电子层结构相同，核电荷数越多，粒子半径越小，故X阴离子半径大于Y阳离子半径，C错误；X为非金属元素易得电子形成阴离子，Y为金属元素易失电子形成阳离子，第一电离能XY，D错误。6下列关于主族元素的说法正确的是()A主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级B主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C主族元素的最高正价一定等于主族序数D主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数6B解析：主族元素的原子核外电子最后填入的是ns能级或np能级；氟无正价，主族元素的价电子数等于最外层电子数等于族序数。【能力提升】7下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV(电子伏特)数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是()A甲的金属性比乙弱B乙的化合价为1价C丙一定为非金属元素 D丁一定为金属元素7C解析：甲的第二电离能突然增大，为1价，是钠；乙的第三电离能突然增大，为2价，是镁。而铝的第一电离能比镁还要小，所以丙、丁一定是非金属元素。8(2014南充模拟)以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X38D解析：A项，为Si，为N，为C，为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，为Al，为Si，为P，为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素，第一电离能从上到下逐渐减小；同一周期，第一电离能呈增大趋势，正确；D项，根据电离能变化趋势，最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈2价，D错。9下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()XWYRZAW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp轨道未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素9D解析：根据五种元素所处位置，推知X、W、Y、R、Z五种元素分别为：F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要大，Z的阴离子比R原子多一个电子层，A、B选项是错误的。W元素的p轨道上有3个未成对的电子，C选项错误；X是所有元素中非金属性最强的元素，即X的电负性最大，D选项是正确的。10X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是()AX的原子半径比Y小 BX和Y的核电荷数之差为mnC电负性XY D第一电离能XY，在元素周期表中，X应在Y的下一周期的左边，所以原子半径XY，X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性XPH3AsH3，原因：原子半径NPPAs，氢化物的稳定性与非金属一致。【综合探究】13(2014湖北四校联考)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式_。(2)B元素在周期表中的位置_；离子半径：B_A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。(4)D原子的电子排布式为_，D的结构示意图是_。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_，与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为_。13 (1)1s22s22p63s1(2)第三周期第A族小于(3) 3 2p 哑铃形。(4)1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5 (5)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O 3HClAl(OH)3=AlCl33H2O解析：根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。(1)A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1。(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第三周期第A族，Na与Al3核外电子排布相同，核电荷数Al3大于Na，故r(Al3)r(Na)。(3)C为N，其电子排布图为，其中有3个未成对电子，能量最高的为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为Ne3s23p5，Cl的