（备考）全国名校高考化学试题分类解析汇编 O单元+化学与技术（含6月试题）(1).docVIP

o单元 化学与技术o1 化学与工农业生产1o2 海水的综合利用8o3 石油、煤和天然气的综合利用8o4 化学与材料、技术的发展发展8o5 化学与技术综合10o1 化学与工农业生产36o1【2014宁夏银川一中三模】【化学选修2：化学与技术】（15分）工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。 食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 ； 硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_ （已知产物之一为cas）； （2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。图中的中间产物c是_，d_。（写化学式）；装置乙中发生反应的化学方程式为 ；（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是 ；（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（s）随温度变化曲线，分析说明是否可行？ 。【知识点】纯碱工业（侯氏制碱）【答案解析】 （1）nacl+h2so4(浓)=nahso4+hcl或2nacl+h2so4(浓) na2so4+2hcl(2分)na2so4+ 2c+caco3 cas+na2co3+2co2 (2分)（2）ca(oh)2(2分)nh3(2分)nh3+co2+nacl+h2o=nahco3+nh4cl（2分）（3）提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物co2。 (2分) （4）不可行(1分) 因为khco3的溶解度较大，且在常温下与kcl溶解度相差小，在铵盐水碳酸化时无法大量析出。(2分)解析：（1）根据难挥发性酸制备挥发性酸的原理，浓硫酸与氯化钠晶体反应生成hcl气体，反应方程式为： nacl+h2so4(浓)=nahso4+hcl或2nacl+h2so4(浓) na2so4+2hcl(2分)；硫酸钠和焦炭、石灰石反应的产物之一为cas，说明发生了氧化还原反应，s元素的化合价降低，na2so4作氧化剂，则作还原剂的为焦炭，c元素的化合价升高为+4价，由此可判断产物还有碳酸钠和二氧化碳，其反应方程式为na2so4+ 2c+caco3 cas+na2co3+2co2 ；（2）甲装置为煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳的装置，生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以c应为ca（oh）2，ca（oh）2加入到丁装置，与nh4cl反应生成nh3，则d应为nh3；在溶液中足量的co2和h2o及nh3会生成hco3-，hco3-再与na+结合生成nahco3晶体，以沉淀的形式析出，故答案为：nacl+co2+h2o+nh3=nahco3+nh4cl （3）该方法能提高原料的利用率，减少废渣的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；nh4cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 co 转化成 co2，革除了 caco3 制 co2 这一工序故答案为：提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物co2。（4）由溶解曲线图可知khco3和nh4cl的溶解度相差不大，当温度高于40时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的kcl；【思路点拨】本题以工艺流程为依托，综合考查了氧化还原反应、物质的溶解性、化学实验等知识，综合性较强，有一定难度。36b3 f1 f2 f4 o1【2014江西师大附中三模】【化学选修2：化学与技术】（15分）第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：4ca5(po4)3f(s)+21sio2(s)+30c(s)=3p4(g)+20casio3(s)+30co(g)+sif4(g)h已知相同条件下：4ca3(po4)2f(s)+3sio2(s)=6ca3(po4)2(s)+2casio3(s)+sif4(g) h12ca3(po4)2(s)+10c(s)=p4(g)+6cao(s)+10co(g) h2sio2(s)+cao(s)=casio3(s) h3用h1、h2和h3表示h，则h=_；（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为_，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为_；（3）次磷酸钠（nah2po2）可用于工业上的化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有ni2+和h2po2，在酸性等条件下发生下述反应：（a）_ ni2+ + _ h2po2+ _ _ni+_ h2po3+ _（b）6h2po-2 +2h+ =2p+4h2po3+3h2请在答题卡上写出并配平反应式（a）；利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：_；原理上的不同点：_；化学镀的优点：_。 【知识点】热化学方程式、氧化还原反应方程式的配平、电解原理【答案解析】 （1） h13h2+18h3 （2分） （2） （2分） ，na5p3o10（2分） （3）2ni2+ + 1h2po2+ 1h2o 2ni+ +1h2po3+ 2h+（3分） （4）化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应；（2分） 电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应； （2分） 装置简便，节约能源，操作简便（2分）解析：（1）热化学方程式4ca5（po4）3f（s）+2lsio2（s）+30c（s）=3p4（g）+20casio3（s）+30co（g）+sif4可以将下列三个反应相加得到：4ca5（po4）3f（s）+3sio2（s）=6ca3（po4）2（s）+2casio3（s）+sif4（g）h1；6ca3（po4）2（s）+30c（s）=3p4（g）+18cao（s）+30co（g）3h2；18sio2（s）+18cao（s）=18casio3（s）18h3；根据盖斯定律可得h=h1+3h2+18h3；（2）一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的h之间可以脱水结构式则为，“五钠”即五个钠原子，所以三聚磷酸钠的化学式为na5p3o10，故答案为：na5p3o10；（3）（a）根据得失电子守恒：镍元素的化合价降低了1价，磷元素的化合价升高的2价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：2ni2+ + 1h2po2+ 1h2o 2ni+ +1h2po3+ 2h+；从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表面形成的镀层，镀层一般只有镍，而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化还原反应，这是两者的相同点，故答案为：化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应化学镀无需通电，而电镀需要通电；电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应；装置简便，节约能源，操作简便化学镀对镀件的导电性无特殊要求。【思路点拨】本题考查学生对热化学方程式含义及对氧化还原反应本质的理解，综合性较强，难度较大。36、a4 h1 h3 j2 f4 o1【2014临川二中一模】化学选修：化学与技术so2、no是大气污染物。吸收so2 和no，获得na2s2o4和nh4no3产品的流程图如下（ce为铈元素）：（1）装置中生成hso3的离子方程为 。（2）含硫各微粒（h2so3、hso3和so32）存在于so2与naoh溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数x(i)与溶液ph 的关系如右图所示。下列说法正确的是 （填字母序号）。aph=8时，溶液中c(hso3) c(so32)bph=7时，溶液中c(na+) =c(hso3)+c(so32) c为获得尽可能纯的nahso3，可将溶液的ph控制在45左右向ph=5的nahso3溶液中滴加一定浓度的cacl2溶液，溶液中出现浑浊，ph降为2，用化学平衡移动原理解释溶液ph降低的原因： 。（3）装置中，酸性条件下，no被ce4+氧化的产物主要是no3、no2，写出生成no3的离子方程式 。（4）装置的作用之一是再生ce4+，其原理如下图所示。 生成ce4+的电极反应式为 。 生成ce4+从电解槽的 （填字母序号）口流出。（5） 已知进入装置的溶液中，no2的浓度为a gl-1，要使1 m3该溶液中的no2完全转化为nh4no3，需至少向装置中通入标准状况下的o2 l。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）【知识点】无机流程、溶液中的离子浓度大小、电化学、计算【答案解析】 （1）so2 + oh= hso3（2分）； （2）a、c （3分） hso3so32+h+，加入cacl2溶液， ca2+so32= caso3使平衡右移，c(h+)增大。（3）no+2h2o+3ce4+=3ce3+no3+4h+（3分）（4）ce3+- e= ce4+ （2分） a （2分）（5）243a（242a、244a、5600a /23都给分）（3分）解析：（1）进入装置中的物质有：naoh、no、so2，则生成hso3的离子方程为： so2 + oh= hso3（2）如图ph=8时，溶液中c(hso3) c(so32)a正确。ph=7时，溶液中c(na+)+c(h+) =c(hso3)+2c(so32)+c(oh-)，c(h+)= c(oh-)，所以b不正确。如图ph控制在45左右，溶液中没有hso3，所以c错。向ph=5的nahso3溶液中滴加一定浓度的cacl2溶液，溶液中出现浑浊，ph降为2原因为hso3so32+h+，加入cacl2溶液， ca2+so32= caso3使平衡右移，c(h+)增大。（3）装置中，如流程图反应物为no、ce4+生成物有ce3+、no3。根据电荷守恒和题意给出酸性溶液，反应物还有h2o，生成物还有h+。根据氧化还原原理和得失电子守恒配平得no+2h2o+3ce4+=3ce3+no3+4h+。（4）根据流程图其电极方程式只能是ce3+- e=ce4+。由ce3+- e= ce4+得阳极生成ce4+，所以从电解槽的a口流出。（5）根据得失电子守恒no2和o2的物质的量之比为2:1。得氧气的体积为=243a 。【思路点拨】本题考查了离子方式、电极方程式的书写，溶液中浓度大小的比较，氧化还原反应，利用电荷守恒计算。题目难度较大。注意从已知提取信息，培养看图分析能力。32c3 j2 o1【2014中山一中高考内部调研】（16分）碱式硫酸铁fe(oh)so4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如下图所示：已知： fe3+沉淀完全时的ph3.1， fe2+沉淀完全时的ph9.7。（1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施： _，_。（2）加入硫酸的作用是控制体系的ph值，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，容易生成 沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是 。（3）氧化过程中生成的气体遇空气变红棕色。写出氧化过程发生的离子方程式： _。（4）流程图中的“系列操作”包括 ， ，过滤，洗涤，烘干。【知识点】化工流程分析【答案解析】（16分）（1）适当升温、充分搅拌、延长溶解时间等 （每空2分，共4分） （2）fe(oh)3沉淀；（2分） 过量的硫酸与fe(oh)so4电离出来的oh中和，使电离平衡向右移动（3分）（3）fe2+ + no2+ so42+ h+ fe(oh)so4 + no （3分）（4）蒸发浓缩（2分）、冷却结晶；（2分）；解析：（1）根据化学反应速率的影响因素及规律，适当升温、充分搅拌、延长溶解时间等均可加快溶解速率和提高浸出率。（2）若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，fe3容易转化为fe(oh)3沉淀。若硫酸加入量过大，过量的硫酸与fe(oh)so4电离出来的oh中和，使电离平衡向右移动，不利于产品形成。（3）氧化过程生成的气体为no，no2被还原为no，则fe2被氧化为fe3，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平离子方程式为：fe2+ + no2+ so42- + h+ fe(oh)so4 + no。（4）流程图中的“系列操作”是由溶液得到晶体，为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，烘干。【思路点拨】本题考查碱式硫酸铁的工艺流程分析，主要考查工艺流程中原理、操作及措施等，涉及化学反应速率、化学平衡、氧化还原反应、化学实验操作等知识。o2 海水的综合利用o3 石油、煤和天然气的综合利用o4 化学与材料、技术的发展发展36、a4 b3 e3 j1 j2 j4 o4【2014武汉二中模拟】【化学选修2化学与技术】（15分）纳米材料二氧化钛(tio2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。（1）工业上二氧化钛的制备是：i. 将干燥后的金红石(主要成分tio2,主要杂质sio2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入cl2,制得混有sicl4杂质的ticl4。ii. 将混有sicl4杂质的ticl4分离，得到纯净的ticl4。iii. 在ticl4中加水、加热，水解得到沉淀tio2xh2o。iv. tio2xh2o高温分解得到tio2。ticl4与sicl4在常温下的状态是_。ii中所采取的操作名称_。资料卡片物质熔点沸点sicl47057.6ticl425136.5如实验iv中，应将tio2.xh2o放在_ (填仪器编号)中加热。（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的tio2,tio2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成h2o2,其过程大致如下：a. o22o b. o+h2o2oh(羟基) c. oh+ohh2o2b中破坏的是（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。h2o2能清除路面空气中的等，其主要是利用了h2o2的（填“氧化性”或“还原性”）。（3）过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：取10.00 ml密度为p g/ml的过氧化氢溶液稀释至250 ml。取稀释后的过氧化氢溶液25.00ml至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。 mno+ h2o2+ h+= mn2+ h2o+ 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_。重复滴定三次，平均耗用c mol/l kmno4标准溶液 v ml,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_ （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。【知识点】制备实验方案的设计；化学方程式的有关计算；极性键和非极性键；氧化还原反应；直接加热的仪器及使用方法；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【答案解析】（1）液态(1分) 蒸馏(1分) b (1分) （2）极性共价键 (1分) 氧化性(1分) （3）2 5 6 2 8 5o2 （2分）酸式（1分）滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色（2分）（3分） 偏高 （2分） 解析：（1）根据资料卡片中的ticl4与sicl4熔点、沸点可知，ticl4与sicl4在常温下