高考化学第一轮复习 第1单元 化学反应及其能量变化精品课件 大纲人教版.ppt

目录 第1讲氧化还原反应的概念与规律第2讲电子守恒的应用 氧化还原配平与计算第3讲离子反应与离子方程式第4讲离子共存与离子推断第5讲化学反应的能量变化与重要的反应热 第一单元化学反应及其能量变化 第一单元化学反应及其能量变化 第一单元 考纲要求 1 掌握化学反应的四种基本类型 化合 分解 置换 复分解 2 理解氧化还原反应 了解氧化剂和还原剂等概念 掌握重要氧化剂 还原剂之间的常见反应 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目 并能配平反应方程式 3 了解化学反应中的能量变化 吸热反应 放热反应 反应热 燃烧热 中和热等概念 初步了解新能源的开发 第一单元 考纲要求 4 理解质量守恒定律的含义 理解热化学方程式的含义 能正确书写化学方程式 热化学方程式 电离方程式 离子方程式 电极反应式 5 掌握有关燃烧热的简单计算 第一单元 知识框架 第一单元 知识框架 第一单元 知识框架 第一单元 复习策略 鉴于氧化还原反应 离子反应和化学反应及能量变化一直是高考命题的热点内容 且题目的考查形式有以下特点 1 氧化还原反应的概念与计算形成学科内综合题 2 离子反应主要考查限定条件的离子方程式的书写与判断 离子共存问题 3 化学反应及能量变化的考查形式主要是热化学方程式的书写 判断和简单计算 第一单元 复习策略 所以 复习时要注意以下关键点 加强对相关概念的准确理解和把握 如 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化反应 还原反应 反应热 中和热 燃烧热 键能等 掌握一些重要的解题技巧或方法 如 配平氧化还原反应的方法 奇偶法 化合价升降法 逆向配平法等 守恒法 可能用到电子守恒 电荷守恒 原子守恒等 列方程式 组 法 关系式法和差量法等 第一单元 复习策略 及时归纳整理 包括整理知识点 如 常见的氧化剂有哪些 常见的还原剂有哪些 从哪些方面比较氧化性或还原性强弱 常见的吸热反应有哪些等 对常见的重要考查题型要及时归纳整理 如 书写热化学方程式 有哪些考查的形式 涉及氧化还原反应的计算有哪些 缺项化学方程式如何快速配平等 通过归纳整理 在此基础上进行适当的 专项的 有针对性的训练 提高解题能力 第一单元 使用建议 在本单元的复习中 建议教师通过 基础热身 先摸清学生易出现的错误 再进行针对性地辨析概念 总结规律 范举典例 这样才能凸显复习的有效性 建议使用10学时完成 5学时用于课堂上互动式完成1 5讲 3学时讲评作业 2学时测评 第1讲 氧化还原反应的概念与规律 第1讲氧化还原反应的概念与规律 氧化还原反应的知识 是高考重点考查的内容 涉及的题型主要有选择题 填空题 本讲编写的主要特点是 1 突出氧化还原反应的实质和特征 2 对 四对概念 用横向联系 纵向对比法进行辨析理解 用 串联法 掌握 3 在电子转移的表示方法中 注重在正确计算转移电子数的基础上 帮助学生建立电子守恒的思想 为下一讲氧化还原反应方程式的配平与计算奠定基础 4 在要点探究中 重点对 四对概念 及其关系 氧化性 还原性强弱的比较和氧化还原反应的规律及其运用进行详细讲解 配备的例题和变式题 可供老师讲解和学生消化练习使用 第1讲 编读互动 第1讲 考点整合 第1讲 考点整合 2 氧化还原反应与反应基本类型的关系 第1讲 考点整合 二 氧化还原反应的基本概念1 氧化还原反应的基本概念 电子 升降 失去电子 升高 得到电子 降低 第1讲 考点整合 得到电子 降低 失去电子 升高 被氧化 化合价升高 被还原 化合价降低 第1讲 考点整合 得到电子 氧化剂 失去电子 还原剂 第1讲 考点整合 2 中学常见的重要氧化剂和还原剂 第1讲 考点整合 第1讲 考点整合 三 氧化还原反应的有关规律1 守恒规律氧化还原反应中还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到的电子总数 即得失电子守恒 它具体表现为还原剂中元素化合价升高总数等于氧化剂中元素化合价降低总数 同时 生成氧化产物失去的电子总数与生成还原产物得到的电子总数也相等 该规律主要用于有关氧化还原反应的计算与配平 第1讲 考点整合 2 强换弱规律对于反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 弱氧化剂 还原产物 弱还原剂 其中 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 在能够发生的氧化还原反应里 总是强氧化剂将弱氧化剂 置换 出来 强还原剂将弱还原剂 置换 出来 反之 反应不能发生 该规律主要用于 比较粒子的氧化性 还原性的强弱 氧化还原反应能否发生的判断 在适宜条件下用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或者用还原性强的物质制备还原性弱的物质等 第1讲 考点整合 第1讲 要点探究 探究点一对氧化还原反应概念的考查 1 正确判断物质中各元素 特别是变价元素 的化合价是判断有关概念的前提 其基本方法是 先标出熟悉元素的化合价 再根据化合价的代数和为零的原理求其他元素的化合价 常见元素的化合价可以借助化合价歌诀来记忆 一价氢 钾 钠 氟 氯 溴 碘 银 二价氧 钙 钡 镁 锌 三铝四硅五价磷 说变价也不难 二三铁 二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 第1讲 要点探究 2 氧化还原反应中各概念间的关系 记忆方法 氧降得还 即 氧化剂 价降低 得电子 被还原 发生还原反应 对应还原产物 或 还升失氧 记住任意 四 个字都行 第1讲 要点探究 第1讲 要点探究 第1讲 要点探究 例1下列叙述正确的是 a 在氧化还原反应中 非金属单质一定是氧化剂b 氧化还原反应的本质是电子的转移c 还原剂在反应中发生还原反应d 有单质生成的反应一定是氧化还原反应 第1讲 要点探究 第1讲 要点探究 变式题下列叙述中正确的是 a 元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得b 失电子越多的还原剂 其还原性就越强c 阳离子只能得电子被还原 作氧化剂d 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 第1讲 要点探究 第1讲 要点探究 第1讲 要点探究 探究点二氧化性 还原性强弱的比较方法 第1讲 要点探究 第1讲 要点探究 5 根据同一条件下反应的剧烈程度判断如 将na mg分别放入冷水中 钠剧烈反应 镁很难反应 证明还原性 na mg 将cu片分别放入常温下的浓hno3 稀hno3中 前者反应比后者剧烈 证明氧化性 浓hno3 稀hno3 6 根据电化学原理判断原电池中 两种金属构成原电池的两极时 一般负极的还原性大于正极的还原性 电解池中 用惰性电极电解混合溶液时 阴极上先放电的阳离子氧化性较强 在阳极上先放电的阴离子还原性较强 第1讲 要点探究 7 影响氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的因素温度 如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强 浓度 如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强 酸碱性 如kmno4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强 第1讲 要点探究 第1讲 要点探究 第1讲 要点探究 第1讲 要点探究 第1讲 要点探究 探究点三对氧化还原反应的规律的考查 对氧化还原反应规律的考查涉及的知识见考点整合三 其中守恒规律 在下一讲重点研究 第1讲 要点探究 第1讲 要点探究 第1讲 要点探究 第1讲 要点探究 第1讲 教师备用习题 教师备用习题 成书课件中将选用部分2011年最新模拟试题供教师参考 第1讲 教师备用习题 第1讲 教师备用习题 第2讲 描述电子守恒的应用 氧化还原配平 第2讲电子守恒的应用 氧化还原配平与计算 电子守恒的应用 是守恒思想在高考中的重要体现 常涉及的考查方式有 方程式的直接配平 根据题给信息写未知方程式并配平 氧化还原反应的有关计算 电化学的有关计算 本讲在复习配平时 重点突出了化合价升降法的原理和应用技巧 复习有关计算时 主要目标是强化学生的守恒意识 重在引导学生掌握 电子守恒 的使用方法和技巧 第2讲 编读互动 第2讲 考点整合 一 氧化还原反应中的 三守恒 1 质量 原子 守恒 与所有化学反应一样 各元素的原子数目反应前后保持不变 2 电子守恒 氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数 从特征上表现为元素化合价升高总数与化合价降低总数相等 3 电荷守恒 对于氧化还原型的离子反应方程式 两边电荷类型和总数相等 第2讲 考点整合 二 氧化还原反应方程式的配平1 依据 三守恒 2 方法 化合价升降法 3 步骤一标 确定化合价改变的元素反应前后的化合价 二找 找出元素化合价的变化值及最小公倍数 三定 用化合价升降总数相等的原则确定氧化剂 还原剂及对应产物的化学计量数 四配 调整物质的化学计量数 用观察法配平其他反应物或生成物的化学计量数 第2讲 考点整合 五查 检查是否符合电子守恒 质量守恒 电荷守恒等 并将 改为 若为有机氧化还原反应方程式 则将 改为 第2讲 考点整合 用观察法配平其他化学计量数 2kmno4 5h2c2o4 h2so4 k2so4 mnso4 co2 h2o掌握了基本方法后 要通过一定的练习 总结出常用的配平技巧 详见后面探究点一 8 3 1 2 10 第2讲 考点整合 三 电子守恒 氧化还原反应计算的灵魂计算依据 得失电子守恒 即氧化剂的物质的量 变价元素的原子个数 化合价的变化值 还原剂的物质的量 变价元素的原子个数 化合价的变化值 常见题型 求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比 求氧化产物与还原产物的物质的量比或质量比 计算参加反应的氧化剂或还原剂的量以及占反应物的比例 确定反应前后某一元素的价态变化及确定产物的化学式等 第2讲 要点探究 探究点一氧化还原反应方程式的配平方法与技巧 配平氧化还原反应方程式的关键是确定每分子还原剂 或氧化剂 化合价升高 或降低 总数 这就必须弄清还原剂或氧化剂分子中有几种元素变价 每一种元素有几个变价原子 氧化还原反应方程式配平技巧 正向配平 反应物分别是氧化剂 还原剂的反应 逆向配平 歧化反应和多数分解反应 待定系数法配平 适用于元素化合价变化情况复杂的化学反应 尽可能找所含元素多的物质 设其化学计量数 第2讲 要点探究 然后依据同种元素的原子个数守恒 如为离子反应还有电荷守恒 的规则将其他物质的化学计量数表达出来 列出方程式组求解 缺项配平 对化学方程式 所缺物质往往是酸 碱或水 如果是离子方程式 所缺物质往往是h oh 或水 可以根据质量守恒先写出所缺物质 再用守恒方法配平 如果无法确定所缺项 可先依据化合价的升降将现有的物质配平 然后再根据守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数 有机反应 可以写出有机物分子式 确定碳元素平均价态变化并配平 第2讲 要点探究 第2讲 要点探究 第2讲 要点探究 探究点二氧化还原反应的计算方法 关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等 列出守恒关系式求解 第2讲 要点探究 第2讲 要点探究 第2讲 要点探究 第2讲 教师备用习题 教师备用习题 成书课件中将选用部分2011年最新模拟试题供教师参考 第2讲 教师备用习题 第2讲 教师备用习题 第2讲 教师备用习题 第3讲 离子反应与离子方程式概念 第3讲离子反应与离子方程式 离子方程式的正误判断在高考中重现率特别高 为 传统题型 且考题形式变化不大 尽管年年考 但是其区分度仍然较好 2012年重考的可能性依然较大 分析历年来关于本讲内容的高考题目可以看出 所考查的反应均以复分解反应和基础的氧化还原反应为主 正误判断题目及需要查找的错误主要有物质符号的书写形式 电荷是否守恒 产物是否符合事实等 第3讲 编读互动 第3讲 编读互动 在本讲中 主要对物质溶解性 强弱电解质进行了复习 对离子方程式的正误判断作了简明的分析 同时强化守恒意识 加强学生化学用语规范化的练习 例题和变式练习主要针对学生存在的问题而设 第3讲 考点整合 一 电解质和非电解质1 概念从宏观角度认识 叫做电解质 而 叫做非电解质 从微观角度认识 在水溶液中或熔融状态下能 电离出自由移动的离子的化合物是电解质 而在水溶液和熔融状态下 不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 自身 自身 第3讲 考点整合 因而电解质是在化合物范畴内研究的 酸 碱 盐 活泼金属的氧化物 部分有机盐类属于电解质 电离 电解质溶解或熔化时 离解成自由移动的离子的过程 2 强 弱电解质有些电解质在水溶液中能全部电离为离子 则为强电解质 强酸 强碱及大多数盐为强电解质 而有些电解质在水中只能部分电离为离子 称为弱电解质 弱酸 弱碱 水均为弱电解质 第3讲 考点整合 二 离子反应1 离子反应是指有离子参加或有离子生成的化学反应 通常离子反应是发生在电解质水溶液之中的电解质之间的反应 2 发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的浓度减小 具体来说 发生离子反应的条件就是生成了难溶的物质 难电离的物质或是易挥发的物质或是离子间发生了氧化还原反应 第3讲 考点整合 三 离子方程式1 定义 用实际参加反应 或生成 的离子的符号来表示离子反应的式子称为离子方程式 2 意义 离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应 而且可以表示所有同一类型的离子反应 并且更能反映这类反应的本质 更具有典型代表性和概括性 3 书写 离子方程式的书写按照 一写 二拆 三删 四查 的步骤书写 应注意的是 第二步 拆 是关键 要注意如下问题 第3讲 考点整合 单质 氧化物 难溶物 气体 弱酸 弱碱和水都必须用 表示 只有可溶性强电解质才能拆写成离子形式 微溶物作为反应物 若是澄清溶液 写离子符号 若是悬浊液 写化学式 微溶物作为生成物 一般均写化学式 标 号 如 硫酸钙微溶于水 当较浓的氯化钙溶液与硫酸钠溶液混合时 离子方程式应该为 ca2 so caso4 而硫酸钙溶液与碳酸钠溶液混合时 离子方程式应该为 ca2 co caco3 化学式 第3讲 考点整合 氨水作为反应物写nh3 h2o 作为生成物 若有加热条件或浓度很大 可写nh3 标 否则一般写成nh3 h2o 酸式盐的写法 如果是强酸的酸式酸根 一般拆写成离子形式 如hso要写成h 和so 如果是弱酸的酸式酸根则不能拆开写 如hco hso hs h2po等均不能拆开写 有五类反应没有离子方程式 固体和固体反应 气体和气体反应 固体和气体反应 固体和浓硫酸反应 气体和浓硫酸反应 离子方程式要做到两守恒 即质量守恒和电荷守恒 如果是氧化还原反应 还必须满足得失电子守恒 第3讲 要点探究 探究点一电解质概念内涵的辨析 1 电解质和非电解质必须是化合物 单质及混合物 如cl2 食盐水 既不是电解质也不是非电解质 2 有些化合物的水溶液能导电 如二氧化碳的水溶液 但其导电的根本原因不是co2本身发生电离产生离子所致 所以co2是非电解质 h2co3才是电解质 so2 so3 nh3等类似 第3讲 要点探究 3 有些化合物在水溶液中不能导电 如baso4 agcl等 因为它们的溶解度小 其水溶液测不出导电性 但其溶解的部分都能完全电离 在熔融状态下 它们也能完全电离 所以baso4和agcl等难溶盐是强电解质 4 关于强电解质的概念 其中完全电离指的是其溶于水的部分 跟其溶解度没有关系 因为溶液的导电能力由溶液中的离子浓度所决定 所以据此可知 强电解质的溶液导电性不一定强 5 强电解质包括 强酸 强碱和绝大多数盐类 弱电解质包括 弱酸 弱碱和水 第3讲 要点探究 第3讲 要点探究 第3讲 要点探究 第3讲 要点探究 第3讲 要点探究 探究点二离子方程式的书写与正误判断 离子方程式书写的四步中 关键是 拆 同学们一定要记住 只有强酸 强碱和可溶性盐才能拆写为离子符号 其他一律写化学式 因为离子反应方程式表示的是反应的实质 有关离子方程式的正误判断 可以从以下几方面进行 这也是书写离子方程式时最常见的错误 第3讲 要点探究 第3讲 要点探究 第3讲 要点探究 第3讲 要点探究 第3讲 要点探究 第3讲 要点探究 第3讲 要点探究 第3讲 要点探究 第3讲 要点探究 第3讲 教师备用习题 教师备用习题 成书课件中将选用部分2011年最新模拟试题供教师参考 第3讲 教师备用习题 第3讲 教师备用习题 第3讲 教师备用习题 第3讲 教师备用习题 第4讲 离子共存与离子推断 第4讲离子共存与离子推断 第4讲 编读互动 第4讲 编读互动 第4讲 考点整合 第4讲 考点整合 第4讲 考点整合 第4讲 考点整合 第4讲 考点整合 第4讲 要点探究 探究点一离子能否大量共存的判断方法 第4讲 要点探究 第4讲 要点探究 第4讲 要点探究 第4讲 要点探究 第4讲 要点探究 探究点二离子推断题的特点与解答方法 第4讲 要点探究 第4讲 要点探究 第4讲 要点探究 第4讲 要点探究 第4讲 要点探究 第4讲 要点探究 第4讲 要点探究 第4讲 要点探究 第4讲 要点探究 第4讲 要点探究 第4讲 要点探究 第4讲 要点探究 第4讲 要点探究 第3讲 教师备用习题 教师备用习题 成书课件中将选用部分2011年最新模拟试题供教师参考 第3讲 教师备用习题 第3讲 教师备用习题 第3讲 教师备用习题 第3讲 教师备用习题 第5讲 化学反应的能量变化与重要的反应热 第5讲化学反应的能量变化与重要的反应热 本讲虽然内容较少 但在高考中经常涉及 主要考查内容有 书写热化学方程式或其正误判断 有关反应热的计算及大小比较 反应热与能源的综合考查等 反应热 燃烧热和中和热等概念以及物质的量与热效应的关系 是近几年的新增内容 并逐渐成为高考