08总复习-化学之金属.doc

07年宝安区科学中考复习学案 金属、酸、碱、盐 上南学校教学处石08总复习-化学之金属 姓名 一、课标与考纲1、杭州市考试说明见中考说明二、知识梳理（1）几种常见的金属物理性质化学性质铝银白色，有金属共性在空气中形成保护膜铜干燥空气中不活泼，潮湿时与 、 、 等共同作用生锈。铜锈的主要成分 铁在潮湿的空气中易与、等共同作用生锈。铁锈的主要成分 1、连线铁锅、铝茶壶等铝丝、铜丝等做导线。做装饰品做钻头、机器等 拉铁丝、做铝箔等永久磁铁等。 物 理 特 性 用 途有光泽 比较硬有延展有导电性导热性铁磁性 （2）金属的化学性质金属的化学性质实例现象金属与氧气的反应1、Mg + O2 2、Fe + O2 3、Cu + O2 4、Al + O2 1、发出耀眼白光，生成 色粉末2、 四射，生成 色固体3、生成 色固体4、缓慢氧化金属与酸的反应Zn + H2SO4 你能写出这三种金属与盐酸反应的方程式吗A l+ H2SO4 Fe H2SO4金属与某些盐溶液的反应Fe + CuSO4 现象：Cu + AgNO3 现象：（3）常见金属的活动性顺序金属活动性顺序金属活动性由 到 K Ca ( )Mg Al Zn ( ) Sn Pb (H) ( ) Hg ( ) Pt ( )思考：金属在与酸、盐发生置换反应时有什么条件？练习： 考点了解常见金属与氧的氧化反应，与盐酸、稀硫酸和硫酸铜的置换反应1、判断下列化学反应能否发生，若能请写出化学方程式，若不能请说明理由。银和稀盐酸 。钾和稀硫酸 。铁和硫酸锌 。铜和氯化银 。2、X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ） A. XYZ B.ZXY C.YZX D.ZYX3、（C）金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。常见的金属活动性顺序如下： （2006年河北） 解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示）： _；检验镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是_；从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息（写出一条即可）：_（4）金属冶炼1、炼铁的原料是铁矿石、 和 ，炼铁的主要设备是 ，其冶炼的主要原理是 。（以CO还原四氧化三铁为例）（2006重庆市）化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。 (1)加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是_。(2)方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a( )( )( )，如果导管连接错误，后果是_。（五）了解金属腐蚀条件和防治金属腐蚀常用的方法1、全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。（1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：编号操作方法实验目的A探究铁在干燥空气中的生锈情况B放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封C探究铁在有空气和水时的生锈情况（2）一周后，编号为_的试管中的铁钉最易生锈。（3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是_ _ _。（六）合金将两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起，就成为合金，所以合金属于 物。1、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（ ）A不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械B铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料D铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体2、(2006济南市)（3分）商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的淮南万毕术中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题；（1）青铜属于 （填“单质”、“化合物”、“高分子材料”、“合金”“复合材料”、中之一）（2）“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为： （3）上述化学反应属于 反应。三、练习1、（A）下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（ ） （2006年江西）A铁有良好的导热性，常用来制作炊具B铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈C废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化2、（A）为了增强市民的环保意识，实行垃圾回收。以下废弃物中属于金属的是（ ） 矿泉水瓶 废铁皮 旧报纸、旧图书 旧电线 易拉罐ABCD3、（B）日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是（ ）在铁制品表面镀锌；在铁制品表面涂油脂；保留铁件表面的铁锈作保护层在铁器表面刷油漆；自行车脏了用清水冲洗；用废酸液冲洗铁制污水管道切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干A B C D4、（C）下面是某同学对铁部分知识学习的过程。 （2006年南和）（1）对铁制品生绣的情况调查：调查内容掉漆的自行车裸露在混凝土以外的钢筋涂油的无锈铁钉镀铬铁质剪刀铁制品锈蚀的现象风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈时间长了钢筋表面出现锈层铁钉较长时间仍不生锈剪刀较长时间不生锈从调查中可知铁制品生锈的主要条件是 。提出下列保护铁资源的建议，其中正确的是 。（填字母）A.防止铁制品腐蚀 B.回收利用废旧铁制品 C.任意开采铁矿石通过铁与硫酸铜溶液反应的实验，来比较铁和铜的金属活动性强弱。请写出该反应的化学方程式 。1、（A）铁是一种应用广泛的金属，下列说法正确的是（ ）A铁在干燥的空气中容易生锈 B可以用铁制容器盛放硫酸铜溶液C铁与氧气反应生成氧化铁 D用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素2、（B）下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是（ ）A铁的年产量比铜高 B铁桶不能用来配制农药波尔多液C铁的硬度比铜大 D铁的熔点比铜高3、（A）铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法不正确的是（ ）A铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜 B钛合金可用于制作船舶C人体中的铁元素主要存在于血液中 D钛合金可用于制造人造骨5、（C）颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。（2006年南通）在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式 。“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式 。请你预测“纳米铁”的其他化学性质，用化学反应方程式表示 。6、（C）铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。 （2006年苏州）(1)按金属的活动性顺序，铝比锌 。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验。溶液现象溶液现象溶液现象稀硫酸一稀硫酸(加入少量Na2SO4固体)一盐酸(1 ：4)稀硫酸(加热)稀硫酸(加入少量NaCl固体)盐酸(37) 注：“一”表示铝表面产生气泡很小且慢；“”表示铝表面产生气泡较大且快。“1 ：4”表示用1体积的37浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。 根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到 、 、 等多种因素的影响。 (2)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660、2460；氧化铝的熔、沸点分别为2054、2980。请解释上述实验现象： _10、金属、酸、碱和盐参考答案二、知识梳理：1、（1）物理性质化学性质铝银白色，有金属共性在空气中形成致密氧化物保护膜铜金红色，有金属共性干燥空气中不活泼，潮湿时与水 、氧气 、二氧化碳 等共同作用生锈。铜锈的主要成分Cu2(OH）2CO3 铁银白色，有金属共性在潮湿的空气中易与氧气、水等共同作用生锈。铁锈的主要成分Fe2O3 （2）（注：反应条件没写上）金属的化学性质实例现象金属与氧气的反应1、2Mg + O2 2MgO 2、3Fe + 2O2 Fe3O4 3、2Cu + O2 2CuO 4、4Al + 3O2 2Al2O3 1、发出耀眼白光，生成 白 色粉末2、火星四射，生成黑色固体3、生成黑色固体 4、缓慢氧化金属与酸的反应Mg + H2SO4 MgSO4+H2Fe + 2HCl HClH2Fe H2SO4FeSO4H2金属与某些盐溶液的反应Fe + CuSO4 FeSO4Cu现象：溶液变成浅绿色，生成红色固体Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)22Ag现象：溶液变成蓝色，生成银白色固体（3）Na Fe Cu Ag Au2、盐酸硫酸化学式HClH2SO4浓酸的特性挥发性，工业盐酸因含FeCl3呈黄色吸水 性、脱水 性、强氧化性、稀释时热稀酸的化学性质1、滴入指示剂遇紫色石蕊试变红 色，遇酚酞不变色遇紫色紫色石蕊试变红色，遇酚酞不变色2、与金属氧化物反应盐酸与铁锈反应Fe2O36HCl2FeCl33H2O稀硫酸与氧化铜反应CuOH2SO4CuSO4H2O3、与碱反应盐酸与氢氧化钠反应NaOHHClNaClH2O稀硫酸与氢氧化镁反应Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O4、与金属单质反应盐酸与金属铁反应Fe + 2HCl =HClH2稀硫酸与锌粒反应Zn + H2SO4 =ZnSO4+H25、与盐反应盐酸与硝酸银反应HCl+AgNO3 =HNO3AgCl稀硫酸与氯化钡反应H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO46、特征反应加入AgNO3生成不溶于酸的白色沉淀AgCl加入Ba（NO3）2生成不溶于酸的白色沉淀BaSO43、碱及碱的通性氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体，易溶于水，并会放出大量的热，白色粉末，微溶于水化学性质1、滴入指示剂遇紫色紫色石蕊试变 蓝色，遇酚酞红 色遇紫色紫色石蕊试变蓝色，遇酚酞红色2、与非金属氧化物反应与CO2、SO2、SO3等反应生成盐和水重点知道CO2的反应3、与酸反应和酸反应生成盐和水和酸反应生成盐和水4、与盐反应重点知道和FeCl3、CuSO4等物质反应生成新碱和新盐重点知道和FeCl3、CuSO4等物质反应生成新碱和新盐4、常见的盐（答案略）三、练习一考点1、D 2、B 3、A 4、（1）FeCuSO4FeSO4Cu （2）稀盐酸（或稀硫酸；氯化锌等可溶性锌盐溶液）（3）位于氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（或金属的位置越靠前，它的活动性越强；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来）5、H2+FeCl2 Fe+2HCl 3Fe + 2O2 Fe3O4Fe + CuSO4Cu+FeSO4等6、(1)活泼 C1 SO42 温度 (2)加热条件下，铝表面易被氧化成致密的高熔点氧化膜。这层膜可以将膜内熔融的铝包裹起来，而不会产生滴落现象练习二考点1、D 2、D 3、A 4、C 5、D 6、C考点1、B 2、D 3、(1)HCl 3HClAl(OH)3=AlCl3+3H2O (2)CO2 CH3COOH (3)COH2OCa(OH)2 (4)A C (5)用熟石灰中和酸性土壤等（合理即可）考点1、B 2、B 3、C 4、D 5、（1）用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，然后与标准比色卡比较读出pH值 （2）碱 酸 （3）洗发 护发练习三 考点 1、D 2、C 练习四 考点 1、B 2、A 练习五 考点1、B 2、D 3、B 4、（1）水和氧气 AB （2）FeCuSO4FeSO4Cu释放 H2OCO2H2CO3 大 压强增大，气体溶解度增大10、（1）CO2 CO2+Ca(OH)2CaCO3H2O （2）受热易发生变化（2）有白色沉淀产生，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl练习六 考点1、B 2、D 3、D 4、A 5、B 6、D 7、D 8、HCl（或H2SO4） Ca(OH)2（或Ba(OH)2） CaCl2（或BaCl2）9、（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH猜想实验方案现向结论Ca（OH）2取适量的滤液通入二氧化碳（或滴加碳酸钠溶液）有白色沉淀溶质含Ca（OH）2或Na2CO3取适量的滤液滴加足量的稀盐酸（或硫酸、硝酸）有气泡产生溶质含Na2CO3或无取适量滤液于两支试管，往一试管中通入二氧化碳，往另一试管滴入稀盐酸无白色沉淀产生无气泡产生无Ca（OH）2无Na2CO310、（1）混合物 （2）碱性 蓝色 （3）CaCO3 CaOCO2 CaOH2OCa(OH)2 CO2+Ca(OH)2CaCO3H2O11、白色粉末可能是碳酸钠 操作：取白色粉末少许置于试管中加稀盐酸 现象：有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 结论：有碳酸钠存在 熟石灰 密封保存12、（1）不正确 碳酸钠是盐但是溶液呈碱性 （2）pH试纸 紫色石蕊试液 （3）在溶液中逐渐加入CaCO3粉末，至不再产生气泡，则盐酸被除去（在溶液在滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色，然后逐滴加入Ca(OH)2）溶液至溶液恰好变为无色，则盐酸被除去）13、（1）不正确 如果盐酸过量,滴入酚酞试液也不会变色（2） HCl+NaOH=NaCl+H2O（3）(以下方