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化学必修1（高一）化学反应总结1、钠块在空气中变暗 4NaO2=2Na2O钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na O2 Na2O2 Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2OO22Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na 2H2O 2H2O H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 3、过氧化钠、氧化钠和H2O、HCl反应过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na4OH O2氧化钠与水的反应 Na2OH2O2NaOH氧化钠和HCl的反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O4、过氧化钠、氧化钠和CO2的反应过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2氧化钠和CO2的反应Na2O+CO2=NaCO35、苏打（纯碱）、小苏打与盐酸反应 盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 2HCl 2NaCl H2OCO2 CO32 2H H2O CO2 小苏打溶液中滴加盐酸NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3H H2O CO26、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 7、碳酸钠、碳酸氢钠和碱反应NaCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +NaOHNaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O HCO3 OH H2O CO32 (若是溶液中反应有离子方程式)8、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转换9. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O10. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 6NH3H2O2Al(OH)3(NH4)2SO4Al3 3 NH3H2O Al(OH)3 3NH411. 氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O Al(OH)3 3H Al3 3H2OAl(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2 H2O Al(OH)3 OH AlO2 2 H2O12.FeO和盐酸反应FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2+H2O13. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O14、氯化亚铁的制取FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 15. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe3 3OH Fe(OH)3 16. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)317. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl 18. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe219. 用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3+3SCN= Fe (SCN)320、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O SiO2 2OH SiO32 H2O21.二氧化硅与氧化钙反应SiO2+CaOCaSiO322.二氧化硅不能和酸反应（除氢氟酸以外）SiO2+4HF=SiF4+2H2O23.硅酸和氢氧化钠反应2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O（硅酸是一种弱酸，硅酸的酸性比碳酸的酸性还弱，它不溶于水，不能使指示剂变色）24.强酸置换弱酸 NaSiO3+CO2+H2O=H2SiO3+NaCO325.硅酸不稳定H2SiO3SiO2+H2O26.制取硅酸Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl27、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu Cl2 CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） 钠在氯气中剧烈燃烧（白烟）2Na Cl2 2NaCl 铁在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） 2Fe 3Cl2 3FeCl328、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 Cl2 2HCl29、氯气溶于水（新制氯水中含H 、Cl 、ClO 、OH、Cl2、HClO、H2O）Cl2 H2O HCl HClO Cl2 H2O H Cl HClO30、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）光照 2HClO 2HCl O231、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 2Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O 2Ca(OH)2 2Cl2 2Ca22ClO2Cl 2H2OCa(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO （漂白原理） 光照 2HClO 2HCl O2 Ca22ClO CO2 H2O CaCO3 2HclO32、漂白液的制取2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O33、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 4HCl(浓) MnCl2Cl22H2O MnO2 4H2ClMn2Cl22H2O34、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2Cl35、硫的氧化性和还原性硫与铁加热反应 Fe S FeS硫与铜加热反应Cu+S Cu2S硫在氧气中点燃S+O2SO2（二氧化硫的产生）36、二氧化硫与水反应SO2+H2O H2SO337、二氧化硫与碱性氧化物反应SO2+CaO=CaSO3SO2+Na2O=Na2SO338、二氧化硫与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O39、除去CO2中的SO2 SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 40、二氧化硫和三氧化硫的互相转换2SO2+O22SO341、二氧化硫具有氧化性SO2+H2S=3S+2H2O42、三氧化硫与水反应SO3+H2O=H2SO443、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）放电 N2 O2 2NO 2NO O2 2NO2（常温）二氧化氮溶于水 3NO2 H2O 2HNO3 NO 3NO2 H2O 2H 2NO3NO44、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 3H2 2NH345、氨与水反应NH3+H2O NH3.H2O NH4+OH-46、氨与酸反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）可检验NH3或HClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（不能用浓硫酸干燥）47、铵盐受热易分解NH4Cl NH3+HClNH4HCO3 NH3+CO2+H2O(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O48、铵盐都能与碱反应NH4NO3 NaOH NH3H2O NaNO3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 实质NH4 OH NH3H2O49、铜与浓硫酸反应： Cu2H2SO4 (浓） CuSO4 2H2OSO250、碳与浓硫酸反应：C2H2SO4（浓） 2H2OCO22SO251、HNO3与Fe的反应 Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热 Fe6HNO3 Fe(NO3)33NO23H2OFe与稀HNO3反应 Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H2O3Fe8HNO33Fe(NO3)22NO4H2O52、