（通用版）高考化学总复习 非选择题系列练题（5）.doc

非选择题系列练题（5）1在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为v ml，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c moll1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下naoh的溶解度为s。（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(s)为_。（2）用m、v表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。（5）用s、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。【答案】 g moll1 25dw moll1 % moll【解析】（1）溶解度为s，该饱和溶液的质量分数=s/(100+s)，解得：s=100/(1)；（2）氢氧化钠=40c/1000d100%4c/d%；（5）根据可知c1000d/40s/(100+s)=25sd/(100+s)mol/l。2钠和钠的化合物是重要的无机物。（1）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式_，生成物的颜色为_。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图所示)，发生反应的离子方程式为_，检验该反应产生的气体的方法是_。（2）铯与钠同主族，对于铯及其化合物性质的推断正确的是_（填序号）。铯的熔点比钠的高 铯与氧气反应只生成se2o seoh的碱性比koh强 铯不能从fecl3溶液中置换出铁 secl的水溶液显中性（3）某无色稀溶液中，可能含有al3、cl、fe3、mg2、nh中的某几种，向其中加入naoh溶液时产生沉淀的物质的量(n)与加入naoh溶液体积(v)的关系如下图所示。则x中一定含有的阳离子是_，ab段反应的离子方程式为_。【答案】 2nao2na2o2 淡黄色 2na2o22h2o=4na4oho2 用带火星木条，看是否复燃 al3、mg2、nh4 nh4oh=nh3h2o【解析】（1）钠与氧气在加热的条件下生成过氧化钠，方程式为：2nao2na2o2，na2o2为淡黄色固体。na2o2和h2o反应生成naoh和o2，离子方程式中氧化物不可拆，则其离子方程式为：2na2o22h2o=4na4oho2。检验氧气可以用带火星的木条，看是否复燃。故答案为：2nao2na2o2；淡黄色；2na2o22h2o=4na4oho2；用带火星木条，看是否复燃；（2）铯与钠同主族，碱金属物理性质及化学性质均存在递变性和相似性。同主族元素，从上至下，金属单质的熔点逐渐降低，故错误；元素金属性逐渐增强，与氧气反应产物会越来越复杂，钠与氧气反应生成na2o、na2o2，铯与氧气反应更复杂，故错误；金属性增强，其最高价氧化物的水化物碱性也会增强，故正确；钠在盐溶液中与水剧烈反应，不能置换出其他金属，铯比钠更活泼，在盐溶液中也应与水剧烈反应，不能够将铁置换出来，故正确；nacl溶液呈中性，同样，secl也为强酸弱碱盐，水溶液为中性，故正确。故答案为：；（3）溶液为无色，则排除有颜色的fe3；向溶液中加入naoh，立即产生沉淀，后来沉淀部分溶解，点睛：向溶液中逐渐滴加naoh，观察沉淀的量随naoh溶液体积变化的变化，这种题型要抓住一个关键点，即离子与oh反应的先后顺序：首先是h+，然后是弱碱的金属阳离子，然后是nh4，最后是al(oh)3溶解。3某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是：能更好地吸收有毒气体so2，防止其污染环境；_。（2）能说明有so2气体产生的实验现象是_。（3）反应一段时间后，用滴管吸取a试管中的溶液滴人适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：i只含有fe3+；ii只含有fe2+；iii既有fe3+又有fe2+。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：a稀盐酸溶液 b稀硫酸溶液 ckscn溶液 dkmno4溶液enaoh溶液 f淀粉ki溶液 gh2o2溶液验证：取试样，先滴加少量的_(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的_，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤l 取试样，滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变_色，则试样中含有fe3+，发生反应的离子方程式为_。步骤2 再取适量的试样滴加少量的_ (填试剂序号)，溶液的颜色变为_，则试样中含有fe2+。【答案】 便于控制反应的发生和停止 品红溶液褪色 c g c（或f） 红（或蓝） fe3+3scn-=fe(scn)3（或2fe3+2i- =2fe2+i2） d 变浅或变为浅黄色【解析】（1）比较两个装置的不同点，发现发生装置设计不同，可抽动的铁丝可以随时控制反应的发生与停止，而铁片却不具有这样的优势；（2）二氧化硫能够使品红溶液褪色，如果生成二氧化硫则会看到品红溶液褪色；价铁离子。点睛：二价fe离子和三价fe离子的检验方法可以有以下几种：需要记住。fe2+fe3+观察法溶液呈浅绿色溶液呈棕黄色碱液法(naoh、氨水等)先生成白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色生成红褐色沉淀scn-法无明显现象，加入氯水，溶液变成红色溶液呈血红色4（1）1mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出890.3kj的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式_（2）当1mol氨气完全分解为n2和h2时，吸收46.2kj的热量，写出其热化学方程式： _（3）盐酸和naoh溶液反应的中和热h57.3kjmol1，则盐酸和naoh溶液反应的热化学方程式为_（4）已知：c(s)、co(g)和h2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1h2(g)1/2o2(g)=h2o(g)h2242.0 kjmol1co(g)1/2o2(g)=co2(g)h3283.0 kjmol1请你根据以上数据，写出c(s)与水蒸气反应生成co和h2的热化学方程式： _。【答案】 ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=-890.3kj/mol 2nh3(g)=n2(g)+3h2(g) h=+92.4kj/mol hcl(aq)+naoh(aq)=nacl(aq)+h2o(l) h=-57.3kj/mol c(s)+h2o(g)=h2(g)+co(g) h=+131.5kj/mol【解析】(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)h=-890.3kjmol-1，故答案为：ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)h=-890.3kjmol-1； (3)稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kj的热量，稀盐酸和氢氧化钠稀溶液分别是强酸、强碱，则反应的热化学方程式为hcl(aq)+naoh(aq)=nacl(aq)+h2o(l) h=-57.3kj/mol；故答案为：hcl(aq)+naoh(aq)=nacl(aq)+h2o(l) h=-57.3kj/mol；(4)c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1，h2(g)1/2o2(g)=h2o(g)h2242.0 kjmol1，co(g)1/2o2(g)=co2