甘肃省镇原县第二中学2017-18学年高一化学上学期期中试题.docx

20172018学年度第一学期期中考试试题高一（化学）可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C： 12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 1、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共34分） 1.下列关于实验安全的说法中正确的是()A. 实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B. 蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C. 不慎把浓硫酸洒在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗D. 盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志 2下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A . 干冰、 铁、 氯化氢 B.生石灰、白磷、熟石灰 C . 烧碱、液态氧、碘酒 D.空气、氮气、胆矾 3. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下 列五项操作，其中正确的操作顺序是（ ）过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液 A B C D 4. 下列溶液中NO3的物质的量浓度最大的是() A. 500 mL 1 molL1的KNO3溶液 B. 500 mL 1 molL1的Ba(NO3)2溶液 C. 1000 mL 0.5 molL1的Mg(NO3)2溶液 D. 1000 mL 0.5 molL1的Fe(NO3)3溶液 5.标准状况下，具有下列量的物质，其体积最大的是（ ） A.11.2LH2 B.44gCO2 C.2molFe D.2molH2O 6.胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A胶体的分散质粒子直径在1 nm100nm之间 B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙 D胶体能够产生丁达尔效应 7. 在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） A. Na+、K+、SO42-、MnO4- B. Na+、NH4+、NO3-、Cl- C. K+、Ba2+、HCO3-、Cl- D. K+、Na+、CO32-、NO3- 8. 从化合价的角度判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） A. Na2S B. S C. SO2 D.H2SO4 9. 在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 离子 中的3种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ） A. Cu2+、H+、Cl- B. CO32-、OH-、Cl- C. K+、H+、Cl- D. K+、OH-、CO32-10.下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBFeH2SO4=FeSO4H2CBaCl2H2SO4=BaSO42HClDH2CuO=CuH2O11. 下列关于某些离子的检验及结论,一定正确的是（ ） A.加入稀盐酸产生无色气体,将该气体通入澄清石灰水中变浑浊,则一定有CO32- B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则一定有SO42- C.加入烧碱溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则一定有 NH4+ D.加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,则一定有Ba2+12. 对于反应8NH33Cl2=N26NH4Cl，下列说法正确的是() A. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3 B. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3 C. NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3 D. NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:313. 配制250 mL、0.10 molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液 中NaOH物质的量浓度偏大的是() A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C. 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水14.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 mol氦气中有2NA个氦原子 B2 L 0.3 molL1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na C14 g氮气中含NA个氮原子 D18 g水中所含的电子数为8NA15下列离子方程式，正确的是() A氢氧化铁与盐酸反应：HOH= H2O B过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： 2HSO42Ba22OH= BaSO42H2O C铁与盐酸反应：2Fe6H= 2Fe33H2 DCaCO3溶于稀盐酸中：CO322H= CO2H2O16.已知下列几个反应的化学方程式：2KICl2=2KClI2；2FeCl2Cl2=2FeCl3；2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl；I2SO22H2O=H2SO42HI。下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（ ）ACl2Fe3I2SO2 BCl2I2Fe3SO2CCl2Fe3SO2I2 DFe3I2Cl2SO217. 在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度 为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为() AB C D2、 填空题（共34分）18.（18分）（1）下列物质能导电是 ，属于电解质是 ， 属于非电解质的是 。（填序号，多选或错选扣分） 水银 烧碱 硫酸钡 氯化钠晶体 盐酸 蔗糖 （2）按要求完成下列各题：Na2SO4在水溶液中的电离方程式： NaHCO3在水溶液中的电离方程式： 硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式： 锌粒与稀硫酸反应的离子方程式： 19.（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S2KNO3+3C= K2S + N2+3CO2；其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ；氧化剂是 ，还原剂是 ；氧化产物是 ，还原产物是 （填元素符号或物质的化学式）。 20.（4分）选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。 A萃取 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤 （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物_ （2）提取碘水中的碘单质_ （3）分离水和汽油的混合物_ （4）分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物_21.（6分）（1）标况下5.6L的CO2质量为 g,其中含有 个分子，含有 个原子； （2）质量均为m g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，所含分子数目最少的是 ， 体积最大的是 ，密度最小的是 （在相同温度和压强条件下）；3、 实验题（23分）22.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（6分）(1)写出下列仪器的名称： a. b. c. (2)仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号） (3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为： 。23.（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解；试判断：（1）固体混合物中肯定含有 ，肯定无 ， 可能含有 。（2）写出实验中反应的离子方程式： 。24.(9分)下列是用98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 molL1的稀 硫酸的实验操作，请按要求填空： (1) 计算所需浓硫酸的体积为_mL（保留一位小数）； (2) 如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选_规格的量筒最好， 如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影 响”)_； (3) 将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的_里，并不断 搅拌，搅拌的目的是_； (4) 将冷却至室温的上述溶液沿_注入_中，并用50 mL蒸馏水洗涤 烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡； (5) 加水至距刻度线12 cm处，改用_加水至刻度线，使溶液的_ _ 恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。四、计算题（9分） 25、 (9分)某温度下，在76 g水中溶解24 g CuSO4，恰好达到饱和，假设该溶液密度为1 gcm3，求：(1) 该溶液中溶质的质量分数；(2) 该溶液中溶质的物质的量浓度；(3) 取10mL该溶液加水稀释至200mL，稀释后的溶液物质的量浓度为多少？答案1、 选择题BCDBB ADADB CBCCB AA21、 二、18.（1） （2） Na2SO4= 2Na+ + SO42- NaHCO3 = Na+ + HCO3- 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O Zn + 2H+ = Zn2+ + H219. N、S ； C ； KNO3和S ； C ；CO2 ；K2S 和N220.（1）F （2）A （3）D （4）E21.1）11 0.25NA 0.75NA （2）CO2 NH3 NH322.（1）蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 （2）c （3）酒精灯 蒸馏23.