内蒙古一机集团第一中学高一化学上学期期中试题新人教版.doc

内蒙古一机集团第一中学2013-2014学年高一化学上学期期中试题新人教版相对原子质量： h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 cl-35.5 k-39 mn-55 第卷（共45分）一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1. 下列生活现象与氧化还原反应无关的是()a铜质奖章上出现铜绿cu2(oh)2co3 b大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏c充有h2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸 d轮船底部生锈2. 从下列混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是()a由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来b水的沸点为100 ，酒精的沸点为78.5 ，所以用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精c由于沙子和水不相溶，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物dnacl的溶解度随温度下降而减小，可以用冷却法从热的含少量的kno3的nacl浓溶液中分离得到纯净的nacl3. 如图所示的实验操作中，正确的是()4. 下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是()anaoh溶液中混有ba(oh)2 （cuso4）bcu（no3）2溶液中混有agno3 （cu粉）cco2中混有co （炽热的炭）dco2中混有hcl气体 （naoh溶液）5. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是()ana、no、al3、cl bna、co、ca2、nock、so、cl、cu2 dba2、cl、k、so6. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()a碳酸钙和盐酸反应：co32-2h=h2oco2b少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：co22 oh= co32-+ h2och2so4溶液中滴入ba(oh)2溶液：ba2+oh+h+so42= baso4+h2od铁钉投入稀盐酸中：2fe +6h= 3fe3+3h27. na代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是()a标准状况下，2.24l h2o含有的分子数等于0.1nab常温下，100 ml 1mol/l na2co3溶液中钠离子总数为0.1nac分子数为na的co、n2混合气体体积约为22.4 l，质量为28 gd24 g o2分子和24 g o3分子所含的氧原子数目相等8. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()ana2s bcl2 ccaco3 dco29. 生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子下列分散系中，分散质粒子半径最小的是()a雾b墨水 c石灰乳 dkcl溶液10. 氢化钙（cah2中h为1价）可作为生氢剂,反应的化学方程式为cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2 。下列说法错误的是()a标准状况下生成1mol h2时转移2na个电子 bcah2是还原剂, h2o是氧化剂 ch2 既是氧化产物又是还原产物 d氧化产物和还原产物的质量比是1:111. 关于同温、同压下等体积的和的叙述：质量相同；所含碳原子数与氮原子数相等；所含分子数相等，其中正确的是()a b c d12. 在标准状况下，下列物质中与11.2l氨气（）所含氢原子数目相同的是()a8.4l b0.3 mol c49g d18g13. 在反应3s6koh=2k2sk2so33h2o中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为()a12 b31 c21 d1314. 设阿伏加德罗常数的符号为na，标准状况下某种o2和n2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（l）应是()a. b. c. d. 15. 用0.2 mol/l的na2so3溶液60 ml,恰好将4103 mol xo4还原，则元素x在还原产物中的化合价是() a4 b3 c2 d1第卷（共55分）二、填空题16. (10分)含铁元素的物质对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：(1)取少量某品牌油漆的原料fe2o3(红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色溶液，其离子反应方程式为 。取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入naoh溶液，可观察到fe(oh)3沉淀生成，该离子方程式为 。另在小烧杯中加入30ml蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2ml 上述棕黄色溶液，继续加热至产生 色液体，停止加热。证明所得分散系类型的最常用的物理方法为 。(2)一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素c可使食物中的fe3+转化成fe2+，有利于人体对铁的吸收。维生素c在这个反应中表现 （“氧化性”或“还原性”）。(3)高铁酸钠（na2feo4）能有效地杀灭水中的病菌，同时自身被还原成新生态的fe(oh)3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了na2feo4的强 。（“氧化性”或“还原性”）17. (10分) (1) 同温同压下，含有相同数目氧原子的co和co2的物质的量之比为 ，质量之比为 。(2) 1.2grso4中含0.01molr2+，则rso4的摩尔质量是 ；r的相对原子质量约是 。(3)某盐的混合物中含有0.2 mol/l na+, 0.4 mol/l mg2+, 0.4 mol/l cl，则so42的浓度为 18. (13分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100 ml 1 mol/l的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 。 (2)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)；(3)配制100 ml 1.0 mol/l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积约为 ，量取硫酸时应选用 规格的量筒；a200ml b100 ml c50 ml d10 ml(4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为 ，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为 。(5)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol /l，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因 。a容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 b用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸c将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作d转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 e定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 f定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处19. (14分)粗盐中含有ca2、mg2、so42以及泥沙等杂质，回答粗盐提纯的有关问题：(1)为了除去粗盐中的泥沙，可采用的提纯的实验操作的名称是 。(2)为了除去可溶性杂质，可按以下实验步骤进行提纯：加适量盐酸；加过量naoh溶液；过滤；加过量na2co3溶液；加过量bacl2溶液。正确的操作顺序为 （填序号）。其中，在步骤中涉及的离子反应方程式有 。 (3)含碘食盐往往加入kio3，为了检验实验中是否含kio3，可以用以下反应进行：kio3+5ki+3h2so4=3i2+3k2so4+3h2o 用单线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目。kio3+5ki+3h2so4=3i2+3k2so4+3h2o将以上反应改写成离子方程式 。为了获取反应后溶液中的i2，可采用的实验操作方法的名称是 。20. (8分)用kmno4氧化密度为1.19 g/cm3 ,溶质质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式为： 2kmno416hcl=2kcl2mncl25cl28h2o(1)密度为1.19 g/cm3 ,溶质质量分数为 36.5% 的盐酸的物质的量浓度是 ；(2)若15.8g kmno4 发生上述反应，有 mol hcl 被氧化；反应中转移的电子数为 ，生成的cl2在标准状况下的体积为 。16.（1）fe2o3+6h+= 2fe3+3h2o（2分） fe3+3oh-fe（oh）3；（2分） 红褐（1分）； 丁达尔效应（1分）（2）还原性（2分） （3）氧化性（2分）17.（1）2：1（2分）;14：11（2分） （2）120g/mol（2分）; 24（2分）（3） 0.3mol/l（2分）19.（1）溶解、过滤(各1分，共2分) （2）（2分）（或，其他合理