【优化方案】江苏专用高考化学总复习 专题3第一单元从铝土矿到铝合金课件 苏教版.ppt

第一单元从铝土矿到铝合金 课堂互动讲练 实验专项探究 达标突破训练 第一单元从铝土矿到铝合金 基础自主梳理 基础自主梳理 自我诊断1 工业上用铝土矿 主要成分是al2o3 还有少量的fe2o3 sio2 提取冶炼铝的原料氧化铝 工艺流程如图 1 原料a的名称是 步骤 反应的离子方程式是 2 滤液1中要加入稍过量原料b 原料b的化学式是 步骤 反应的离子方程式是 3 步骤 的化学方程式是 4 如果省去步骤 即溶解铝土矿是从加入原料b开始 则会对氧化铝的提取有什么影响 基础回归1 铝的重要性质 氧化物薄膜 2 从铝土矿中提铝 1 工艺流程 al2o3 naalo2 al oh 3 al2o3 al 思考感悟仍以铝土矿为原料 设计另一套可行的提取铝的方案 自我诊断2 某校化学兴趣小组用如图所示过程除去alcl3溶液中含有的mg2 k 杂质离子并尽可能减少alcl3的损失 请回答下列问题 1 写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时 溶液中发生反应的离子方程式 氢氧化钠溶液能否用氨水代替 为什么 2 溶液a中存在的离子有 在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的ph 为什么 为此 改进方法是 3 为了研究alcl3晶体的性质 在得到alcl3溶液后 如何得到alcl3晶体 基础回归1 氧化铝 1 化学性质 al2o3 2naoh 2naalo2 h2o 2 用途熔点很高 是一种比较好的 还可制作各种宝石 耐火材料 2 氢氧化铝 1 化学性质 2 制备方法常用铝盐溶液 如al2 so4 3 与氨水反应制备al oh 3 离子方程式为 3 明矾净水原理明矾的化学式为 其净水的原理用离子方程式表示为 kal so4 2 12h2o al3 3h2oal oh 3 胶体 3h 课堂互动讲练 1 铝与酸或碱溶液反应生成h2的量的关系 1 铝分别与盐酸 氢氧化钠溶液反应的原理为 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 将某份铁铝合金样品均分为两份 一份加入足量盐酸 另一份加入足量naoh溶液 同温同压下产生的气体体积比为3 2 则样品中铁 铝的物质的量之比为 a 3 2b 2 1c 3 4d 4 3 思路点拨 解答本题时 需明确以下三点 1 铁 铝均能与盐酸反应产生h2 2 只有铝能与naoh溶液反应产生h2 3 根据金属与酸 碱反应生成h2的量的关系式计算 答案 c 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 1 甲 乙两烧杯中各盛有100ml3mol l 1的盐酸和naoh溶液 向两烧杯中分别加入等质量的铝粉 反应结束后 测得生成的气体体积比为v 甲 v 乙 1 2 则加入铝粉的质量为 a 5 4gb 3 6gc 2 7gd 1 8g 解析 选a 其反应原理分别为 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 可见当参加反应的hcl和naoh的物质的量一样多时 产生h2的体积比是1 3 而题设条件体积比为1 2 说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的 而对于naoh来说是不足的 2al 6hcl 2alcl3 3h2 6mol3mol3mol l 1 0 1l0 15mol 则al与naoh反应生成的h2为0 15mol 2 0 3mol 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 2 27g3mol5 4g0 3mol即投入的铝粉为5 4g 1 铝三角 转化关系 2 可溶性铝盐与强碱 如naoh溶液 反应 铝元素存在形态分析 3 铝三角应用 1 al oh 3的实验室制法 3 鉴别 利用滴加顺序不同 现象不同 alcl3溶液中滴加naoh溶液现象为 先生成白色沉淀 后沉淀又溶解 naoh溶液中滴加alcl3溶液现象为 开始无明显现象 后产生白色沉淀 不溶解 4 分离提纯 利用al能溶于强碱溶液 分离al与其他金属的混合物 利用al2o3能与强碱反应 分离al2o3与其他金属氧化物 利用al oh 3的两性 分离al3 与其他金属阳离子 将一定质量的镁 铝合金投入一定浓度的100ml盐酸中 使合金全部溶解 向所得溶液中滴加5 00mol l 1的naoh溶液至过量 生成沉淀的质量与加入naoh溶液的体积的关系如图所示 试求 1 原合金中铝的质量分数 2 盐酸的物质的量浓度 答案 1 36 2 8 00mol l 1 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 2 现有a b c三种均含同一种金属元素的无机化合物 它们之间的转化关系如图 部分产物已略去 所示 1 请写出b转化为c的所有可能的离子方程式 2 a与c反应的离子方程式 解析 1 符合图示转化关系的物质可能有下列几种 hcl hcl 则b转化为c的可能的离子方程式为 答案 见解析 实验专项探究 探究镁与铝性质比较中的 异常 探究性学习的方法及思维方式 是高考命题的发展方向之一 其往往采用对比的方法 根据实验中出现的不同现象进行合理的解释或阐述 以展现思维的过程 典例探究 金属镁和铝在工农业生产以及人们日常生活中有着十分广泛的用途 某化学兴趣小组的同学们决定对镁 铝及其化合物的性质比较展开探究活动 探究过程中发现了一些 异常 现象 1 镁条在空气中点燃 发出耀眼的白光 用铝箔在酒精灯上加热 铝箔不能燃烧 铝箔卷缩悬垂却不脱落 将已 卷缩 的铝箔冷却后投入氢氧化钠溶液中 有气体生成 写出 卷缩 铝箔冷却后投入氢氧化钠溶液中发生的离子反应方程式 2 镁条投入5ml0 2mol l 1cuso4溶液中 其表面立即有气泡产生 周围有红色固体出现 片刻后底部又有大量蓝色沉淀生成 试用化学反应方程式结合文字解释以上现象 3 常温下 在经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等 表面积相同的铝片 分别加入到盛有体积相同 c h 相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管 相同体积 中 发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快 写出以上反应的离子方程式 你认为出现以上现象的可能原因是 假设 假设 请设计实验对以上的假设进行验证 解析 1 铝箔在加热时卷缩悬垂而不脱落 其原因是铝箔表面是al2o3 内部是al al2o3的熔点高于al的熔点 因此 卷缩的铝箔与naoh溶液的反应 包