化学1复习讲义.doc

基本概念和理论1、 基本概念和理论（1） 物质分类1. 氧化物：酸性氧化物： 碱性氧化物： 两性氧化物：2. 盐：正盐： 酸式盐： 碱式盐：思考：酸性氧化物和非金属氧化物的关系？ 碱性氧化物和金属氧化物的关系？（2） 氧化还原反应书P5 P45 P1011.以CuO + H2 Cu + H2O为例：氢气： 电子，化合价 ， 剂，具有 性，被 ，发生 反应，得到 产物。氧化铜： 电子，化合价 ， 剂，具有 性，被 ，发生 反应，得到 产物。2. “双线桥法”和“单线桥法”标记电子转移方向和数目 Cu +2H2SO4 CuSO4 + SO2+ 2H2O 3.比较氧化性或还原性强弱 例如：书P76 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 4.H2S S SO2 SO3中硫元素的化合价。（1）最高价态的物质只有 性，最低价态的物质只有 性，处于中间价态的物质 。5. 依据电子守恒的原则，进行氧化还原反应的配平。（3） 物质的量书P7-13，P23-25nVmNAMMNANAAc习题见讲义（4） 分散系1. 分类及依据2. 胶体的性质及应用（1） 丁达尔效应，区分溶液和胶体（2） 吸附性：用于净水明矾净水原理P663. 电解质与非电解质，强电解质与弱电解质 书P15 P53化合物非电解质电解质强电解质弱电解质常见的非电解质：葡萄糖、酒精、淀粉、油脂、蔗糖、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、氨气常见的强电解质：氯化氢、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡，氧化钠、绝大多数盐。常见的弱电解质：水、醋酸、碳酸、硅酸、次氯酸、亚硫酸、一水合氨4. 电离方程式的书写 强电解质用“等号”连接 书15页 弱电解质用“可逆符号”连接 书53页5. 离子方程式的书写 写，拆，删，查 不拆的物质有：气体、沉淀（书109页）、弱电解质、单质、氧化物 注意：关于氢氧化钙的处理 检查：电荷守恒、原子守恒6. 离子共存问题（1） 氢离子不能与 大量共存（2） 氢氧根离子不能与 大量共存（3） 碳酸根离子不能与 大量共存（4） 硫酸根离子不能与 大量共存（5） 氯离子不能与 大量共存（6） 常见的有颜色物质：铜离子、亚铁离子、铁离子、高锰酸根离子 氧化铁（红棕色），氢氧化铁（红褐色），氢氧化亚铁（白），氢氧化铜（蓝色），单质铜（紫红色），碳、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁（黑），氯气（黄绿色），液溴（深红棕色），二氧化氮（红棕色），硫粉（黄色），氯水（浅黄绿色），溴水（黄或橙黄），碘水（黄或棕黄），溴的四氯化碳溶液（橙红），碘的四氯化碳溶液（紫色），氯化银（白），溴化银（淡黄），碘化银（黄），过氧化钠（淡黄），硫氰化铁（血红色）（5） 原子1. 原子结构的演变2. 原子结构3. 会识别元素、核素、同位素见讲义练习2、 化学实验（1） 分离提纯1. 过滤2. 结晶：蒸发结晶、冷却结晶3. 萃取4. 分液5. 蒸馏（注意事项）练习：书25页（2） 离子检验1. 碳酸根：2. 铵根：3. 氯离子：4. 硫酸根：5. 钠、钾元素：6. 铁离子：7. 亚铁离子：（3） 溶液的配制1. 容量瓶的结构和使用2. 一定物质的量浓度溶液的配制步骤3. 误差分析（见课件）化学与技术、生活1、 常见物质的制备（1） 钠：书50页（2） 镁：书56页（3） 铝：书64页（4） 铁：书72页（5） 铜：书73页（6） 氯气1. 工业：书40页2. 实验室：书41页（7） 硅：书80页（8） 硫酸：书91页（9） 硝酸：书102页（十）氨气1. 工业：书98页2. 实验室：书99页（10） 玻璃（11） 陶瓷（12） 水泥（13） 碳酸钠：侯德榜制碱法2、 俗称1. 碳酸钠2. 碳酸氢钠3. 蓝矾（胆矾）4. 绿矾5. 明矾6. 芒硝7. 生石膏 熟石膏8. 重晶石9. 刚玉10. 生石灰 熟石灰11. 冰晶石 书65页12. 磁铁矿13. 赤铁矿14. 黄铜矿15. 孔雀石16. 水玻璃3、 有毒的物质氯气、二氧化硫（危害）、一氧化氮、二氧化氮（危害）、一氧化碳4、 常识1. 海洋元素：2. 智慧元素：3. 氯碱工业：4. 挥发性的酸：5. 见光易分解的酸：6. 84成分7. 漂白粉的主要成分： 有效成分：8. 常见的强氧化剂：9. 溴化银：10. 碘化银11. 钠的保存：12. 潜水员呼吸面具中的供氧剂：13. 发酵粉： 醋酸： 酒精：14. 耐火、耐高温材料：15. 两性氧化物 两性氢氧化物：16. 印刷电路板制造原理：17. 光导纤维：18. 计算机芯片19. 半导体材料：20. 能使品红褪色的物质：永久漂白暂时漂白21. 扩张血管，防止血栓：22. 二氧化硫的危害：23. 氮氧化物的危害：24. 常作为制冷剂的物质：25. 能做喷泉实验的物质及试剂有：26. 工业浓硝酸呈现黄色的原因：27. 钝化