【优化方案】江苏专用高考化学总复习 专题8第二单元溶液的酸碱性课件 苏教版.ppt

第二单元溶液的酸碱性 课堂互动讲练 实验专项探究 达标突破训练 第二单元溶液的酸碱性 基础自主梳理 基础自主梳理 自我诊断1 2011年福建福州一中质检 在100 时 nacl溶液中c h 1 10 6mol l 下列说法中正确的是 a 该nacl溶液显酸性b 该nacl溶液显碱性c 该nacl溶液中kw c h c oh 1 10 14d 该nacl溶液中kw c h c oh 1 10 12答案 d 基础回归1 溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c h 与c oh 的相对大小决定 1 c h c oh 溶液呈酸性 2 c h c oh 溶液呈中性 3 c h c oh 溶液呈碱性 2 ph 1 计算公式 ph 2 适用范围 ph在1 14范围内 3 表示意义 表示溶液酸碱性的强弱 ph越小 酸性越强 ph越大 碱性越强 lgc h 3 ph试纸的使用 1 方法 把一小块ph试纸放在玻璃片 或表面皿 上 用蘸有待测液的玻璃棒滴在干燥的试纸上 试纸变色后 与 比较来确定溶液的ph 2 注意 ph试纸使用前不能用蒸馏水润湿 否则将产生误差 用ph试纸读出的ph只能是整数 标准比色卡 思考感悟1 1 某溶液的ph 7 该溶液是否一定为中性 2 若已知c h c oh 该溶液是否一定为酸性 提示 1 不一定 因水的电离受温度的影响 温度不确定 ph 7的溶液不一定显中性 2 只要c h c oh 溶液一定呈酸性 自我诊断2 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质 为了测定其纯度 进行以下滴定操作 a 在250ml容量瓶中配制250ml烧碱溶液b 用碱式滴定管量取25 00ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂c 在天平上准确称取烧碱样品wg 在烧杯中加蒸馏水溶解 d 将物质的量浓度为mmol l 1的标准h2so4溶液装入酸式滴定管 调整液面 记下开始刻度v1mle 在锥形瓶下垫一张白纸 滴定到终点 记录终点刻度为v2ml请完成下列问题 1 正确的操作步骤是 填写字母 d 2 滴定管读数时应注意的问题有 3 操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是 4 操作d中液面应调整到 尖嘴部分应 5 滴定到终点时锥形瓶内溶液的ph约为 终点时的颜色变化是 6 若酸式滴定管没用标准h2so4溶液润洗 会对测定结果有何影响 填 偏高 偏低 或 无影响 其他操作均正确 7 该烧碱样品的纯度计算式是 答案 1 cabe 2 滴定管垂直 装液和放液后需要等一会儿 待液面上下不发生变化时才能读数 读数时要平视 视线与凹液面最低点相平 读数应到0 01ml 基础回归1 概念利用 反应 用已知浓度的 来测定未知浓度的 的实验方法 2 实验用品试剂 蒸馏水 仪器 滴定管 碱式滴定管 滴定管夹 铁架台 烧杯 中和 酸 或碱 碱 或酸 标准液 待测液 指示剂 酸式 锥形瓶 3 实验操作 以标准盐酸滴定待测naoh溶液 1 滴定前的准备 滴定管中 a b 洗涤 c 润洗 d 装液 e f 调液面 g 记录 锥形瓶中 a 注碱液 b 记读数 c 加指示剂 2 滴定 查漏 排气 左手 右手 眼睛 滴定至终点时 记录标准液的体积 控制滴定管活塞 摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色变化 思考感悟2 1 实验中滴定管和量筒的读数有何区别 2 kmno4 h 溶液 溴水 na2co3溶液 稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中 提示 1 二者的区别主要有两点 滴定管0刻度在上方 因此仰视读数 结果偏大 俯视读数 结果偏小 量筒的最小刻度在下 方 因此仰视读数 结果偏小 俯视读数 结果偏大 记录数据时 滴定管的读数应记录到小数点后两位 如20 00ml 量筒读数记录到小数点后一位 如20 0ml 2 强氧化性溶液 酸性溶液应盛放在酸式滴定管中 碱性溶液盛放在碱式滴定管中 课堂互动讲练 1 总原则 1 若溶液为酸性 先求c h 再求ph 2 若溶液为碱性 先求c oh 再由c h kw c oh 求c h 最后求ph 2 单一溶液的ph计算 1 强酸溶液 如hna 设其浓度为cmol l 则c h ncmol l ph lgc h lgnc 已知 a酸的溶液ph a b碱的溶液ph b 1 若a为盐酸 b为氢氧化钡 且a b 14 两者等体积混合 溶液的ph 酸碱按体积比为1 10混合后溶液显中性 则a b 2 若a为醋酸 b为氢氧化钠 且a 4 b 12 那么a溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol l 1 b溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol l 1 3 若a为醋酸 b为氢氧化钠 且a b 14 用体积为va的醋酸和体积为vb的氢氧化钠溶液混合后 溶液显中性 则其体积关系va vb 混合后溶液中的离子浓度关系为c na c ch3coo 4 若a的化学式为hr b的化学式为moh 且a b 14 两者等体积混合后溶液显碱性 则混合溶液中必定有一种离子能发生水解 该水解反应的离子方程式为 解析 根据题意 a酸中c h 10 a b碱中c oh 10b 14 酸碱发生中和反应呈中性时 n h n oh 有va 10 a vb 10b 14 va vb 10a b 14 若a b 14 则va vb 若a b 14 则va vb 若a b 14 则va vb a b 14的弱酸和强碱混合呈中性 则酸需要体积小 a b 14的一元酸和一元碱混合呈碱性 则碱是弱碱 答案 1 713 2 10 1010 12 3 4 m h2o moh h 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 1 2010年高考海南卷 常温下 将0 1mol l 1氢氧化钠溶液与0 06mol l 1硫酸溶液等体积混合 该混合溶液的ph等于 a 1 7b 2 0c 12 0d 12 4 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱 酚酞作指示剂 为例 常见的因操作不正确而引起的误差有 特别提醒 1 恰好中和 恰好完全反应 溶液呈中性 滴定终点即指示剂发生颜色变化的点 2 在酸碱中和滴定误差分析中 要看清楚标准液与待测液的位置 标准液在滴定管中和标准液在锥形瓶中误差相反 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度 试根据实验回答下列问题 1 准确称量8 2g含有少量中性易溶杂质的样品 配成500ml待测溶液 称量时 样品可放在 填编号字母 称量 a 小烧杯中b 洁净纸片上c 托盘上 2 滴定时 用0 2000mol l 1的盐酸来滴定待测溶液 不可选用 填编号字母 作指示剂 a 甲基橙b 石蕊c 酚酞d 甲基红 3 滴定过程中 眼睛应注视 在铁架台上垫一张白纸 其目的是 4 根据下表数据 计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol l 1 烧碱样品的纯度是 5 下列实验操作会对滴定结果产生什么后果 填 偏高 偏低 或 无影响 观察酸式滴定管液面时 开始俯视 滴定终点平视 则滴定结果 若将锥形瓶用待测液润洗 然后再加入10 00ml待测液 则滴定结果 答案 1 a 2 b 3 锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化 减小滴定误差 4 0 400097 56 5 偏高 偏高 易误警示 在第 4 小题的计算中 不注意实验数据保留了4位有效数字 把浓度写为0 4mol l 1 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 2 实验室中有一未知浓度的盐酸 某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行如下实验 请完成下列填空 1 配制100ml0 10mol l 1氢氧化钠标准溶液 主要操作步骤 计算 称量 溶解 冷却后 洗涤 并将洗涤液移入容量瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中 贴上标签 称量0 4g氢氧化钠固体所需仪器有 天平 带砝码 镊子 2 取20 00ml待测稀盐酸放入锥形瓶中 并滴入2 3滴酚酞作指示剂 用自己配制的氢氧化钠溶液进行滴定 重复上述滴定操作2 3次 记录数据如下 滴定达到终点的标志是 根据上述数据 可计算出该盐酸的物质的量浓度约为 保留2位有效数字 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 如下图所示 中的 然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液 上述实验中 下列操作 其他操作正确 会造成测定结果偏高的有 填序号 a 滴定至终点时俯视读数b 酸式滴定管使用前 水洗后未用待测盐酸润洗c 锥形瓶水洗后未干燥d 碱式滴定管尖端部分有气泡 滴定后消失 解析 1 按配制一定物质的量浓度溶液的步骤便得出冷却溶液后 应向容量瓶转移溶液 洗涤完后应定容 摇匀 称量naoh固体时要放在烧杯中称取 取用时用药匙 2 滴定终点为当加入最后一滴naoh溶液时 溶液由无色恰好变成浅红色 且半分钟内不褪色 a项 俯视读数小于实际量 结果偏低 b项 酸式滴定管没有用待测液润洗 盐酸浓度降低 结果偏低 c项 锥形瓶未干燥 对实验没有影响 d项 碱式滴定管尖端部分有气泡 气泡占一定的体积 测定结果偏高 答案 1 转移定容摇匀 烧杯 或表面皿 药匙 2 最后一滴氢氧化钠溶液加入时 溶液由无色恰好变成浅红色 且半分钟内不褪色 0 11mol l 1 丙 d 实验专项探究 ph试纸的使用及ph的测定溶液ph的测定有三种方法 分别是酸碱指示剂测定 ph试纸测定 ph计测定 目前中学较为常用的是前两种 即用酸碱指示剂进行定性和半定量测定及用ph试纸对溶液的ph进行粗略的定量测定 典例探究 有一学生在实验室测某溶液的ph值 实验时 他先用蒸馏水润湿ph试纸 然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测 1 该学生的操作是 填 正确的 或 错误的 其理由是 2 如不正确请分析是否一定有误差 3 若用此方法分别测定c h 相等的盐酸和醋酸溶液的ph 误差较大的是 原因是 4 只从下列试剂中选择实验所需的试剂 你能否区分0 1mol l 1的h2so4和0 01mol l 1的h2so4 简述操作过程 试剂 紫色石蕊试液 酚酞试液 甲基橙溶液 蒸馏水 bacl2溶液 ph试纸 解析 本题主要考查ph试纸的使用 浓度对电离平衡的影响及相关知识的综合应用能力 1 用ph试纸测量溶液ph时 试纸不能润湿 否则相当于将原溶液稀释 2 若溶液呈现酸性或碱性 稀释必然会造成误差 若溶液呈中性 则不会造成误差 3 醋酸是弱电解质 加水稀释时 能促进ch3cooh的电离 故对c h 相同的盐酸和醋酸来说 加水稀释相同的倍数 醋酸的ph变化较小 误差较小 4 分别测量两h2so4溶液的ph 其中ph大的是0 01mol l 1的h2so4 答案 1 错误的该学生测得的是稀释后溶液的ph 2 该学生