（通用版）高考化学总复习 非选择题系列练题（3）.doc

非选择题系列练题（3）1如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,根据有关数据回答下列问题:（1）该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为_mol/l.（2）取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量不随所取体积多少而变化的_a、溶液中h+的物质的量浓度b、溶液中hcl的质量c、溶液中h+的数目d、溶液的密度（3）若现有1l 1mol/l的稀盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施最合理的是_a、通入标况下hcl气体22.4lb、将溶液加热浓缩至0.5lc、往原溶液加入5mol/l盐酸0.6l,再稀释至2ld、往原溶液加入1l 3mol/l盐酸混合均匀.【答案】 11.9 ad c【解析】试题分析：本题是关于物质的量浓度综合题，主要考查物质的量浓度换算的部分知识点。特别是第三小题，解题时要注意溶液体积的变化。解析：（1）这是用质量分数计算物质的量浓度，代入公式直接计算。 。答案：11.9。（2）溶液具有均一性和稳定性，a、c(h+)与取用溶液体积无关，a正确。b、c(hcl)不变，当取用体积不同时，n(hcl)不同，m(hcl)也随取用体积不同发生变化，b错误。c、c(h+)不随取用体积发生变化，但是取用体积变化时，n(h+)将随之改变，c错误。d、溶液的密度也取用体积无关，d正确。正确答案ad。点睛： 物质在混合时，质量、物质的量、微粒数可以相加，但是质量分数、物质的量浓度、密度、体积等一般都会发生变化，且体积大多数情况下不能够将原有体积简单相加。2氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题:（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0gn2h4和h2o2反应生成氮气和水(气态)，放出热量642kj，该反应的热化学方程式是:_。（2）取300ml0.2mo/l的ki溶液与一定量的kmno4溶液恰好反应，生成等物质的量i2和kio3，则消耗kmno4的物质的量是_mol。（3）以甲醇(ch3oh) 为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为：_。（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(naclo2) 固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_。（5）在fe(no3)3溶液中加入na2so3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是_。【答案】 n2h4(l)+2h2o2(l)= n2 (l)+ 4h2o(g) h=-642kj/mol 0.032 ch3oh-6e-+8oh-=co32-+6h2o cl2+2naclo2=2clo2+2nacl 2fe3+so32-+h2o=2fe2+so42-+2h+ 【解析】试题分析：（1）32.0gn2h4的物质的量是1mol，则1moln2h4和h2o2反应生成氮气和水(气态)，放出热量642kj；（2）300ml0.2mo/l的ki溶液与一定量的kmno4溶液恰好反应，生成等物质的量i2和kio3，则生成i2和kio3的物质的量是0.02mol；kmno4被还原为mn2+，根据得失电子守恒计算消耗kmno4的物质的量；（3）电池负极失电子发生氧化反应，在碱性条件下，甲醇失电子生成碳酸根离子和水；（4）氯气氧化亚氯酸钠反应生成二氧化氯和氯化钠；（5）溶液先由棕黄色变为浅绿色，说明fe3+被还原为fe2+；过一会又变为棕黄色说明fe2+又被氧化为fe3+；解析：（1）32.0gn2h4的物质的量是1mol，则1moln2h4和h2o2反应生成氮气和水(气态)，放出热量，生成0.02mol碘酸钾失电子0.12mol，所以碘离子共失电子0.16mol； ，根据得失电子守恒，消耗kmno4的物质的量 mol。（3）电池负极失电子发生氧化反应，在碱性条件下，甲醇失电子生成碳酸根离子和水，电池负极反应式是ch3oh-6e-+8oh-=co32-+6h2o；（4）氯气氧化亚氯酸钠反应生成二氧化氯和氯化钠，反应方程式是cl2+2naclo2=2clo2+2nacl；（5）溶液先由棕黄色变为浅绿色，说明fe3+被so32-还原为fe2+，反应离子方程式是2fe3+so32-+h2o=2fe2+so42-+2h+；过一会又变为棕黄色说明fe2+又被硝酸氧化为fe3+，反应离子方程式是 ；点睛：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数，本题中高锰酸钾得电子总数等于碘离子生成i2和kio3失电子的总数。3将晶体x加热分解，可得a、b、d、e、f和水六种产物，其中a、b、d都是中学化学中常见的氧化物，气体e是单质f所含元素的氢化物。(1)e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取e气体的化学方程式为_，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从_(填“a”或“b”)通入。(2)a能溶于强酸、强碱，写出a与强碱溶液反应的离子方程式_。(3)b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，d溶于水得强酸，则b、d分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_。(4)由各分解产物的物质的量之比推测x的组成类似于明矾，若向x的浓溶液中滴加浓naoh溶液至过量，现象依次为_。(5)取一定量的x晶体分解，若生成1 mol f，则必同时生成_ (填化学式)。【答案】 ca(oh)2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o b al2o3+2oh-=2alo2-+h2o 第三周期第via族 生成白色沉淀，生成有刺激性气味的气体，白色沉淀又逐渐溶解 so2【解析】e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则e为nh3，实验室制备氨气的方程式为：ca(oh)2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从b管通入气体收集，故答案为：ca(oh)2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o；b；既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物a为al2o3，与强碱溶液反应的离子方程式为：al2o3+2oh-=2alo2-+h2o，故答案为：al2o3+2oh-=2alo2-+h2o；由b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，d溶于水得强酸，可知d为so3，b为so2，二者都含有的另一种元素是硫元素，在周期表中的位置是第三周期第a族，故答案为：第三周期a族；故答案为：生成白色沉淀，生成刺激性气味的气体，白色沉淀又逐渐溶解；f单质的氢化物是氨气，则f是氮气，因为a是氧化铝、b是二氧化硫、d是三氧化硫、e是氨气、f是氮气，根据产物可知，x分解生成so2和n2时发生了元素化合价变化，因此答案是：so2。4碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。（1）碳原子核外电子有_种不同的运动状态。碳原子的价电子在形成sp3杂化后，其轨道表达式为_。（2）写出一种co32-的等电子体微粒的化学式_，其空间构型为_。（3）有机物m()在一定条件下生成n()。沸点：m_n （填“大于”或“小于”）。m中碳原子杂化类型为_，不同杂化类型的碳原子数之比为_。有机物n中除氢原子之外的其他原子的第一电离能由大到小的顺序为_。（4）已知caco3的热分解温度为900，srco3的热分解温度为1172，试从原子结构的角度解释caco3的热分解温度低于srco3的原因_。（5）碳的一种同素异形体c60，又名足球烯，是一种高度堆成的球碳分子。立方烷（分子式：c8h8，）是比c60约早20年合成出的一种对称性烃类分子，而如今已合成出一种立方烷与c60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原c60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为_。（6）石墨是碳的一种同素异形体，它的一种晶胞结构和部分晶胞参数如下图：原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子a、b的坐标参数分别为：a(0，0，0)、b(0，1，1/2)。则c原子的坐标参数为_。晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为acm ，层间距为dcm，阿伏加德罗常数的值为na，则石墨的密度为_gcm-3（写出表达式即可）。【答案】 6 so3或 no3- 或sio32- 平面三角形 小于 sp2、sp3 7：2 n o c ca2+的离子半径小于sr2+，ca2+更易结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子更易分解为二氧化碳 c8h8c60 （1，1，1/2） gcm-3【解析】(1).因为没有运动状态相同的电子，所以c原子核外有6中不同运动状态的电子；碳原子的2s轨道和三个2p轨道发生杂化，同时电子趋向优先单独占据一个轨道，所以其轨道表达式为：；(4)由srco3和caco3都为离子晶体，srco3和caco3离子所带电荷相等，由于ca2+半径小于sr2+半径，所以cao晶格能大于sro晶格能，所以ca2+比sr2+更易与碳酸根离子中的氧离子结合，