图2—2—l表明了这一结果.doc

第2章 化学基础知识一、单选题1、一敞口烧瓶在 7 时盛满某种气体 ，欲使 1/3 的气体逸出烧瓶 ，需加热到 （ ）A 100 B 693 C 420 D 147 2、实际气体和理想气体更接近的条件是 ( )A 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压3、，两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为 P，VA ，VB 分别为两气体的分体积，PA ，PB 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是 ( )A. PVA = nART B. PAVA =nA RTC. PAV= nA RV D. PA (VA+VB )= nA RT4、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应：NO(g)+1/2Cl2NOCl(g)。平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是 （ ）A. P(NO)=P(Cl2) B. P(NO)=P(NOCl) C. P(NO)P(NOCl)二、填空题1、在温度T时，在容积为a L的真空容器中充入氮气和氩气使容器内压力为b kPa，若p(N2)c kPa，则p(Ar)（ ）kPa；N2的分体积为（ ）L。2、已知20水的饱和蒸气压为2.34kPa。在20，99.3kPa的气压下，用排水集气法收集氮气N2150mL，则纯氮气的分压为（ ）kPa；若该气体在标准状况下经干燥，则此时N2的体积为（ ）mL。三、计算题1、有一容积为30dm3的高压气瓶，可以耐压2.5104kPa。试求在298K时可装多少千克O2而不致发生危险。 2、在温度和压强相同时，充满烧瓶的气体A为0.06g，而充满相同容积的烧瓶的02为0.48g。试求A气体的相对分子质量。若O2从瓶中扩散出一半需要100 s时间，求A气体从瓶中扩散出一半需要的时间。 3 在100kPa和298K时，有含饱和水蒸气的空气3.47dm3：，如将其中的水除去，则干燥空气的体积为3.36dm3。试求在此温度下水的饱和蒸气压。 4 6将l0g葡萄糖和甘油分别溶于100 g水中，问所得溶液的凝固点各为多少 5 300 K时，4.0gdm-3的聚氯乙烯溶液，其渗透压为65Pa聚氯乙烯的平均相对分子质量。6 测得人体血液的冰点降低值为0.56K，求人体温度37时血液的渗透压。已知kf1.86Kkgmol-1。 第3章 化学热力学基础一、单选题1、在下列反应中，Qp=Qv的反应为（ ）（A）CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) （B）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（C）C(s)+O2(g) CO2(g) （D）2H2(g)+O2(g) 2H2O（l）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ）（A）2H(g)+ O2(g)H2O（l） （B）2H2(g)+O2(g)2H2O（l）（C）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) （D）N2(g) +H2(g)NH3(g)3、某系统由A态沿途径到B态放热100J，同时得到50J的功；当系统由A态沿途径到B态做功80J时，Q为 （ ）（A） 70J （B） 30J （C）30J （D）70J4、环境对系统作10kJ的功，而系统失去5kJ的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ）（A）15kJ （B） 5kJ （C） 5kJ （D） 15kJ5、表示CO2生成热的反应是（ ）（A）CO（g）+ 1/2O2（g）=CO2（g）rHm=-238.0kJ.mol-1（B）C（金刚石）+ O2（g）= CO2（g）rHm=-395.4kJ.mol-1（C）2C（金刚石）+ 2 O2（g）=2 CO2（g）rHm=-787.0kJ.mol-1（D）C（石墨）+ O2（g）= CO2（g）rHm=-393.5kJ.mol-1二、简答题：1、正确理解下面热力学概念，并举例加以说明：体系，环境，界面，宇宙，敞开体系，封闭体系，孤立体系；状态，状态函数，量度性质，强度性质；过程，途径，恒温过程，恒压过程，恒容过程。 2 热力学上怎样定义物质的标准状态的？物质的标准摩尔生成热，标准摩尔生成自由能，标准熵是怎样定义的，其单位分别是什么？ 三、计算题： 1、利用298.15K时有关物质的标准生成热的数据，计算下列反应在298.15K及标准态下的恒压热效应。（1）Fe3O4(s)+CO=3FeO(s)+CO2(g)（2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1)2 在一弹式热量计中完全燃烧0.30mol H2(g)生成H2O(1)，热量计中的水温升高5.212K；将2.345g正癸烷C10H22(1)完全燃烧，使热量计中的水温升高6.862K。已知H 20(1)的标准摩尔生成热为-285.8kJmol-1，求正癸烷的燃烧热。3 利用下面热力学数据计算反应： CuS(s)十H2(g)Cu(s)十H2S(g)可以发生的最低温度。 / kJmol-1 / kJmol-1CuS(s) -53.1 66.5H2(g) 0 130.7H2S(g) -20.6 205.8Cu(s) 0 33.2 4 已知A(g)十B(s)C(g)十D(s) -52.99kJmol-1，298K、100kPa下发生反应，体系做了最大功并放热1.49kJ。求Q、W、：、：和。第4章 化学反应速率一、选择题1. 当温度低于500 K时，反应NO2+CONO+CO2的反应机理可能为：NO2 (g) + NO2 (g) NO3 (g) + NO (g) (1)(慢)NO3 (g) + CO (g) NO2 (g) + CO2 (g) （2）（快）试确定总反应的速率方程为（ ）A = kc(NO2)c(NO2)=kc2(NO2) B = kc(NO3)c(CO) C = kc(NO2)c(NO3)c(CO) D = kc (NO)c(NO2)c (CO2)2. 根据化学反应速率的表达式，反应速率与反应物浓度无关的反应是（ ）A 零级 B 一级 C 二级 D 任何3. A2BC为基元反应，其速率常数为k，当反应在某一时刻（以s计），A的浓度为2 moldm 3,B的浓度为3 moldm 3，则反应速率为（ ）A 18 k moldm3s1 B 36 k moldm 3s1C 6 k moldm3s1 D 12 k moldm 3s14. 下列叙述中正确的是（ ）A 催化剂影响反应速率，也影响化学平衡。B 催化剂可以加快正反应的速率，同时减慢逆反应的速率。C 催化剂可以减慢化学反应速率。D 催化剂可以改变反应的焓变。5. 催化剂主要通过改变（ ）而改变反应速率。 A 焓变 B 平衡常数 C 活化能 D 浓度6. 升高温度使反应速率增大的主要原因是( )A 分子运动速率增大 B 降低反应活化能C 使活化分子百分数增加 D 使反应压力增大二、填空1. 对于_反应，其反应级数一定等于反应物计量系数_，速率常数的单位由_决定。2. 反应 A(g)+2B(g)C(g)的速率方程为。该反应为_级反应，其_基元反应。当B的浓度增加2倍时，反应速率将增大_倍；当反应容器的体积增大到原体积的3倍时，反应速率将增大_倍。3. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数k正将_，速率常数k逆将_。当反应为_热反应时，平衡常数K将增大，该反应的G将_。三、计算题1 有人对反应C2H6十H 22CH4提出如下机理： (1)C2H6 2CH3 K(2)CH3十H2CH4十H k2 (3)H十C2H6CH4十CH3 k3 试用稳态近似法和平衡假设法推导生成CH4的速率方程微分表达式。2考古学者从古墓中取出的纺织品，经取样分析其14C含量为动植物活体的85。若放射性核衰变符合一级反应速率方程，且已知14C的半衰期为5720年，试估算该纺织品年龄。 3蔗糖水解反应C12H22O11十H202C6H12O6, 活化能Ea110kJmol-1；298K时其半衰期t1/2122104s，且t1/2与反应物浓度无关。 (1)试问此反应的反应级数； (2)试写出其速率方程； (3)试求308K时的速率常数k。 第5章 化学平衡一、选择题1. 对于反应N2O4(g) 2NO2(g)，在某一温度下其平衡常数为K1。在相同温度下，反应NO2(g) 1/2N2O4(g)，其标准平衡常数K为（ ）A B C D2、已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）=H2S（g） K1S（s）+O2（g）=SO2（g） K2则反应H2（g）+ SO2（g）= O2（g）+ H2S（g）的平衡常数为：( )A. K1+ K2 B.K1- K2 C. K1K2 D.K1/K23、下列方法能使平衡2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)向左移动的是：A. 增大压力 B. 增大PNO C. 减小PNO D. 减小压力4、如果某反应的K1，则它的 （ ）A.r Gm0 ， B.rGm0 ， C.rGm0 ， D.rGm05、已知反应（g）+B(s) =2C(g) rH0,要提高的转化率，可采用（ ）A. 增加总压 B.加入催化剂 C. 增大的浓度 D.升高温度二、填空题1、用吉布斯自由能的变量rG来判断反应的方向，必须在（ ）条件下；当rG0时，反应将（ ）进行。2、rHm0的可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) 在一定条件下达到平衡后：（1）加入H2O(g)，则H2(g)的物质的量将（ ）；（2）升高温度， H2(g)的物质的量将（ ）；增大总压，H2(g)的物质的量将（ ）；加入催化剂H2(g)的物质的量将（ ）3、反应2MnO4-(aq)+5H2O2(aq)+6H+(aq) = 2Mn2+(aq)+5O2(g)+8H2O(1)的标准平衡常数K的表达式为（）三、计算题1 某温度时，反应H2(g)+I2(g) = 2HI(g)的Kp=500,试求该温度时反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的Kp，并计算HI的解离率。2 某温度下，反应H2(g)+Br2(g)= 2HBr(g) Kc=8.0103试求H2(g)和Br2(g)的起始浓度各为1.00moldm-3时和H2(g)和Br2(g)的起始浓度分别为10.00moldm-3和1.00 moldm-3时，Br2的转化率3 反应 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)200oC时的平衡常数为=0.64，400oC时的平衡常数=6.010-4，据此求该反应的标准摩尔反应热和NH3(g)的标准摩尔生成热。第6章 原子结构与元素周期律一、选择题1.下列说法中错误的是（ ）A 角量子数l决定原子轨道的形状B 角量子数l决定原子轨道的空间伸展方向C 磁量子数m决定原子轨道在空间伸展的方向D 2l+1等于原子轨道的数目2.下列叙述中正确的是.（）A 在一个多电子原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B 在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子；C 在一个多电子原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高；D 某一多电子原子的3p亚层上仅有两个电子，它们必然自旋相反。3.对于原子核外的电子来说，下列各组量子数的组合中错误的是.（ ）A n = 3，l = 2，m = 0，ms = + B n = 2，l = 2，m = -1，ms = -C n = 4，l = 1，m = 0，ms = - D n = 3，l = 1，m = -1，ms = +4. n = 3、l可取的数值有（ ）A 1个 B 3个 C 5个 D 7个5.用量子数描述的下列亚层中，可以容纳电子数最多的是（ ） A n = 2，l = 1 B n = 3，l = 2 C n = 4，l = 3 D n = 5，l = 06. n = 4时，电子填入各轨道的能级顺序为（ ）A 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f B 1s2s2p3s3p3d4s4p4dC 1s2s2p2d3s3p3d4s4p4d D 1s2s2p3s3p4s3d4p7.对基态原子来说，在主量子数n = 2的电子层中，最多能容纳8个电子，所根据的原理是（ ）A 能量守恒原理 B Pauli ( 泡利 ) 不相容原理C 能量最低原理 D Hund ( 洪德 ) 规则8.价电子构型为 5d 66s2 的元素在周期表中属于（ ）A 第六周期B族 B 第六周期B 族C 第六周期族 D 镧系元素9.某元素的原子序数是48，它在周期表中属于（ ）A s 区 B p 区 C d 区 D d s 区10.下列离子中，离子半径最小的是（ ）A Cl- B Ca2+ C Sc3+ D Ti4+11.在其原子具有下列外层电子构型的元素中，第一电离能最小的是（ ）A ns2 B ns2 np3 C ns2 np5 D ns2 np612.在同一周期中，原子的共价半径一般随原子序数的增加而减小，这是因为（ ）A 在同一周期中，核电荷随原子序数增加而递增B 外层电子数增加C 同一周期，电子层相同，作用在外层电子上的有效核电荷减少D 原子质量增加13.下列元素的电负性大小次序为（ ）A SNOF B SONFC Na Mg Ca Al D HgCdHBrHClHF B H2O H2TeH2SeH2SC AsH3PH3 NH3 D CH4GeH4SiH4二、填空题1. 磷可以形成PCl5分子是由于磷属于第3周期元素，其主量子数n=3，杂化时可用 轨道，形成 杂化轨道，分子的空间构型是 。 2ClF3分子中，中心原子Cl的杂化轨道是 ，分子的空间构型是 。 3.在共价化合物中，键的极性大小与 的差值有关，分子极性的大小可由 的大小来量度。 三、问答题1 简述杂化轨道理论的主要内容，试用杂化轨道理论解释为什么BF3是平面三角形分子，而NF3却是三角锥分子2 试解释下列分子或离子中形成的共轭键（1）NO2， （2）CO32- (3) NO3- (4)O3 3 简述价层电子对互斥理论的主要内容。试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型。BeCl2, ClO2-, NH4+, I3-, PO43-, H2O, SO2, POCl34 试用价层电子对互斥理论判断下列稀有气体化合物的空间构型，再用杂化轨道理论说明它们的成键情况。XeF2, XeF4, XeF6, XeO3, XeO4, XeOF45 简述分子轨道理论的主要内容。试画出下列同核双原子分子的分子轨道图，写出分子轨道式；并计算键级，指出其中哪个最稳定，哪个最不稳定；且判断哪些具有顺磁性，哪些具有抗磁性。H2, He2, Li2, Be2, B2, C2, N2, O2, F26 试用离子极化理论解释AgF易溶于水，而AgCl, AgBr, AgI难溶于水，且由AgF到AgBr再到AgI溶解度依次减小。第 8 章 酸碱解离平衡一、选择题1.已知 (NH3H2O)=1.810-5，现将20mL0.50 moldm3氨水与30 cm30.50 moldm3HCl相混合，溶液中的pH值为（ ） A 1.0 B 0.30 C 0.50 D 4.92浓度为0.10 moldm-3弱酸HX溶液，有2.0 % HX解离。则HX的解离常数（ ） A 2.010-3 B 4.010-3 C 0.2 D 4.010-53.在H2S水溶液中，c (H+ )与c (S2- )、c (H2S)的关系是（ ）A c(H+ ) = c(H2S) / c1/2 moldm-3， c(S2- ) = cB c(H+ ) = c(H2S) / c1/2 moldm-3， c(S2- ) = cC c(H+ ) = c(H2S) / c1/2 moldm-3， c(S2- ) = 1/2c(H+ )D c(H+ ) = c(H2S) / c1/2 moldm-3， c(S2- ) = 1/2c(H+ )4.有下列溶液：(1) 0.01 moldm3HAc溶液； (2) 0.01 moldm3 HAc与等体积等浓度的NaOH溶液混合； (3) 0.01 moldm3HAc与等体积等浓度的HCl溶液混合； (4) 0.01 moldm-3HAc与等体积等浓度的NaAc溶液混合。 其pH值排列顺序正确的是（ ）A (1) (2) (3) (4) B (1) (3) (2) (4)C (4) (3) (2) (1) D (2) (4) (1) (3) 5.往1升0.1moldm-3HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使（ ）A HAc的K值增大 B HAc的K值减小C 溶液的pH值增大 D 溶液的pH值减少6.在含有0.1 moldm-3的氨水和0.10 moldm-3NH4Ac的混合溶液中加入少量强酸后，溶液的pH值将（ ） A 显著降低 B 保持相对稳定 C 不变 D 显著增加7.已知K(HA)10-5，HA是很弱的酸，现将a moldm-3 HA 溶液加水稀释，使溶液的体积为原来的n倍(设a(HA)IFe2+ Cl B Fe2+ CuIClC Cu Fe2+ ClI D I Cu Fe2+ Cl3.已知(Cl2 /Cl) = 1.36V, (Cr2O72-/ Cr3+) = 1.23V。在标准状态下，反应Cr2O72- + 6Cl + 14H+ 2Cr3+ + 3Cl2 + 7H2O进行的方向是（ ）。 A 正向 B 逆向 C 平衡状态 D 无法判断4.已知(Cl2/Cl) = 1.36V, (Cr2O72-/Cr3+) = 1.23V。反应Cr2O72- + 6Cl + 14H+ 2Cr3+ + 3Cl2 + 7H2O的标准电池电动势为（ ）V A -0.13 B 0.13 C 1.49 D 0.555.在原电池中，盐桥的作用是（ ） A 参加电极反应 B 参加电池反应 C 导通电子 D 导通离子6.饱和甘汞电极中使用的电解质是（ ）KCl溶液。 A 0.1moldm-3 B 1 moldm-3 C 0.5 moldm-3 D 饱和7.标准氢电极中，氢气的压力为（ ）Pa。 A 101325 B 1013.25 C 101.325 D 18.下列叙述中，正确的是（ ）A 标准电极电势越大，电极反应速率越大。B 标准电极电势越大，电极反应速率越小。C 电极电势越大，电极反应速率越大。D 电极电势与反应速率无关。9. 电池反应为Ag+ + Cl- AgCl，其电池符号为（ ） A (-)Ag, AgClCl-Ag+Ag(+) B (-)Pt, AgClCl-Ag+Pt(+) C (-)Pt, AgClCl2AgCl，Pt(+) D (-)AgAg+Cl-AgClAg (+)10.测得电极PtMnO(c), Mn2+(c), H+的电势为1.04V，则介质的pH = ( )（j(MnO4-/ Mn2+) = 1.51V）A 1.00 B 3.00 C 5.00 D 7.0011.下列叙述中，正确的是（ ）A 温度对电极电势没有影响。 B 温度升高，电极电势增大。C 增加浓度，电极电势增大。 D 酸度增加，含氧酸盐的电极电势增加。5. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是： A: Sn4+ + 2e- = Sn2+ B: Cl2+2e- = 2Cl-C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H212. 为防止配制的SnCl2 溶液中Sn2+ 被完全氧化，最好的方法是： A: 加入Sn 粒 B:. 加Fe 屑C: 通入H2 D: 均可13.实验室常用MnO2与浓HCl反应制取Cl2，反应为：MnO2(s) + 4H+(aq) + 2Cl(aq) Mn2+(aq) + Cl2(g) + 2H2O(l)在标准状态下，反应进行的方向为（ ）。（(MnO2/Mn2+) = 1.23V，(Cl2/Cl) = 1.36V）A 平衡状态 B 正向 C 逆向 D 无法判断二、填空题用离子-电子法配平下列氧化还原反应式（1）Cr2O72 + Fe2+ Cr3+ + Fe2+ + H2O (酸性介质) ；（2）Mn2+ + BiO3 + H+ MnO4 + Bi3+ + H2O ；（3）H2O2 + MnO4 + H+ O2 + Mn2+ + H2O 三、计算题1 已知Cu+e-=Cu E=0.52V, CuCl的Ksp=1.710-7求电极反应 CuCl+e-=Cu+Cl-的E2 保持标准氢电极中H2的压强不变，而将标准浓度的盐酸换成0.10 moldm-3的醋酸。已知醋酸的Ka=1.810-5，求此时氢电极的电极电势。3 已知298K时，Ca(OH)2(s)的=-237.1KJmol-1，Kw=1.0010-14求电对Ca(OH)2/Ca的电极电势4 已知Cu2+/Cu+ E=0.15V, I2/I-=0.54V,CuI的Ksp=1.310-12.求（1）氧化还原反应Cu2+2I-=CuI+I2 298K时的平衡常数（2）若溶液Cu2+的起始浓度为0.10 moldm-3，I-的起始浓度为1.0 moldm-3，计算达到平衡时留在溶液中的Cu2+的浓度。5 已知 Cu2+2e-=Cu E=0.34V Cu+e-=Cu E=0.52V Cu2+Br-+e-=CuBr E=0.64V求CuBr的Ksp。6 下面是氧元素的元素电势图。根据此图回答下列问题：1.23 /V O2 0.695 H2O2 H2O0.40 /V O2 HO2- 0.