福建省尤溪文公高级中学高二化学下学期期中试题新人教版.doc

尤溪文公中学2012-2013学年高二下学期半期考化学试题（物质结构与性质）试卷满分：100分 考试时间：90分钟 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1、下列物质的分子中，既有键又有 键的是( )an2 bhclo cch4 dc2h62、在下面的价层电子构型中,第一电离能最小的原子是( )a2s22p3 b3s23p5 c3s23p4 d3s23p6 3、某物质分子式为 c2h4，下列说法不正确的是( ) a该分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键 b该分子是极性分子 c该分子中六个原子位于同一平面，键角为120 d该物质难溶于水4、下列叙述中正确的是（） a在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键b二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子 c含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体d金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高5、根据相关的化学原理，下列判断正确的是（ ）a由于水中存在氢键，所以稳定性：h2oh2sb由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：sio2co2c若a2 + 2d = 2a + d2，则氧化性d2a2d若r2和m+的电子层结构相同，则离子半径r2m+6、共价键、离子键和范德瓦耳斯力是粒子之间的三种作用力。下列晶体na2o2 sio2 石墨 金刚石 nacl 白磷中，含有以上两种作用力的是( )a b c d7、若不断地升高温度，实现雪花水水蒸气氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( ) a氢键；分子间作用力；非极性键 b氢键；氢键；极性键c氢键；极性键；分子间作用力 d分子间作用力；氢键；非极性键8、某物质的晶体中含有a、b、c三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的b元素的原子未能画出）。晶体中a、b、c的原子个数比为 （ ）a131b231c221d1339、下列式子中，能真实表示分子的组成的是( )asio2 bc cnaoh dp410、nh3、h2s等是极性分子，ch4、co2、bf3、ccl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出 abn型分子是非极性分子的经验规律是( ) a分子中不能含有氢原子 b在abn分子中a的相对原子质量应小于b的相对原子质量 c在abn分子中a原子没有孤对电子 d分子中每个共价键的键长应相等.11、下列晶体分类中正确的一组是( ) 离子晶体原子晶体分子晶体anaoharso2bh2so4石墨h2scnacl晶体硅干冰dba(oh)2金刚石玻璃12、下列叙述正确的是( )a. 原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合b. 分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，分子内都存在共价键c. hf、hcl、hbr、hi四种物质的沸点依次升高d. 干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型13、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是( )ak：1s22s22p63s23p64s1 bf：1s22s22p6cfe：1s22s22p63s23p63d54s3 dkr：1s22s22p63s23p63d104s24p614、下列说法正确的是( )a冰、水和水蒸气中都存在氢键b除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸c若iia某元素的原子序数为m，则同周期iiia元素的原子序数有可能为m + 11 d干冰升华时分子内共价键会发生断裂15、二氯化二硫(s2cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下s2cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( )as2cl2的结构式为clssclbs2cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子cs2br2与s2cl2结构相似，熔沸点：s2br2s2cl2ds2cl2与h2o反应的化学方程式可能为：2s2cl2+2h2o=so2+3s+4hcl16、现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )a该物质的分子式为snb该物质的分子中既有极性键又有非极性键c该物质具有很高的熔、沸点d该物质与化合物s2n2互为同素异形体17、下列有关说法中，错误的是( )anh4h是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同b在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2:3 c四种氢化物的沸点高低：h2teh2seh2sh2o dcac2的电子式为18、2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为cos)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( ) a1 mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子 b硫化羰可用作灭火剂 cco2和cos结构相似都是非极性分子 d硫化羰熔点可能较高19、据报道，美国科学家在science上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构al13和al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是( )aal13、al14互为同位素bal13超原子中al原子间通过离子键结合cal14最外层电子数之和为42，与第a族元素原子的性质相似dal13和al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子20、2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中nn键的键能为160 kjmol1，而nn的键能为942 kjmol1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确的是( )a键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 b高聚氮晶体属于原子晶体c高聚氮晶体中n(n)n(nn)13 d用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用二、（40分）21、（9分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，参考以下表格的键能数据，回答下列问题：化学键siosiclhhhclsisisic键能/kjmol-1460360436431176347（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“_si； sicl4_sio2（2）_不能_（填“能”或“不能”），原因是 sicl4为分子晶体，其熔沸点的高低与分子内的化学键无关 （3） 22、（12分） （1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3（2） _配位键_ 原因是cn能提供孤对电子，fe3+能接受孤对电子（或fe3+有空轨道）（3）_ nh3分子间存在氢键作用，因此nh3的沸点高于ph3。 _ ch键键能大于sih键，因此ch4分解温度高于sih4； _hf _23、（19分） （1） naalsin （2） 高 ，理由是nacl为离子晶体而sicl4为分子晶体 （3） sp3 ，三角锥形 （