高考一轮复习：原电池.ppt

高考复习第一轮原电池化学电源 落实基础1 定义原电池是将转变为的装置 2 工作原理如图以铜锌原电池为例 化学能 电能 双液 原电池 单液 原电池 CuSO4溶液 放电过程 CuSO4溶液 1 会判断正负极 活泼金属作负极 2 会书写电极反应式 判断反应类型 现象 3 会判断电子 电流 离子流向 4 会简单计算 负极 正极 Zn 负极 Cu 正极 Cu 正极 Zn 负极 Cu片变粗 Cu2 2e Cu 还原反应 Zn 2e Zn2 氧化反应 逐渐溶解 e Cu2 H 阳离子 正极SO42 阴离子 负极 笔记 Cu片变粗 Cu2 2e Cu 还原反应 Zn 2e Zn2 氧化反应 逐渐溶解 e 负极 正极 Zn 负极 Cu 正极 Cu 正极 Zn 负极 K 阳离子 正极Cl 阴离子 负极 电子流向 电流流向 盐桥中离子流向 KCl 笔记 原电池的形成条件 1 两极一液成回路 活动性不同的两极 电解质溶液 能构成完整回路 双液 原电池需要盐桥 2 自发的氧化还原反应 如 Fe Cu2 Cu Fe2 Cu 2H Cu2 H2HCl NaOH NaCl H2O 导学诱思下列装置可以形成原电池的是 并写出形成原电池的电极材料及电极反应 正极 负极 电解质溶液中的阴离子向极移动 阳离子向极移动 形成电流 B Ag Cu 负 正 配平电荷 平衡电荷 考查角度一原电池的工作原理例1Fe3 AgFe2 Ag 负极 正极 考查角度二原电池正 负极的判断例2看图回答下列问题 负极 正极 负极 正极 负极 正极 正极 负极 1 上述四种原电池的装置中正极分别为 2 B装置中a孔通入的气体为 填 SO2 或 O2 3 D装置中发生氧化反应的一极为 填 a 或 b abMgb SO2 a 笔记 负极的判断方法 电子流出 电流流入 化合价升高 发生氧化反应 电极逐渐溶解 质量减小 较活泼的金属或燃料 阴离子流向 跟踪训练1 2016全国理综甲 Mg AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池 下列叙述错误的是 B 2 2016辽宁葫芦岛调研 氢氧燃料电池 如图所示 a b均为惰性电极 下列叙述不正确的是 B 3 2015全国理综 下列有关微生物电池的说法错误的是 A 正极反应中有CO2生成B 微生物促进了反应中电子的转移C 质子通过交换膜从负极区移向正极区 A 考点二原电池原理的应用 落实基础1 加快氧化还原反应速率一个自发的氧化还原反应 设计成原电池时反应速率 例如 2 比较金属活动性强弱金属分别作原电池的两极时 一般作负极的金属活动性比正极的 3 用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池的极而得到保护 增大 强 正 牺牲阳极的阴极保护法 考查角度二判断金属活动性例2 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 相连时 外电路电流从 流向 相连时 为正极 相连时 上有气泡逸出 相连时 的质量减少 据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是 A B C D B 2 有A B C D四种金属 做如下实验 将A与B用导线连接起来 浸入电解质溶液中 B不易腐蚀 将A D分别投入等物质的量浓度的盐酸中 D比A反应剧烈 将铜浸入B的盐溶液里 无明显变化 如果把铜浸入C的盐溶液里 有金属C析出 据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A A B C DB C D A BC D A B CD A B D C 跟踪训练 C 考查角度一原电池原理的应用例1按要求回答下列问题 1 电工经常说的一句口头禅 铜接铝 瞎糊弄 所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用 说明原因 2 通常说的燃料电池都以铂为电极 将燃烧反应的化学能转化为电能 在燃料电池中 可燃物在极反应 在另一极反应 铜铝接触 在潮湿的环境中形成原电池 加快了铝的腐蚀 易造成电路断路 负 助燃物 一般是O2 考点二原电池原理的应用 落实基础1 加快氧化还原反应速率2 比较金属活动性强弱3 用于金属的防护4 设计原电池 3 请运用原电池原理设计实验 验证Cu2 Fe3 氧化性的强弱 请写出电极反应 负极 正极 并在方框内画出实验装置图 方法指导设计制作化学电源 1 首先将反应分成两个半反应 2 根据原电池的反应特点 结合两个半反应找出正 负极材料和电解质溶液 电解质溶液一般要能够与负极发生反应 但如果两个半反应分别在两个容器中进行 中间连接盐桥 则两个容器中的电解质溶液选择含有电极材料金属对应的金属阳离子的电解质溶液 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 考查角度三常见的化学电源例3 1 碱性锌锰原电池负极 材料是 电极反应为 正极 材料是 电极反应为 总反应 2 铅蓄电池负极 材料是 电极反应为 正极 材料是 电极反应为 总反应 D 例2某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度 其装置如图所示 该电池中电解质为氧化钇 氧化钠 其中O2 可以在固体介质N