高考化学总复习 2.2氧化还原反应课件 苏教版.ppt

第二单元氧化还原反应 基础自主梳理 自我诊断1 下列反应中属于化合反应的有 属于复分解反应的有 属于置换反应的有 属于氧化还原反应的有 氧化剂和还原剂是同一种物质的反应有 氧化产物和还原产物是同一种物质的反应有 zn cuso4 znso4 cu 2kmno4 16hcl 浓 2kcl 5cl2 2mncl2 8h2o 答案 基础回归1 有关概念及相互关系 2 本质 反应过程中有 3 特征 反应前后元素的化合价有 4 与四种基本反应类型间的关系 电子转移 升降 自我诊断2 下列反应中 水作还原剂的是 a 2na 2h2o 2naoh h2 b cl2 h2ohcl hcloc 2f2 2h2o 4hf o2d so2 h2oh2so3答案 c 基础回归1 常见的氧化剂f2 cl2 br2 i2 hno3 浓h2so4 kmno4 o3 o2 h2o2 na2o2 fe3 hclo k2cr2o7等 2 常见的还原剂na mg al fe c co fe2 i s2 等 自我诊断3 2011年宁波模拟 储氢碳纳米管的成功研制体现了科技的进步 用电弧法合成的碳纳米管 常伴有大量杂质 碳纳米颗粒 这种碳纳米颗粒可通过氧化气化法提纯 其反应式是 答案 1 3283co2228h2o 2 k2cr2o7co2 3 0 4 基础回归1 氧化还原反应方程式配平的三原则 1 得 失电子守恒 即 相等 2 质量守恒 即反应前后 相等 3 电荷守恒 即反应前后 相等 失电子数目 原子的种类和数目 离子所带电荷的总数 思考感悟氧化还原反应中 氧化剂或还原剂的物质的量与实际参加反应的物质的物质的量一定相同吗 提示 不一定 如3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o中 hno3一部分起氧化剂作用 另一部分起酸的作用 2 氧化还原反应方程式配平的步骤 1 标变价 依化学式标明反应前后化合价有 的元素的化合价 2 列变化 列出元素化合价反应前后改变的数值 3 求总数 根据元素化合价升高或降低的数值的最小公倍数 确定氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物的化学计量数 4 配系数 用观察法配平其他物质的化学计量数 5 细检查 利用 三原则 逐项检查配平的方程式是否正确 变化 课堂互动讲练 1 根据反应方程式判断氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 2 根据金属活动性顺序 常见元素 4 根据元素周期表判断 1 同主族元素 从上到下 2 同周期主族元素 从左到右 5 根据电化学原理 1 原电池还原性 负极 正极 负极比正极活泼 先失去电子 如铜锌原电池中 zn比cu活泼 所以zn作负极 即zn cu 还原性 2 电解池 以惰性电极电解为例 阳极 易失电子的先放电 即s2 i br cl oh 还原性 阴极 易得电子的先放电 即ag fe3 cu2 h 氧化性 特别提醒 1 物质的氧化性 还原性强弱取决于元素的原子得失电子的难易程度 与得失电子数目的多少无关 如na mg al 2 同种元素的氧化性一般为高价态 低价态 如fe3 fe2 但有的成酸元素价态越低 其不稳定酸及其盐的氧化性反而越强 如氧化性 hclo hclo3 hclo4 3 一般h3po4没有氧化性 4 强氧化剂和强还原剂不一定就能反应 如h2和浓h2so4 根据表中信息 判断下列叙述中正确的是 解析 cl2与febr2反应 cl2少量时只氧化fe2 cl2足量时可氧化fe2 和br a正确 氧化性kclo3 cl2 br2 fe3 b错 c中反应不符合得失电子守恒 组反应kclo3 6hcl 浓 kcl 3cl2 3h2o的还原产物是cl2 电子转移数目为5e 答案 a 1 守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子 且氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数 或者说氧化还原反应中 有物质元素化合价升高 必有物质元素化合价降低 且化合价降低总值必等于升高总值 应用 1 求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比 或氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物与还原产物分子数之比 2 配平氧化还原反应方程式 3 进行氧化还原反应的有关计算 2 强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应 生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物 应用 在适宜条件下 用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质 或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质 亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱 3 转化规律氧化还原反应中 以元素相邻价态之间的转化最容易 同种元素不同价态之间发生反应 元素的化合价只靠近而不交叉 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应 例如 应用 判断氧化还原反应能否发生及标明电子转移情况 4 难易规律越易失电子的物质 失电子后就越难得电子 越易得电子的物质 得电子后就越难失去电子 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时 优先与还原性最强的还原剂发生反应 同理 一种还原剂遇到多种氧化剂时 氧化性最强的氧化剂优先反应 如向febr2溶液中通入cl2时 发生离子反应的先后顺序为2fe2 cl2 2fe3 2cl 2br cl2 br2 2cl 2009年高考全国卷 含有amolfebr2的溶液中 通入xmolcl2 下列各项为通cl2过程中 溶液内发生反应的离子方程式 其中不正确的是 a x 0 4a 2fe2 cl2 2fe3 2cl b x 0 6a 2br cl2 br2 2cl c x a 2fe2 2br 2cl2 br2 2fe3 4cl d x 1 5a 2fe2 4br 3cl2 2br2 2fe3 6cl 解析 因为还原性fe2 br 在febr2溶液中通入cl2时先发生反应 2fe2 cl2 2fe3 2cl 通入过量cl2时发生反应 2fe2 4br 3cl2 2br2 2fe3 6cl 所以当x 0 5a时只发生前一个反应 当x 1 5a时只发生后一个反应 当0 5a x 1 5a时 fe2 与br 均参加反应 且fe2 与br 的物质的量之比大于1 2 故选b 答案 b 易误警示 此类题目易忽略氧化还原反应的先后顺序 本题若换为向fei2溶液中通cl2 则结果又有不同 因为cl2先氧化i 再氧化fe2 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 2 在100ml含等物质的量的hbr和h2so3的溶液里通入0 01molcl2 有一半br 变为br2 已知br2能氧化h2so3 原溶液中hbr和h2so3的浓度都等于 a 0 0075mol l 1b 0 0018mol l 1c 0 075mol l 1d 0 08mol l 1 1 配平方法 化合价升降法步骤如下 2 计算方法 得失电子守恒法解题的一般步骤为 1 找出氧化剂 还原剂及相应的还原产物和氧化产物 2 找准一个原子或离子的得失电子数 注意化学式中微粒的个数 3 根据题中物质的量和得失电子守恒列出等式 n 氧化剂 变价原子个数 化合价变化值 高价 低价 n 还原剂 变价原子个数 化合价变化值 高价 低价 特别提醒 对于多步连续进行的氧化还原反应 只要中间各步反应过程中电子没有损耗 可直接找出起始物和最终产物 删去中间产物 建立二者之间的守恒关系 快速求解 3 将0 64gcu全部溶于一定量的浓硝酸中 测得生成气体0 009mol 含no no2和n2o4 共消耗硝酸0 032mol 将生成的气体与空气混合 再通入naoh溶液中 氮氧化物被完全吸收 产物只有nano3和h2o 计算空气中参加反应的o2在标准状况下的体积为 ml 答案 1 5 3 2 3价 3 112 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 3 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌 硝酸铵和水 当生成1mol硝酸锌时 被还原的硝酸的物质的量为 a 2molb 1molc 0 5mold 0 25mol 实验专项探究 物质氧化性 还原性的实验探究在近几年的高考实验题中 考查氧化还原反应的知识比较多 在综合考试的背景下 把氧化还原反应的知识 元素化合物的知识及相关实验知识综合在一起考查学生的综合应用能力是必然的发展方向 氧化还原反应的知识在实验中的应用主要有如下三个方面 1 利用某些实验手段证明物质具有氧化性或还原性 2 利用某些实验手段比较物质氧化性与还原性的强弱 3 物质的氧化性和还原性对化学实验的影响 如空气中的氧气具有一定的氧化性 易被氧化的物质在空气中进行实验时 要防止被氧气氧化 如no的收集 fe oh 2的制备 有关na2so3的实验等 典例探究 某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性 请回答下列问题 1 除胶头滴管外 你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是 2 请帮他们完成以下实验报告 一 实验目的 探究铁及其化合物的氧化性和还原性 二 试剂 铁粉 fecl3溶液 fecl2溶液 氯水 锌片 铜片 kmno4溶液 三 实验记录 划斜线部分不必填写 四 实验结论 fe只具有还原性 fe3 只具有氧化性 fe2 既具有氧化性 又具有还原性 五 联想发散 简述fe2 的检验方法 将fecl2溶液加热蒸干并灼烧 最后得到的固体物质是 原因是 解析 本题是根据新课标对考生探究能力的要求而设计的 包括设计实验 选择仪器 填写实验报告以及对结果进行分析 综合 迁移的能力 其中 相对较难的是最后的联想发散部分 检验fe2 的方法不止一种 例如在含有fe2 的溶液中加入naoh溶液 可以生成白色的氢氧化亚铁沉淀 白色沉淀迅速变为灰绿色 最后变成红褐色的氢氧化铁沉淀 再如 在含有fe2 的溶液中加入kscn溶液 不会出现血红色 然后滴加适量氯水 fe2 被氧化成fe3 fe3 与scn 反应得到血红色溶液 要得出fe3 只有氧化性 可选择较强氧化剂如kmno4或cl2检验 将fecl2溶液加热蒸干的过程中 hcl挥发 促使fe2 的水解平衡向右移动 生成的氢氧化亚铁很快被氧化成氢氧化铁 灼烧时氢氧化铁分解生成fe2o3 答案 1 试管实验记录 cl2 2fe2