高中化学 4.3.1二氧化硫和三氧化硫课件 新人教版必修1.ppt

非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫 科技的发展促进了社会的前进 给人们生活水平带来了无限的享受 但环境的污染也给人们带来一定的危害 酸雨就是其中之一 酸雨危害是多方面的 包括对人体健康 生态系统和建筑设施都有直接和潜在的危害 酸雨可使儿童免疫功能下降 慢性咽炎 支气管哮喘发病率增加 同时可使老人眼部 呼吸道患病率增加 酸雨还可使农作物大幅度减产 特别是小麦 在酸雨影响下 可减产l3 至34 大豆 蔬菜也容易受酸雨危害 导致蛋白质含量和产量下降 酸雨对森林和其他植物危害也较大 常使森林和其他植物叶子枯黄 病虫害加重 最终造成大面积死亡 同学们知道酸雨形成的原因吗 1 了解硫单质的主要性质 2 了解so2 so3的主要性质及应用 3 了解so2 so3对环境质量的影响 硫和so2 1 化合游离黄硫黄脆不酒精cs2so2淡蓝色明亮的蓝紫色fescu2sh2s 2 无刺激性有大易1 40易 h2so3nahso3na2so3 h2o3s 2h2ov2o5 2so3褪色变红色 综合拓展 一 二氧化碳和二氧化硫的性质比较 二 各种常见漂白剂的漂白原理比较 尝试应用 1 下列反应中 so2表现氧化性的是 a 2so2 o22so3b so2 h2oh2so3c 2h2s so22h2o 3s d so2 2h2o cl2h2so4 2hcl 解析 a项中的反应为 硫的化合价升高 b项中的反应为 硫的化合价未变 c项中的反应为 硫的化合价降低 d项中的反应为 硫的化合价升高 只有c项符合要求 答案 c 2 so2溶于水后所得溶液的性质是 a 有氧化性 无还原性 无酸性b 有氧化性 有还原性 有酸性c 有还原性 无氧化性 无酸性d 有还原性 无氧化性 有酸性 b 1 三氧化硫是一种 性氧化物 1 与水反应生成硫酸 so3 h2o 2 与碱性氧化物反应生成盐 so3 cao 3 与碱反应生成盐和水 so3 ca oh 2 2 预防硫化氢中毒硫化氢 h2s 是无色 有 气味的气体 有 是一种大气污染物 工业废气 硫矿物遇酸时产生硫化氢 腐败的动物体和粪池内也产生硫化氢 1 酸 1 h2so4 2 caso4 3 caso4h2o2 臭鸡蛋毒 三氧化硫 so3 一 so2的酸性氧化物通性和还原性 某化学学习小组为探究so2的性质进行了如下实验 向bacl2溶液中通入so2气体 无明显现象 将溶有so2的bacl2溶液分成两等份 其中一份加入naoh溶液 出现白色沉淀a 另一份通入少量cl2 产生白色沉淀b 试回答下列问题 1 若不考虑so2与水的反应向bacl2溶液中通入so2无明显现象 无明显现象 可能是 不反应 也可能是 反应但无现象 此处应为 原因是 2 沉淀a的化学式为 该沉淀能否溶于稀盐酸 3 写出生成沉淀b的离子方程式 4 生成2 33g沉淀b 需消耗标准状况下的cl2 ml 解析 加入naoh溶液发生的反应为ba2 so2 2oh baso3 h2o 通入cl2发生的反应为ba2 so2 cl2 2h2obaso4 2cl 4h 由方程式 baso4 cl2233g22400ml2 33gv cl2 故v cl2 224ml 答案 1 不反应弱酸不能制强酸 2 baso3能 3 ba2 so2 cl2 2h2obaso4 2cl 4h 4 224名师点睛 能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫 二氧化碳和二氧化硫通入到氯化钡或氯化钙溶液中都不会产生沉淀 因为弱酸 亚硫酸 碳酸 不能生成强酸 盐酸 变式应用 1 双选题 下列气体中 有毒 能污染大气 但可以用碱液吸收的是 a cob co2c so2d so3 cd 二 so2漂白性 已知盐酸加到品红溶液中 能使品红溶液的红色加深 试推测 1 向品红溶液中通入过量so2的过程中 观察到的现象为 加热后的现象为 2 向品红溶液中通入过量cl2的过程中 观察到的现象为 加热后的现象为 3 向品红溶液中通入物质的量之比为1 1的so2和cl2后现象为 解析 答案 1 先红色加深 后褪色品红溶液红色恢复 2 先红色加深 后褪色无明显现象 红色不能恢复 3 溶液颜色加深名师点睛 so2能漂白品红 鲜花等有机色素 不能漂白酸碱指示剂 如酚酞 石蕊等 so2能使溴水 高锰酸钾溶液褪色 是因为so2的还原性而不是漂白性 so2中s为 4价 因此so2既有氧化性又有还原性 变式应用 2 能证明so2具有漂白性的是 a 酸性kmno4溶液中通入so2气体后紫红色消失b 滴入酚酞的naoh溶液中通入so2气体后红色消失c 品红溶液中通入so2气体后红色消失d 溴水中通入so2气体后橙色消失 c 三 4价硫元素的化合价变化 亚硫酸钠中有 4价的硫 它既有氧化性又有还原性 现有试剂 溴水 na2s溶液 na2so3溶液 稀硫酸 naoh溶液 氨水 1 要证明na2so3具有还原性 应选用的试剂有 看到的现象是 反应的化学方程式为 2 要证明na2co3具有氧化性 应选用的试剂有 看到的现象是 反应的化学方程式为 解析 1 4价硫元素具有还原性 可被氧化剂氧化 在指定的试剂中只有溴水具有强氧化性 由此可知应选溴水 2 4价的硫元素具有氧化性 与其还原性相比 氧化性较弱 只有在特定条件下才表现出氧化性 如在酸性条件下 4价的硫才较易还原成单质硫 因此要证明其氧化性 应选用的试剂是h2so4和na2s溶液 答案 1 溴水 na2so3溶液溴水褪色br2 h2o na2so3na2so4 2hbr 2 稀硫酸 na2so3溶液 na2s溶液产生淡黄色沉淀2na2s na2so3 3h2so43na2so4 3s 3h2o 变式应用 3 盐x和酸y反应 可放出有刺激性气味的气体z z跟氢氧化钠溶液反应又得到盐x z不能在氧气中燃烧 但可氧化成w w溶于水生成酸y 则x和y分别是 a na2so3和稀h2so4b na2s和盐酸c na2so3和盐酸d na2s和稀h2so4 解析 硫化氢在氧气中能燃烧 且有臭鸡蛋气味 二氧化硫与氧气必须在 加热 催化剂 作用下才能发生反应生成三氧化硫 答案 a 水