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酸碱中和滴定实验操作 复习 2 中和反应的本质是什么 H OH H2O 4 中和滴定实验的关键是什么 准确测量参加反应的两种溶液的体积 准确判断中和滴定的终点 1 酸碱中和滴定的概念 用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知物质的量浓度的碱或酸 待测溶液或未知溶液 的方法 在滴定达到终点 即酸碱恰好反应 时 有n H n OH 即nc酸V酸 mc碱V碱nc标V标 mc未V未 3 中和滴定的原理 一 实验仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 溶量瓶 移液管 二 中和滴定 1 滴定前滴定管的准备 洗涤 查漏 润洗 注液 赶气泡 调液 2 锥形瓶的准备 洗涤 注入 用滴定管 一定体积的待测液到锥形瓶中 滴加2 3滴指示剂 滴定至终点 记数 重复1 2次 计算 3 滴定 滴定过程中注意 左手控制活塞 右手持锥形瓶 不断旋转 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 滴定终点判断 溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色 读数 视线和凹液面最低点相切 计算 根据nc酸V酸 c碱V碱进行计算 三 酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的原因 操作不当 滴定终点判断不准等 1 锥形瓶含有少量蒸馏水 2 滴定前仰视 滴定完俯视 6 滴定管开始有气泡 滴定完气泡消失 4 锥形瓶用待测液润洗 5 锥形瓶未用待测液润洗 3 滴定管未
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