【优化方案】江苏专用高考化学总复习 专题3第二单元铁、铜的获取及应用课件 苏教版.pptVIP

第二单元铁 铜的获取及应用 课堂互动讲练 实验专项探究 达标突破训练 第二单元铁 铜的获取及应用 基础自主梳理 基础自主梳理 自我诊断1 判断下列说法是否正确 a 用焦炭和空气反应产生的co在高温下还原铁矿石中的铁 2011年杭州质检t5 b b 磁铁 主要成分fe3o4 与盐酸反应的产物为fecl3 2011年福建质检t7 d c 铁在cl2中燃烧生成fecl3 故在与其它非金属反应的产物中的fe也显 3价 2009年高考重庆卷t9 d d 单质fe为黑色固体 2011年丽水模拟t5 a 答案 a b c d 银白 较大 较高 导电 导热 较大 2 与水蒸气反应反应的化学方程式为 3 与酸反应 与非氧化性酸如与稀h2so4 盐酸等反应 其离子方程式为 fe 2h fe2 h2 与氧化性酸如与稀hno3反应 一般不产生h2 常温下 可被浓hno3 浓h2so4钝化 a 稀hno3过量时生成fe3 其离子方程式 b 铁过量时生成fe2 其离子方程式 4 与盐溶液反应 能与活动性较弱的金属盐溶液反应 如fe和cuso4溶液反应的离子方程式为 与fecl3溶液反应 其离子方程式为 fe cu2 fe2 cu fe 2fe3 3fe2 思考感悟铁的化学性质活泼 为什么可以用铁罐贮存和运输浓h2so4和浓hno3 提示 常温下 铁遇浓h2so4 浓hno3发生钝化 在铁表面形成一层致密的氧化膜 阻止内部的金属继续与酸反应 因而常温下可用铁罐来贮存或运输浓h2so4 浓hno3 但在加热的条件下 铁能与浓h2so4 浓hno3剧烈反应 高炉 生铁 自我诊断2 运用铁及其化合物的知识 完成下列各题 1 下列物质跟铁反应后的生成物 能跟kscn溶液作用生成血红色溶液的是 a 盐酸b 氯气c cuso4溶液d 稀硫酸 2 既有氧化性又有还原性的微粒是 a feb fe2 c fe3 3 把过量的铁粉加入稀硝酸中 其结果是 a 不反应b 生成硝酸铁c 生成硝酸亚铁 4 要除去fecl2溶液中的少量fecl3 可行的办法是 a 滴入kscn溶液b 通入氯气c 加入铜粉d 加入铁粉 5 要除去fecl3溶液中的少量fecl2可加入的物质是 a h2o2b kmno4c cl2d hno3 6 当人体缺铁时 往往需要吃补铁保健品 人体能够吸收的是 2价铁元素 但是 2价铁元素很容易被氧化 查看一种补铁保健品 了解其中铁元素的价态 你认为可以采用什么方法检验补铁保健品中铁元素的价态 天然食品中含有的大多是 3价铁元素 为了使 3价铁元素转化为 2价铁元素并被人体较好地吸收 你认为应该采取哪些措施 请查找资料 寻找办法 答案 1 b 2 b 3 c 4 d 5 ac 6 检验铁元素的价态 可以考虑先观察其水溶液的颜色 含fe2 的溶液为浅绿色 含有fe3 的溶液为棕黄色 然后将其与naoh溶液或kscn溶液反应观察产物的颜色来鉴别检验 fe2 与naoh生成不稳定的白色沉淀fe oh 2 该白色沉淀暴露在空气中会迅速转变成灰绿色 最后变成红褐色沉淀fe oh 3 fe2 和kscn溶液作用没有颜色变化 而fe3 与naoh溶液直接生成红褐色沉淀 或与kscn溶液作用呈血红色 为使铁元素被人体较好地吸收 需将 3价铁元素转化为 2价铁元素 可以考虑加还原剂 但该还原剂必须对人体健康无害 如加入维生素c 基础回归1 铁的氧化物 2 铁的氢氧化物 fe oh 2 2h fe2 2h2o fe oh 3 3h fe3 3h2o 3 fe2 与fe3 的相互转化 氧化剂 还原剂 自我诊断3 判断下列说法是否正确 a 锡青铜 铜锡合金 的熔点比钝铜高 2009年高考广东卷t10 a b cu能与fecl3溶液反应说明cu的还原性比fe强 2010年武昌检测t8 b c 常温下铜可被浓h2so4钝化 2011年保定模拟t3 b d 氧化铁与铝在一定条件下能发生铝热反应 2011年泉州质检t5 c 答案 a b c d 基础回归1 铜单质的性质 1 物理性质 色金属光泽 具有 性 性 性 紫红 导电 导热 延展 与盐反应与agno3的反应 与fecl3的反应 cu 2ag 2ag cu2 cu 2fe3 2fe2 cu2 课堂互动讲练 特别提醒 应用 铁三角 的转化关系可以解决的有关问题 1 判断离子共存 如fe3 与s2 i 因发生氧化还原反应不能大量共存 2 配制含fe2 的溶液时 可向溶液中加入铁钉或铁粉以防止fe2 被氧化 某厂的酸性工业废水中含有一定量的fe3 cu2 au3 等离子 有人设计了图中的工艺流程 利用常用的酸 碱和工业生产中的废铁屑 从废水中回收金 并生产一定量的铁红和氧化铜 填写下面空白 1 图中标号处需加入的相应物质分别是 2 写出 处发生反应的离子方程式 写出 处发生反应的化学方程式 3 铁红的化学式为 分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途 铁红 氧化铜 思路点拨 解答本题时应从以下三点入手 1 根据工艺流程最终得到的产物逆推出关键物质 2 正确运用 铁三角 的转化关系 3 注意金属及其化合物知识的综合运用 解析 在解此题时宜采用逆向推断法 从题中给出信息可知 首先分离出的应是铁元素 所加最佳试剂应是铁屑 e溶液含fe2 铁红成分为fe2o3 可联想到高中重要反应2fe oh 3fe2o3 3h2o 试剂 应为可溶性碱 naoh或氨水 当加入过量铁粉后 所得a应为固体fe cu au的混合物 此时 只需加入稀硫酸 试剂 后过滤即得cu au混合物b 再加入稀硝酸 试剂 可使cu au得到分离 cu no3 2加可溶性碱后加热得到cuo 答案 1 铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠 合理即可 2 fe 2h fe2 h2 2fe3 fe 3fe2 cu2 fe cu fe2 2au3 3fe 2au 3fe2 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 3 fe2o3用作红色涂料用作制造铜盐的原料 合理即可 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 1 根据下列框图回答问题 答题时 方程式中的m e用所对应的元素符号表示 1 写出m溶于稀h2so4和h2o2混合液的化学方程式 2 某同学取x的溶液 酸化后加入ki 淀粉溶液 变为蓝色 写出与上述变化过程相关的离子方程式 3 写出cl2将z氧化为k2eo4的化学方程式 4 将m e ecl3溶液 ecl2溶液和mcl2溶液混合于某容器中充分反应 容器不参与反应 试判断下列情况下容器中存在的金属离子和金属单质 若e有剩余 则容器中不可能有 若mcl2有剩余 则容器中一定有 还可能有 解析 m为红色金属 与酸反应生成蓝色溶液 推知m为cu 由y中加kscn得红色溶液 确定y中含有fe3 从而确定e为fe m为cu x为feso4 y为fe2 so4 3 z为fe oh 3 k2eo4为k2feo4 2 feso4溶液酸化后加入ki 淀粉溶液变蓝色 说明有i2生成 其变化过程中的相关离子方程式为4fe2 o2 4h 4fe3 2h2o 2fe3 2i 2fe2 i2 4 该题属物质共存问题 解答该题应首先弄清物质间可能发生的反应 凡相互间能发生反应的物质 就不可能 大量 共存 该题涉及的反应有 2fecl3 fe 3fecl2 fe cucl2 fecl2 cu 2fecl3 cu 2fecl2 cucl2 若铁粉有剩余 则容器中就不可能有fe3 cu2 因为它们能发生上述 反应 若cucl2有剩余 则容器中不可能有fe 可能有fe3 或cu 一定有fe2 答案 1 cu h2o2 h2so4 cuso4 2h2o 2 4fe2 o2 4h 4fe3 2h2o2fe3 2i 2fe2 i2 3 10koh 3cl2 2fe oh 3 2k2feo4 6kcl 8h2o 4 fe3 cu2 fe2 fe3 或cu 1 fe2 和fe3 的检验 1 溶液颜色含有fe2 的溶液显浅绿色含有fe3 的溶液显棕黄色 2 用kscn溶液和氯水 流程 有关反应 fe3 3scn fe scn 3 血红色 2fe2 cl2 2fe3 2cl 3 用naoh溶液 流程 有关反应 fe3 3oh fe oh 3 红褐色 fe2 2oh fe oh 2 白色沉淀 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 2 fecl3变色种种fecl3溶液在与许多试剂反应时会出现特殊现象 可以作为检验fe3 的依据 2010年高考安徽卷 某研究性学习小组在网上收集到如下信息 fe no3 3溶液可以蚀刻银 制作美丽的银饰 他们对蚀刻银的原因进行了如下探究 实验 制备银镜 并与fe no3 3溶液反应 发现银镜溶解 1 下列有关制备银镜过程的说法正确的是 a 边振荡盛有2 的agno3溶液的试管 边滴入2 的氨水 至最初的沉淀恰好溶解为止b 将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中c 制备银镜时 用酒精灯的外焰给试管底部加热d 银氨溶液具有较弱的氧化性e 在银氨溶液配制过程中 溶液的ph增大 答案 1 ade 2 ag fe3 ag fe2 3 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 2 下列离子的检验方法合理的是 a 向某溶液中滴入kscn溶液呈血红色 说明不含fe2 b 向某溶液中通入cl2 然后再加入kscn溶液变血红色 说明原溶液中含有fe2 c 向某溶液中加入naoh溶液 得红褐色沉淀 说明溶液中含有fe3 d 向某溶液中加入naoh溶液得白色沉淀 又观察到颜色逐渐变为红褐色 说明该溶液中只含有fe2 不含有mg2 1 氧化铜和氢氧化铜 特别提醒 1 溶液中的cu2 常为蓝色 浓cucl2溶液为蓝绿色 稀cucl2溶液为蓝色 可作为cu2 的判定依据 如cuso4溶液呈蓝色 2 cu2 与碱反应生成蓝色沉淀cu oh 2 这是鉴定cu2 的原理之一 铜在自然界存在于多种矿石中 如 请回答下列问题 1 上表所列铜化合物中 铜的质量百分含量最高的是 5 下表中 对陈述 的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 填字母 解析 1 根据四种矿石主要成分的化学式及元素的相对原子质量进行估算能快速选出cu2s 2 cu2s和cu2o中 1价的铜化合价都降低了 所以二者都是氧化剂 3 结合so2的性质和用途来回答 4 回忆课本电解原理的应用 粗铜的精炼 5 a项 铜绿主要成分是cu2 oh 2co3 可视为cu oh 2 cuco3 所以铜绿能和盐酸反应 所以a项判断是正确的 b项 铜表面生锈生成的是铜绿 不是致密的氧化物 铜和浓硫酸在温度较高时能反应 不能用铜容器盛放浓h2so4 所以b项判断是错误的 c项 陈述 正确 陈述 中铁铜在潮湿的空气中能组成原电池 发生电化学腐蚀 所以c项的判断是错误的 d项 cuso4 5h2o受热失水是化学变化 因为cu2 是重金属离子 可使蛋白质变性 有杀菌能力 故能作游泳池的消毒剂 所以d项判断是正确的 答案 1 cu2s 2 cu2s和cu2o 3 形成酸雨 会对植物和建筑物等造成严重危害硫酸 硫酸钠 4 以硫酸铜 硫酸溶液为电解液 电解时 粗铜 阳极 中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液 不如铜活泼的金属沉入电解槽形成 阳极泥 溶液中的cu2 得到电子沉积在纯铜 阴极 上 5 ad 易误警示 2 中容易漏掉cu2s为氧化剂 只注意到s由 2价升至 4价 而忽略其中cu由 1价降至0价 4 中叙述不准确 忽略ag au等不活泼金属变为 阳极泥 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 3 已知酸性条件下有如下反应 2cu cu2 cu 由于反应温度不同 用氢气还原氧化铜时 可能产生cu或cu2o 两者都是红色固体 一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证 实验操作和实验现象记录如下 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是 a cub cu2oc 一定有cu 可能有cu2od 一定有cu2o 可能有cu解析 选d cu2o不但具有在酸性条件下发生歧化反应生成cu2 和cu的性质 且具有与cu类似的还原性 故cu2o和cu与浓h2so4 稀hno3 浓hno3反应现象一样 关键看与稀h2so4的反应 根据相关现象可知一定含cu2o 而不一定含cu 实验专项探究 氢氧化亚铁的制备与实验条件的控制要制备氢氧化亚铁 并使氢氧化亚铁长时间保持白色沉淀的状态 一是要减少溶液中氧气的含量 防止溶液与空气的接触 二是要防止溶液中出现三价铁离子 既要除去三价铁离子 又不引入新的杂质 一般选用铁粉来还原三价铁离子 实验中一般采用新制的硫酸亚铁与naoh溶液反应来制取fe oh 2沉淀 下面我们来探究其他制备氢氧化亚铁的方法 典例探究 下面是制备fe oh 2白色沉淀的几种方案 请回答下列各问题 1 用不含fe3 的feso4溶液与不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应制备 用硫酸亚铁晶体配制上述feso4溶液时还需要加入 除去蒸馏水中溶解的o2常采用 的方法 生成fe oh 2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh溶液 插入feso4溶液液面下 再挤出naoh溶液 这样操作的理由是 2 在如图所示的装置中 用naoh溶液 铁屑 稀h2so4等试剂制备 在试管 里加入的试剂是 在试管 里加入的试剂是 为了制得fe oh 2白色沉淀 在试管 和 中加入试剂 打开止水夹 塞紧塞子后的实验步骤是 这样生成的fe oh 2沉淀能较长时间保持白色 理由是 3 利用电解实验可以制得纯净的fe oh 2白色沉淀 如图所示 已知两电极的材料分别为石墨和铁 a电极的材料应为 电极反应式为 电解液c可以是 填编号 a 纯水b nacl溶液c naoh溶液d cucl2溶液 d为苯 其作用是 在加入苯之前对电解液c应作何简单处理 若c用na2so4溶液 当电解一段时间后看到白色fe oh 2沉淀 再反接电源电解 除了电极上看到气泡外 另一明显现象为 解析 1 fe2 易水解 要加入稀h2so4防止其水解 fe2 易被空气中的o2氧化 要加铁粉 将被氧化的fe3 还原成fe2 气体的溶解度随着温度