高考化学总复习 6.1化学反应中的热效应课件 苏教版.pptVIP

第一单元化学反应中的热效应 基础自主梳理 自我诊断1 2011年徐州高三模拟 化学反应中能量变化 通常表现为热量的变化 如ba oh 2 8h2o与nh4cl的反应要吸收热量 在化学上叫做吸热反应 其原因是 a 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量b 反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量c 在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应d 在化学反应中需要降温的反应就是放热反应答案 b 基础回归 1 反应热与焓变 1 反应热 化学反应过程中 当反应物和生成物具有 时 所吸收或放出的热量 2 焓变 在 的条件下 化学反应过程中吸收或释放的热量 用 表示 单位 相同温度 恒温恒压 h kj mol 1 2 吸热反应和放热反应 反应物 生成物 反应物 生成物 h 0 h 0 3 热化学方程式 1 概念 能够表示 的化学方程式 2 表示意义如2h2 g o2 g 2h2o l h 298k 571 6kj mol 1 表示在298k时 和 完全反应生成 时 571 6kj的能量 4 反应过程中能量变化的本质原因化学反应中的能量变化 是由化学反应中反应物中化学键断裂时 的能量与生成物中化学键形成时 的能量不同所导致的 反应热 2molh2 1molo2 2mol液态水 放出 吸收 放出 a 824 4kj mol 1b 627 6kj mol 1c 744 7kj mol 1d 169 4kj mol 1答案 a 基础回归1 反应热的测量 思考感悟在中和反应热的测定实验中 使用弱酸或弱碱为什么会使测得的中和热的数值偏低 提示 因为弱酸或弱碱的电离过程中会吸收一部分热量 从而使测得的结果偏低 2 盖斯定律 1 内容 一个化学反应 不论是一步完成 还是分几步完成 其总的热效应是 的 2 意义 表明一个化学反应的焓变 h 仅与反应的 状态和反应的 状态有关 而与反应的途径无关 对于难以测定反应热的化学反应 可运用盖斯定律进行计算 完全相同 起始 最终 akj mol 1 如 则 h h1 h2 自我诊断3 下列有关能量转换的说法正确的是 a 煤燃烧是热能转化为化学能的过程b 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能c 动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转变成化学能的过程d 植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 解析 选b 煤燃烧是化学能转化为热能的过程 化石燃料和植物燃料燃烧所放出的能量均源于太阳能 a错 b正确 动物体内葡萄糖被氧化是化学能转化为其他形式的能量 c错 光合作用是太阳能转化为化学能的过程 d错 基础回归1 标准燃烧热 1 概念 在101kpa下 物质 的反应热 2 热值 在101kpa下 物质 的反应热 天然气与氢气相比 热值较大的是 3 完全燃烧 指物质中含有的氮元素转化为 氢元素转化为 碳元素转化为 1mol 完全燃烧 1g 完全燃烧 氢气 h2o l n2 g co2 g 2 能源的充分利用 1 化石燃料主要包括 等 2 燃料不充分燃烧的危害 产热少 浪费资源 产生 等有害气体 污染环境 3 提高燃料的使用效率可将化石燃料通过 转化为清洁燃料 如将煤转化为 通过降低反应温度进行节能等 4 开发新能源新能源具有资源 等特点 目前正在研究开发的新能源有 等 煤 石油 天然气 co 液化 气化 水煤气 丰富 可再生 无污染或少污染 太阳能 氢能 生物质能 课堂互动讲练 与普通化学方程式相比 热化学方程式不仅表示了物质变化 还表示了能量变化 书写时应注意以下几点 1 反应条件反应热与温度和压强等测定条件有关 书写时必须注明反应时的温度和压强 绝大多数 h是在25 101kpa下测定的 可以不注明 2 聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同 反应热的数值和符号可能不同 因此必须在方程式中用括号注明反应物和生成物在反应时的聚集状态 s l g 因为 3 h的符号和单位 h只能写在化学方程式的右边 若为放热反应 则 h为 若为吸热反应 则 h为 其单位为kj mol 1 4 反应的可逆性当反应逆向进行 其反应热与正反应的反应热数值相等 符号相反 2so2 g o2 g 2so3 g h akj mol 1 同样是指2molso2气体与1molo2完全反应时 放出akj的热量 若将2molso2气体与1molo2放于一密闭容器中在一定条件下反应达到平衡时 放出的热量要小于akj 且当平衡移动 各物质状态不变 时 h不变 5 热化学方程式的化学计量数 1 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量 并不表示物质的分子数或原子数 因此化学计量数可以是整数 也可以是分数 2010年高考浙江卷改编题 下列热化学方程式或离子方程式中 正确的是 a 甲烷的标准燃烧热为 890 3kj mol 1 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o g h 890 3kj mol 1 解析 本题考查燃烧热和中和热的概念的辨析及可逆反应的反应热与实际的热效应的关系 a中的水应为稳定的液态水 b中n2和h2生成nh3的反应为可逆反应 反应热指完全反应时放出的热量 故本题中该反应的 h应该小于 38 6kj mol 1 c中应用稀硫酸与naoh aq 反应 且h2so4状态未标明 答案 d 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 1 2009年高考重庆卷 下列热化学方程式书写正确的是 h的绝对值均正确 a c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o g h 1367 0kj mol 燃烧热 b naoh aq hcl aq nacl aq h2o l h 57 3kj mol 中和热 c s s o2 g so2 g h 296 8kj mol 反应热 d 2no2 o2 2no h 116 2kj mol 反应热 解析 选c 本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断 a项燃烧热要求可燃物的物质的量为1mol 得到的氧化物必须是稳定的氧化物 h2o的状态必须为液态 a项错误 中和反应是放热反应 h应小于0 b项错误 热化学反应方程式要注明物质的聚集状态 d项错误 特别提醒 1 对于强酸和强碱的稀溶液的反应 其中和热的数值基本上是相同的 都约是57 3kj mol 1 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 1 2 对于强酸和弱碱或强碱和弱酸在稀溶液中的反应 其中和热的数值一般小于57 3kj mol 1 因为弱电解质的电离要吸收热量 3 稀naoh溶液和浓h2so4完全反应生成1mol液态水时放出的热量大于57 3kj 因为浓h2so4溶于水放热 2010年高考全国卷 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式 25 101kpa 由此判断 正丁烷的燃烧热是 a 2878kj mol 1b 2658kj mol 1c 1746kj mol 1d 1526kj mol 1 解析 燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量 本题中的稳定氧化物指的是co2 g 和h2o l 故a项正确 答案 a 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 2 2009年高考四川卷 25 101kpa时 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57 3kj mol 辛烷的燃烧热为5518kj mol 下列热化学方程式书写正确的是 解析 选b a项 生成的是2molh2o l 及baso4沉淀 c项 应生成液态水 d项 辛烷应为1mol 且聚集状态为液态 1 计算 1 从键能数据进行计算 h e 反应物的键能总和 e 生成物的键能总和 2 根据图示能量变化来确定反应热反应热 h e 生成物的能量 e 反应物的能量 如图 h e1 e20 该反应为吸热反应 3 利用盖斯定律进行计算若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到 则该化学反应的焓变也可以由这几个反应的焓变相加减而得到 4 利用热化学方程式进行相关量的求算先写出热化学方程式 再根据热化学方程式所体现的物质之间 物质与反应热之间的关系直接求算物质的量或反应热 2 比较 1 同一反应生成物状态不同时a g b g c g h1 0a g b g c l h2 0因为c g c l h3 0 则 h3 h2 h1 h2 h1 特别提醒 比较 h大小时 必须带正 负号比较 对放热反应 h越小 放热越多 对吸热反应 h越大 吸热越多 2010年高考广东卷 在298k 100kpa时 已知 2h2o g o2 g 2h2 g h1cl2 g h2 g 2hcl g h22cl2 g 2h2o g 4hcl g o2 g h3则 h3与 h1和 h2间的关系正确的是 a h3 h1 2 h2b h3 h1 h2c h3 h1 2 h2d h3 h1 h2 解析 本题考查盖斯定律 据题可知 第三